10.2酸和碱的中和反应教案-2023-2024学年九年级化学人教版下册

《酸与碱的中和反应》教学设计 教学目标 知识与技能：知晓溶液酸碱性与pH值大小的关系，理解酸碱中和反应的发生实质； 初步学会用pH试纸测定溶液pH值以及借助酚酞验证酸碱中和反应的操作。 过程与方法：通过对酸碱中和反应的引入与探索使学生学会透过现象看本质，做到善于 将宏观现象与微观本质联系在一起，并提高自己的分析与概括推理能力。 情感态度与价值观：通过对测定溶液pH值意义和酸碱中和反应在生产生活中应用实例的 介绍，感悟化学与生产生活的紧密关系。 教学重难点 重点：溶液的酸碱度、酸碱中和反应 难点：酸碱中和反应的验证及其实质 教学过程 Ⅰ、新课引入 教师：通过对溶液酸碱性鉴别实验图片的投影，让学生回顾酸碱指示剂的变色与溶液酸碱 性的关系。 设问：我们知道了溶液有酸碱性之分，可是即便都是酸性溶液（或碱性溶液）也有酸性（或碱性）的强弱之分，那么我们如何表示酸碱性的强弱程度呢？ 化学上把溶液酸碱性的强弱程度叫做----酸碱度 投影：常见生活用品（农夫山泉、洗手液）的标签，关注标签上的pH Ⅱ、新课教学 一、 溶液酸碱度的表示方法（pH值） 结全图片教师简要说明“pH”的来历与溶液中H+或OH-的浓度有一定的关系。 1、 溶液的酸碱性与pH的关系 pH的范围通常在0～14之间 当pH=7时，溶液呈中性 当pH＜7时，溶液呈酸性 当pH﹥7时，溶液呈碱性 说明：pH＜7的雨水不一定是酸雨（酸雨的pH＜5.6） 2、 pH的测定方法 ①pH计测定法(精准度较高) 投影: pH测定计的图片 ②pH试纸测定法(精准度不高) 【演示实验一】用 pH试纸测定某溶液的pH pH试纸测定的操作步骤(图示) 玻璃棒蘸取待测溶液 → 涂抹于试纸上 → 与标准比色卡进行对照并读数 注意事项: pH试纸不能直接伸入试剂瓶，以免污染试剂； pH试纸和玻璃棒不能先湿润，否则会影响读数； 读数时只能取整数，莫保留小数。 3、测定酸碱度的意义（投影有关图片） ①测定土壤pH，合理进行农业生产； ②测定水体pH，作为水体质量的参考指标； ③测定人体体液pH，判断人体健康状况。 过渡设疑：如果某溶液的pH过小或过大，我们怎样加以改变呢？ 交流讨论：怎么样才能改变溶液的酸碱度呢？ 思路1、通过改变酸碱溶液的浓度-----------如加水（属于物理变化） 结合pH与酸碱性强弱程度的关系请学生尝试绘制酸中加水或碱中加水时pH随加水量 的变化曲线图（学生绘制后，给出正确图象一） 【图象一】 分析得出：加水改变溶液的酸碱度但理论上不可能改变溶液的酸碱性。 过渡设疑：怎样做到改变溶液的pH，甚至改变溶液的酸碱性呢？ 思路2、通过化学反应消耗原溶液中的H+或OH-(属于化学变化) 教师出示一装入少量NaOH溶液的试管,问学生，我们向其中加入哪些药品会改变溶液的pH甚至改变溶液的酸碱性呢？（学生强合之前对碱的化学性质的学习可能有多种答案，教师诱导加入酸液） 【演示实验二】向上述装有少量NaOH溶液的试管中加入相对较多稀盐酸（并无明显现象） 教师设疑：试管中反应发生了吗？如果真的发生了，溶液的酸碱度发生了一个什么样的 变化过程呢？你能尝试用类似于【图象一】的方式给我们绘制出来吗？ 请学生上黑板绘制后，师生共同分析并投影假设反应发生的pH变化曲线即【图象二】 【图象二】 【图象三】 教师同时呈现假如酸碱真的发生反应，那么在酸中加碱时pH变化曲线即【图象三】 教师追问：上述图象中的pH变化曲线到底是否成立呢？你怎样用刚才所学知识设 计实验加以证明？ 学生方案：通过多次测定变化过程中的pH，然后打点描线加以证明。 教师讲解：肯定学生的方案，但提出用pH试纸多次测定pH很麻烦，同时受条件限制， 我们没有数字化的实验仪器。能否用更加简易的实验，关键是能借肋一定的实验现象证明上述变化曲线，从而也说明了酸与碱之间确实发生了反应呢？ 请参看课本第60页实验10-8 【演示实验三】教师演示课本实验10-9，分析酚酞变色的内在微观原因。 师生小结：酸与碱确实可以发生反应，【图象二】中的pH变化曲线符合事实，并强调当溶液的pH变为7时，变为中性，是恰好完全反应，即图象中B点代表酸与碱恰好完全反应。（可增加返滴NaOH溶液使酚酞再次变红加以说明） 二、酸碱中和反应 1、酸碱中和反应的微观本质: H+ + OH- ==== H2O 结合【图象二】中变化曲线和课本60页图10-14，NaOH与盐酸反应的微观示意图说明。 提问：从NaOH与盐酸反应的微观示意图我们还能分析出此反应中除了生成水之外，还能生成什么物质？你能写出方程