2024届高三化学一轮复习基础练习——化学反应速率与化学平衡

2024届高三化学一轮复习基础练习——化学反应速率与化学平衡 一、单选题 1．下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是（　　） A B C D 苯萃取碘水后的分离操作 配制 1 mol/L的NaCl溶液时的定容操作 探究接触面积对反应速率的影响 验证Ksp(AgSO4)＞Ksp(Ag2S) A．A B．B C．C D．D 2．CO2 和 CH4 重整可制备合成气，催化重整反应历程示意图如下： 下列说法错误的是（　　） A．Ni 在该反应中做催化剂，参与化学反应 B．①→②吸收能量 C．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 D．合成气的主要成分为 CO 和 H2 3．700℃时，向容积为 的恒容密闭容器中充入一定量的CO和 ，发生如下反应： ，反应过程中测定的部分数据见表： 反应时间/min 0 0.30 0.60 20 0.10 　 30 　 0.20 下列说法正确的是（　　） A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时 ，则反应的 B．反应在 内的平均速率为 C．保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入 ，达到新平衡前v(正)＜v(逆) D．相同温度下，若起始时向容器中充入 ，达到平衡时 转化率大于 4．恒容密闭容器中，与在不同温度下发生反应：，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示： 下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数随温度升高而增大 B．曲线Y表示随温度的变化关系 C．提高投料比，可提高的平衡转化率 D．其他条件不变，与在℃下反应，达到平衡时 5．有平衡体系：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH<0，为了增加甲醇的产量，应采取的正确措施是（　　） A．高温、高压 B．适宜温度、高压、催化剂 C．低温、低压 D．高温、高压、催化剂 6．相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（　　） A． B． C． D． 7．在刚性密闭容器中充入CO2和H2发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H，测得反应过程如图所示。下列说法正确的是（　　） A．平衡常数：K1＞K2 B．反应温度：T2＞T1 C．加催化剂，△H不变 D．平衡后再通入CO2，其转化率增大 8．在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) 达到平衡状态的是（　　） A．气体的压强保持不变 B．v(H2)正=2v(HI)逆 C．气体的密度保持不变 D．气体的颜色保持不变 9．下列事实能用平衡移动原理解释的是（　　） A．溶液中加入少量固体，促进分解 B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C．铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 10．以Pd纳米粒子为核、空心多孔碳球为壳的封装型催化剂将H2和O2直接合成 的机理如图(a)所示。电催化还原O2时的两种可能转化路径如图(b)所示(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法错误的是（　　） A．直接合成法中，步骤②吸收能量，步骤④释放能量 B．电催化还原法制备H2O2的优点之一是避免了H2和O2共存的易爆环境 C．电催化还原时，2e-路径的步骤少，反应速率快 D．若催化剂表面对*OOH吸附过强，则易生成O*，导致 的产率降低 11．常温下，向溶液中逐滴滴入NaOH溶液并恢复至常温，溶液中、、、的分布比例如图(忽略溶液体积的变化)。已知常温下，，。下列说法不正确的是（　　） A．曲线m表示的是的变化 B．比更易于与离子反应 C．溶液中任意一点存在： D．X点溶液中： 12．铬酸钠(Na2CrO4)常用于印染、颜料、油漆等领域，已知其水溶液中存在如下平衡：，25℃时，含铬离子在溶液中的分布分数与pH值关系如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）。 A．溶液的pH大于7 B．的水解常数为 C．为得到纯度较高的溶液，需控制溶液 D．时，溶液中存在 13．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（　　） 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者 B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁绣中含有二价铁 C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 A．A B．B C．C D．D 14．HC