2024届高三化学一轮复习基础练习——分子间作用力与物质的性质

2024届高三化学一轮复习基础练习——分子间作用力与物质的性质 一、单选题 1．X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，且原子序数依次增大。它们能形成结构如图所示的分子，下列推断错误的是（　　） A．X、Z原子之间形成的是极性共价键 B．气态氢化物的沸点：W＞Z C．右图分子中Y满足最外层8电子稳定结构 D．最高价含氧酸的酸性：W＞Y 2．我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。下列有关该水合质子的说法正确的是 A．化学式为 B．氢、氧原子都处于同一平面 C．氢、氧原子间均以氢键结合 D．图中所有键角都相同 3．下列物理性质的递变规律中正确的是（　　） A．密度： B．沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷 C．沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇 D．沸点：溴乙烷>甲醛>乙醇 4．下列说法中错误的是（　　） A．根据水的沸点高于氟化氢，推断分子间氢键数目： B．根据推电子基团种类不同，推断酸性： C．根据核外电子数不同，推断核外电子空间运动状态种类： D．根据中心原子电负性不同，推断键角： 5．、下，① ② 下列说法错误的是 A．液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力 B．水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 C．标准状况下，水中含共用电子对总数约为 D．、下， 6．下列说法正确的是（　　） A．冰和水晶都是分子晶体 B．原子晶体一定是共价化合物 C．某物质固态时不导电但在熔融状态下能导电，则该物质中一定含有离子键 D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 7．下列“类比”合理的是（　　） A．常温下， Zn 和浓硫酸反应可以得到 SO2 ，则常温下 Al 和浓硫酸反应也可以得到 SO2 B．H2O 的沸点比H2S 的沸点高，则 CH4 的沸点比 SiH4 的沸点高 C．乙烯使溴水褪色发生加成反应，则乙烯使酸性高锰酸钾褪色也发生加成反应 D．加热条件下，和能直接化合生成，则加热条件下和也能直接化合生成 8．“冰面为什么滑?”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是（　　） A．由于氢键的存在，水分子的稳定性强，高温下也很难分解 B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构 C．第二层“准液体"中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少 D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰之间形成的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑 9．周期表中IIIA族元素及其化合物应用广泛。硼熔点很高，其硬度仅次于金刚石，单质硼可以溶于热的浓硝酸生成硼酸(H3BO3)，硼酸是有重要用途的一元弱酸，能溶于水，可用作防腐剂；硼烷(B2H6，常温下为气态)是一种潜在的高能燃料，在O2中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，燃烧热为2165kJ•mol-1；氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一，与硼烷的相对分子质量相近，但沸点却比硼烷高得多；BF3是石油化工的重要催化剂；Al2O3熔点很高，是两性氧化物，可溶于强酸、强碱；砷化镓(GaAs)是一种新型化合物半导体材料。下列说法正确的是（　　） A．H3NBH3分子间存在氢键 B．BF3是由极性键构成的极性分子 C．镓原子(31Ga)基态原子核外电子排布式为4s24p1 D．IIIA族元素单质的晶体类型相同 10．2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家。脯氨酸(结构如图)可参与诱导不对称催化反应，下列关于脯氨酸的说法错误的是 A．既可以与酸反应，又可以与碱反应 B．饱和碳原子上的一氯代物有3种 C．能形成分子间氢键和分子内氢键 D．与互为同分异构体 11．(三氟化硼)熔点-127℃，沸点-100℃，水解生成(硼酸，结构如图)和(氟硼酸)，与氨气相遇立即生成白色的(氨合三氟化硼)固体。下列说法错误的是 A．和中心硼原子杂化方式不同 B．晶体含有6mol氢键 C．显酸性原因： D．结构式为 12．下列说法中，正确的是（　　） A．共价化合物中一定不含离子键 B．同位素之间的相互转化可能是化学变化 C．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强 D．微粒的空间构型：水分子---直线形，氨分子--三角锥形 13．下列有关物质的性质的比较，错误的是（　　） A．键角： B．沸点： C．熔点：二氧化硅>干冰 D．酸性： 14．碳氮硫共脱除工艺可以协同除去工业废水中的S2-、NO和CH3COO-，过程如图所示。已知：成键原子共平面，每个原子能提供一个相互平行的p轨道且p轨道电子数小于参加成键的p轨道数的两倍时可形成离域π键。下列说法错误的是 A．N2和CO2都是非极性分子 B．NO和NO的空间构型相同 C．NO中存在离域π键 D．冰醋