2024届高三化学一轮复习基础练习——电解质溶液

2024届高三化学一轮复习基础练习——电解质溶液 一、单选题 1．下列中学课本中涉及的实验，需要通电才能完成的是（　　） ① 电解质的电离 ②工业上合成氨 ③证明氢氧化铁胶粒带正电 ④ 冶炼大量铝 ⑤ 钢铁的吸氧腐蚀 A．①⑤ B．③④ C．①③⑤ D．全部 2．下列属于非电解质的是（　　） A．氨气 B．碳酸钾 C．盐酸 D．氯气 3．下列化学概念或化学用语叙述正确的是 A．属于弱电解质 B．四氯化碳充填模型可表示为 C．和互为同素异形体 D．的结构式为 4．下列生成 CO2 的化学反应中，能用 2H+ + CO32- → H2O + CO2↑离子方程式表示的是（　　） A．稀盐酸与碳酸钙 B．稀硫酸与碳酸氢钠 C．稀醋酸与碳酸钠 D．稀硝酸与碳酸钾 5．在溶液中能大量共存的离子组是（　　） A．H+、I﹣、Ba2+、 B．Fe3+、K+、CN﹣、Cl﹣ C．Na+、、Br﹣、Ca2+ D．、、CH3COO﹣、 6．下列有关说法正确的是（　　） A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大 D．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0 7．常温下0.1 mol/L氨水的pH＝a，下列能使溶液的pH＝(a－1)的措施是（　　） A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的氯化铵固体 C．加入等体积0.2 mol/LNaOH溶液 D．提高溶液的温度（不考虑挥发） 8．下列表述正确的是（　　） A．c（OH﹣）/c（H+）═10﹣12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣能大量共存 B．通入过量SO2气体的溶液中：HSO3﹣、NO3﹣、Ba2+不能大量共存 C．向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液的离子方程式为：HCO3﹣+Ba2++H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．向Fe（NO3）3溶液中加入HI溶液的离子方程式为：2Fe3++2I﹣═2Fe2++2I2 9．T℃下，三种硫酸盐MSO4，(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM=-lgc(M)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是（　　） A．BaSO4在任何条件下都不可能转化成PbSO4 B．X点和Z点分别是SrSO4和BaSO4的饱和溶液，对应的溶液中c(M)=c(SO42-) C．在ToC时，用0.01mol.L-1Na2SO4溶液滴定20mL浓度均是0.01mol.L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液，Sr2+先沉淀 D．ToC下，反应PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为102.4 10．在FeSO4、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是 （　　） A．Al(OH)3 B．Al2S3 C．CuS D．FeS 11．已知联氨(N2H4)为二元碱，25℃时向联氨水溶液中逐滴滴加盐酸溶液，混合溶液中的微粒的物质的量分数随 pOH[pOH=－lgc(OH-)]变化的关系如图所示。已知联氨的两步电离分别为：N2H4+H2O N2H5++OH-，N2H5++H2O N2H62++OH-。下列叙述错误的是（　　） A．联氨的第一步电离平衡常数Kb1=10-6 B．N2H5Cl 溶液中存在：c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+) C．当溶液中c(N2H62+)︰c(N2H5+)=1︰1时，c(H+)=10mol/L D．pOH=6时c(N2H4)与pOH=15 时 c(N2H62+)相同 12．下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（　　） A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42﹣ B．焰色反应试验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色 C．检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生体 D．用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体 13．已知25℃时，，。下列说法错误的是（　　） A．25C时，等浓度的和两溶液，水的电离程度前者小于后者 B．25℃时，等pH值的和两溶液， C．25℃时，等物质的量浓度的和两溶液加水稀释10倍后，电离