9.3溶液的浓度教案-2023-2024学年九年级化学人教版下册

9.3溶液的浓度 【教学目标】 学生通过动手实验、观察现象以及思考问题得出一种表示溶液组成的方法——溶质的质量分数；初步掌握根据溶质和溶液的质量计算出溶液中溶质的质量分数。 通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。 让学生在练习的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。 【教学重难点】 教学重点：溶质的质量分数的概念及简单计算。 教学难点：溶质的质量分数的有关计算。 【教学过程】 1、 导入新课 课前导学： 展示三种不同颜色的CuSO4溶液。 以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。 设问：你观察到了什么？看到这些，你想到了什么？ 学生发言： 1．三种溶液颜色深浅不同。 2．它们可能是不同物质的水溶液。 3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。 设计意图：直观上感觉溶液的溶质质量分数不同，溶液溶质质量分数不同，溶液颜色不同。 探究学习： 在三支试管中各加入10mL(1mL水的质量大致为1g)水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜，振荡静置。 比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？ 试管编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 1 2 3 溶质质量分数：定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比。 结果： 1．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。 2．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。 结论：溶液中溶质质量分数越大，溶液浓度越大。 师：5%的食盐溶液，表明的含义是什么？ 生：表示每100份质量的食盐溶液中含5份质量的食盐和95份质量的水。 师：生活中你在哪些地方见过溶液标有溶质的质量分数？ 生：医院病人用的一些注射液，有溶液标签，记录有溶质质量分数。 师：准确地知道溶液组成，给我们生产、生活带来许多方便，常常要涉及一些计算，根据概念我们可以求溶质质量分数。 学生：要配制一定量溶质质量分数的一定量溶液的质量，计算所需溶质质量和溶剂质量。师：这里有一个问题是：溶液的量在生活中更多的用体积表示，那该怎么办？ 学生：用密度公式换算一下就行了 师：根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。 实验9-8，按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1g·cm) 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶质的质量分数 10 90 20 80 [交流实验结果] 进行溶质质量分数的简单计算，进一步理解溶液的溶质质量分数。 (1)×100％＝10%(2)×100％＝20% 师：对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢? 生：1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。 2．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。 小结：溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。 引导：请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。 例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?（答案参照书本） 讨论： 1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。 2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。 讨论结果： 定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 定义式：溶质的质量分数=×100% 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 溶剂质量=溶液质量-溶质质量 师：溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。完成书本例2 师：在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？ 生：1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。 2．增加溶剂的质量，可使溶质的质量分数减少。 师：本节课同学们通过活动，我们获得了哪些新知识和技能，请说出来与大家共享。 学生交流、归纳总结 1．通过溶质的质量分数，可以准确地知道溶液地组成，给我们生产、生活带来许多方便。 2．根据溶质质量分数的概念，涉及一些简单的计算。 板书设计 一、溶质的质量分数 1．概念：溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2．计算公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。 3．含义：溶液中所含溶质质量的百分数。 4．适用范围：饱和溶液和不饱和溶液 二、有关溶质质量分数的计算。 5．已知溶质和溶剂的量，求溶质质量分数。 6．要配制一定量的溶质质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。 【教学反思】 通过本课题的教学，可以发现学生对