3.1 弱电解质的电离平衡 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.1 弱电解质的电离平衡 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列物质属于弱电解质的是 A． B． C． D． 2．下列物质属于弱电解质的是 A．BaSO4 B．CH3COONH4 C．KH2PO4 D．H2S 3．常温下，下列事实不能说明是弱碱的是 A．溶液与等体积恰好完全反应 B．溶液中 C．将的溶液稀释10倍，测得 D．一定浓度的溶液中： 4．下列物质加入水中，不影响水的电离平衡的是 A．H2SO4 B．NaCl C．NaOH D．CH3COONa 5．下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 HClO HNO3 弱电解质 HF BaSO4 CaCO3 CH3COOH 非电解质 Cl2 NH3 C2H5OH SO2 A．A B．B C．C D．D 6．能证明乙酸是弱酸的实验事实是（    ） A．醋酸的导电性比强酸溶液弱 B．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2 D．常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 7．设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．，的溶液中含有的数目为 B．与反应生成的分子数为 C．晶体中键数目为 D．标准状况下，含有的共价键数为 8．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 A B C D 电解质 Cu CO2 NaCl NaOH 强电解质 HCl Ba(OH)2 HClO4 BaSO4 弱电解质 CH3COOH H2O Fe(SCN)3 氨水 A．A B．B C．C D．D 9．已知、、分别是三种酸的电离平衡常数。若这三种酸可发生如下反应： ① ② ③ 则下列叙述正确的是 A．的电离平衡常数为 B．的电离平衡常数为 C．根据①③两个反应即可判断三种酸酸性的相对强弱 D．的电离平衡常数比的大，比的小 10．下列说法不正确的是 A．对于有气体参加的反应，增大压强能提高单位体积内活化分子的数目 B．弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数可能增大 C．铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加 D．升高温度能增大吸热反应反应速率，降低放热反应反应速率 11．下列电离方程式的书写正确的是 A．H2CO3⇌2H+ + B．NaHCO3 = Na+ + H+ + C．NH3·H2O⇌NH+ OH− D．CH3COONa⇌Na+ + CH3COO− 12．对比观察下表数据，从中获得的有关结论不正确的是 25℃几种酸的Ka 不同温度下CH3COOH的Ka HF 6.3×10-4 0℃ 1.66×10-5 HClO 4.0×10-8 10℃ 1.73×10-5 HCN 6.2×10-10 25℃ 1.75×10-5 A．表中的酸都是弱酸 B．25℃时，用水稀释次氯酸溶液，酸性变弱，Ka变小 C．电离常数Ka与温度有关，但Ka随温度的变化不大 D．推测常温下不可发生反应： 13．甲酸(HCOOH)是一种有机弱酸，通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。下列关于甲酸溶液的说法正确的是 A．升高温度，溶液pH增大 B．加水稀释，溶液pH增大 C．加入少量NaOH固体，溶液pH减小 D．加入少量HCOONa固体，溶液pH减小 14．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．能使酚酞变红的溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 15．下列事实一定能说明HClO是弱电解质的是 ①25℃时，用pH试纸测0.01mol/L的HClO溶液的pH约为4 ②HClO水溶液中含有HClO分子和、 ③10mL 0.01mol/L HClO溶液恰好与10mL 0.01mol/L NaOH溶液完全反应 ④次氯酸不稳定，在光照条件下易分解 ⑤用HClO溶液做导电性实验，灯泡很暗 ⑥NaClO溶液显碱性 A．①②⑤⑥ B．②⑥ C．①③④⑥ D．②④⑤ 16．常温时水的电离达到平衡：H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)  ΔH>0，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H+ )增大，Kw 不变 C．将水加热，平衡逆向移动，c(H+ )降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 17．下列电离方程式书写正确的是 A．水溶液中的NaHSO4在电离方程式： B．H2CO3的电离：H2CO3⇌2H++CO C．HF的水溶液：HF=H++F- D．水溶液中的NaHSO3在