2024年中考化学（安徽专用）一轮复习第9课时：质量守恒定律及其应用

第9课时　质量守恒定律及其应用 1. 质量守恒定律的概念 在化学变化中，参加反应的各物质的 　质量总和　⁠，等于反应后生成的各物质的 　质量总和　⁠。 质量总和 质量总和 2. 质量守恒定律的理解 （1） “化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化，任何化学反应都遵循 　质量守恒　⁠定律。 （2） “参加反应”是基础。概念中明确指出的是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。 （3） “质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项，气体也要考虑在内。 （4） “质量守恒”是目的。质量守恒定律适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。 质量守恒 3. 质量守恒定律的实质 （1） 化学反应的实质 分子原子新分子新物质 （2） 化学反应前后各种量的关系 六个“不变” 两个“一定改变” 两个“可能改变” 4. 质量守恒定律的验证（实验） 实验方案 方案一 方案二 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 反应原理（化学方程式）  　4P＋5O22P2O5　 　Fe＋CuSO4Cu＋FeSO⁠ 4P＋5O22P2O5 Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4 实验方案 方案一 方案二 实验 现象 a. 红磷燃烧产生 　大量白烟　⁠，放出热量 b. 小气球先鼓起，后逐渐变小，冷却至室温后小气球变得比反应前更瘪 c. 天平仍平衡 a. 铁钉表面覆盖一层 　红　⁠色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 b. 天平仍平衡 实验结论 能验证质量守恒定律 大量白 烟 红 实验方案 方案三 方案四 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 反应原理（化学方程式）  　Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O　 　2Mg＋O22MgO　⁠ Na2CO3＋2HCl2NaCl ＋CO2↑＋H2O 2Mg＋O22MgO 实验方案 方案三 方案四 实验 现象 a. 烧杯中有 　大量气泡　⁠产生 b. 天平指针向右偏转，托盘左高右低 镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成 　白色固体　⁠。实验后再次称量时，质量可能变大、变小，还可能不变 大量气泡 白色 固体 实验方案 方案三 方案四 实验 结论 不能验证质量守恒定律，但本身遵循质量守恒定律 注意 事项 验证质量守恒定律时药品、装置选择原则： a. 所选药品间能发生反应，且反应现象明显 b. 有气体参与或生成的反应需在密闭容器中进行 5. 质量守恒定律的应用 （1） 推断物质的元素组成——依据化学反应前后 　元素的种类　⁠不变。 （2） 确定化学反应中某物质的化学式和化学计量数——依据化学反应前后 　原子的种类和数目　⁠不变。 （3） 解释反应前后物质的质量变化或用质量差确定某物质的质量——依据化学反应前后，反应物和生成物的 　总质量　⁠不变。 （4） 微观示意图分析。 元素的种类 原子的种类和数目 总质量 考点一　质量守恒定律的理解与验证 1. （2022·广西北部湾）下列关于化学反应的说法，错误的是（　B　） A. 化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变 B. 化学反应前后，分子数目发生改变，原子数目不变 C. 化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变 D. 化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程 B 2. （2023·吉林）化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。 （1） 实验一：称量装置和药品的总质量为m1，使红磷燃烧，待装置冷却后，再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是m1 　＝　⁠m2。（整个过程中装置密闭性良好） ＝ 第2题 （2） 实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察到的现象是 　有气泡产生，气球膨胀，电子天平示数减小　⁠。 （3） 为克服实验二中气球受浮力的影响，在实验三中利用塑料瓶改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作： 　翻转塑料瓶，使稀盐酸和碳酸钠接触（合理答案均可）　⁠，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。 有气泡产生，气球膨胀，电子天平示数减小 翻转塑料瓶，使稀盐酸和碳酸钠接触（合理答案均可） 第2题 （4） 化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是 　化学反应前后，原子种类、个数和质量都不变　⁠。 化学反应前后，原 子种类、个数和质量都不变 第2题 考点二　质量守恒定律的应用 3. （2023·滁州凤阳西片二模）漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有