9.3溶液的浓度课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

《溶液的浓度》 目录 教学设计概述 教学内容与步骤 实验操作与注意事项 巩固应用与问题讨论 课程总结与拓展 教学设计概述 教学目标 知识与技能 掌握溶质质量分数概念的建立及其简单计算，能进行溶质质量分数的简单计算。 过程与方法 通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。 情感态度与价值观 让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。 溶质质量分数概念的建立及其简单计算。 教学重点 理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系。 教学难点 教学重难点 教师准备 相关资料卡片、活动卡片、图片等。 学生准备 预习本节课内容，了解溶质质量分数的概念及其计算方法。 课前准备 教学内容与步骤 展示一袋生理盐水，并介绍其组成和用途。 引导学生计算生理盐水中溶质和溶剂的质量。 讲解溶质质量分数的概念和计算方法。 生理盐水配制及其溶质质量分数的计算 配制一定溶质质量分数的溶液 讲解配制一定溶质质量分数的溶液的实验步骤。 演示使用托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等实验仪器。 强调实验中的注意事项和操作方法。 计算、称量、量取、溶解、装瓶存放。 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等。 配制溶液的实验步骤与仪器 展示实验仪器 复习实验步骤 实验操作与注意事项 游码归零，检查平衡，需要时调节平衡螺母。 准备步骤 称量物左盘，砝码右盘。注意称量物的取用方式，干燥固体用纸槽或药匙，易潮解药品用玻璃器皿。 放置物品 先放砝码和设置游码，后加药品，直至天平平衡。 质量确定 托盘天平的使用方法 不直接称量液体质量 01 实验时，不直接用天平称量液体的质量，而是换算成体积后用量筒量取。 选用合适的量筒 02 量取液体的量筒需选用大小合适，其量程应大于或等于量取的液体体积。 正确使用量筒 03 在量液时，先将液体倾倒入量筒，接近所需刻度时，用胶头滴管逐滴滴加。读数时，确保量筒平稳放置，视线与凹液面的最低处保持水平。 量筒的使用方法 讨论并全班交流，原因可能包括用量筒量取水时的俯视读数、量筒中水倒入烧杯时的洒出、食盐倒入烧杯时的洒落以及烧杯不干燥等。 配制溶液溶质质量分数偏大或偏小的原因 用量筒量取水时俯视读数，导致实际取水量偏少；将量筒中的水倒入烧杯时，有少量水洒出，同样减少了实际溶剂的量；将食盐倒入烧杯时，有少量食盐洒落了，这减少了溶质的质量，但由于溶质损失相对较少，所以影响较小；配制所用的烧杯不干燥，意味着溶剂的质量增加，导致溶质质量分数偏大。 溶质质量分数偏大的原因 配制溶液的合作探究与反思交流 巩固应用与问题讨论 确定溶质和溶剂的质量或体积。确定所需的溶液质量和溶质质量分数。 计算阶段 称量与量取阶段 溶解与装瓶阶段 按照计算出的质量或体积进行称量和量取。 将溶质和溶剂倒入烧杯，用玻璃棒搅拌至完全溶解。将溶液装入细口瓶，盖好瓶塞，贴标签。 03 02 01 配制溶液的操作顺序选择 使用托盘天平称量时，先将游码归零，检查天平平衡。称量物放左盘，砝码放右盘；易潮解药品需放玻璃器皿中称量。使用量筒量取液体时，选择合适大小，放平量筒，视线与凹液面最低处水平。 正确操作 操作失误可能导致溶质质量分数偏大或偏小。如用量筒量取水时俯视读数，实际水量偏少，溶质质量分数偏大。 错误分析 配制溶液的正确操作与错误分析 导致溶质的质量偏少，从而使得溶质质量分数偏小。 氯化钠固体不纯 虽然会导致溶质的质量偏大，但文中未明确指出其对溶质质量分数的影响方向。 用生锈砝码称量氯化钠固体 导致溶质的质量偏少，从而使得溶质质量分数偏小。 装瓶时有少量溶液洒出 导致溶剂的质量偏大，从而使得溶质质量分数偏小。 溶解时烧杯内壁有水珠 溶质质量分数偏小的原因分析 课程总结与拓展 装瓶存放 计算 确保准确计算所需的溶质和溶剂的质量或体积。 量取 选择合适的量筒，并注意量筒的读数和水的温度对密度的影响。 溶解 注意溶解的顺序和搅拌的方法。 计算、称量、量取、溶解和装瓶存放。 实验步骤 称量 注意药品的存放和取用方法，以及天平的正确使用。 将配制好的溶液装入细口瓶中，并贴上标签，注明溶液的名称、质量和溶质质量分数等信息。 配制溶液的实验总结 定义与反映 配制溶液的基础 预测溶液性质 辅助理解化学反应 溶质质量分数计算的重要性 溶质质量分数是溶液中溶质质量与溶液总质量的比值，反映了溶液中溶质的浓度。 通过计算溶质质量分数，可以预测溶液的性质和行为，如渗透压、沸点升高、凝固点降低等。 在配制一定溶质质量分数的溶液时，需要准确计算所需的溶质和溶剂的质量或体积。 溶质质量分数的计算有助于理解和应用化学反应中的摩尔浓度和物质的量等概念。 溶液与生产、生活的联系 生理盐水（0.9%氯化钠溶液