2024年中考化学（福建专用）一轮复习：模块三　物质的化学变化 第13课时　质量守恒定律及其应用

模块三　物质的化学变化 第13课时　质量守恒定律及其应用 1. 质量守恒定律 （1） 参加 　化学反应　⁠的各物质的质量总和 　等于　⁠反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。在化学反应中，反应前后原子的 　种类　⁠没有改变，原子的 　数目　⁠没有增减，原子的 　质量　⁠也没有改变，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。 （2） 质量守恒定律只适用于 　化学　⁠变化，不能用来解释 　物理　⁠变化。 化学反应 等于 种类 数目 质 量 化学 物理 2. 化学变化的实质 化学变化的实质是分子分成原子，原子重新结合成新的分子。因此在化学反应中 　分子　⁠可分， 　原子　⁠不可分。 3. 化学反应前后的“变”与“不变” 化学反应前后宏观“两不变”为 　元素种类不变　⁠和 　物质总质量不变　⁠；微观“三不变”为 　原子的种类不变　⁠、 　原子的数目不变　⁠、 　原子的质量不变　⁠；“两改变”为 　物质的种类改变　⁠、 　分子的种类改变　⁠；两个“可能改变”为 　分子的数目可能改变　⁠、 　元素的化合价可能改变　⁠。 分子 原子 元素种类不变 物质总质量不 变 原子的种类不变 原子的数目不 变 原子的质量不变 物质的种类改变 分 子的种类改变 分子的数目可能改变 元 素的化合价可能改变 （2023·泸州）老师组织同学们对质量守恒定律进行了实验探究。回答下列问题： （1） 第1小组设计如图甲所示的实验方案，用电子秤称量，读取加入盐酸前后的质量。反应的化学方程式为 　Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑　⁠，比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是 　反应生成的二氧化碳逸出装置　⁠。 Na2CO3＋2HCl2NaCl＋ H2O＋CO2↑ 反 应生成的二氧化碳逸出装置 （2） 第2小组设计了图乙方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是小气球膨胀后不可忽略 　浮力　⁠的影响。老师肯定了该同学勇于质疑、精益求精的科学精神。 （3） 第3小组善于创新，设计了图丙方案，既达成本实验目的，还可以测定空气中氧气的含量。 浮力 ① 连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明气密性 　好　⁠（填“好”或“不好”）。 ② 关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，用强光引燃白磷，冷却后打开弹簧夹。为保证锥形瓶内氧气完全反应，实验应采取的措施是 　白磷足量　⁠（任写一点）；实验中需要测定的数据是锥形瓶（含导管）的容积、 　反应后注射器的读数　⁠。 好 白磷足 量 反应后注射器的读数 考点一 质量守恒定律的应用 1. （2023·丽水）载人航天器中处理CO2的反应原理之一是2Li2O2＋2CO22X＋O2，则X的化学式为（　D　） A. Li B. Li2O C. LiOH D. Li2CO3 D 1 2 3 4 5 2. （2023·乐山）已知物质R由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列分析不正确的是（　C　） A. 参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0g B. 所取R的质量的最小值为1.6g C. R可能是酒精（C2H5OH） D. 若R为CO和H2的混合物，则CO和H2的分子个数比为1∶2 C 1 2 3 4 5 考点二 质量守恒定律相关计算 3. （2023·福建）分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如图所示。样品1反应前后各物质的质量如表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0g甲再一次混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法正确的是（　D　） D A. 该反应是复分解反应 B. x＝20.1 C. 该条件下丙和丁均为气体 D. 乙是该反应的催化剂 第3题 物　质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 24.0 2.0 0 0 反应后质量/g 0 2.0 x 1.9 1 2 3 4 5 4. （2023·滨州）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（　C　） 　　 第4题 C A. 物质甲是生成物 B. 反应后物质乙的质量分数是18% C. 该化学反应中甲、乙两物质的质量变化比是14∶3 D. 物质丁一定是该反应的催化剂 1 2 3 4 5 考点三 微观反应示意图 5. （2023·福建）为探析化学反应的微观过程，学习小组查得资料：福建学者揭示了硼基催化剂催化甲烷与氧气反应生成X、Y和Z等的过程，局部过程的微观示意图如图（“…”表示省略相关过程）。请和小组同学一起研究。 1 2 3 4 5 第5题 （1） 主要成分为甲烷的化石燃料是 　天然气　⁠。 （2） X为一