2024年中考化学（福建专用）一轮复习：模块二　物质的组成与结构 第10课时　构成物质的粒子　元素与元素周期表

模块二　物质的组成与结构 第10课时　构成物质的粒子　元素与元素周期表 1. 物质的宏观组成 （1） 元素是 　质子数（即核电荷数）相同　⁠的一类原子的总称。元素为宏观概念，只讲 　种类　⁠，不讲 　个数　⁠。不同种元素的原子的 　质子数（或核电荷数）　⁠肯定不同。 质子数（即核电荷数）相同 种类 个数 质 子数（或核电荷数） （2） 元素可分为 　金属　⁠元素和 　非金属　⁠元素。金属元素原子最外层电子数 　一般少于4个　⁠，在化学反应中易 　失去　⁠电子，形成 　阳　⁠离子，如铁元素；非金属元素原子最外层电子数 　一般多于4个　⁠，在化学反应中易 　得到　⁠电子，形成 　阴　⁠离子，如氧元素；稀有气体元素（如氖元素）原子最外层电子数是 　8　⁠（氦的最外层电子数为 　2　⁠），化学性质稳定。所以元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的 　最外层电子数　⁠关系非常密切。 金属 非金属 一般少于4个 失去 阳 一般多于4 个 得到 阴 8 2 最外层电子数 （3） 地壳中含量最多的元素是 　O　⁠，含量最多的金属元素是 　Al　⁠。空气中含量最多的元素是 　N　⁠。形成化合物种类最多的元素是 　C　⁠。人体中含量最多的元素是 　O　⁠，含量最多的金属元素是 　Ca　⁠。海水中含量最多的元素是 　O　⁠，含量最多的金属元素是 　Na　⁠。（填元素符号） （4） 书写元素符号时第一个字母要 　大写　⁠，第二个字母要 　小写　⁠。元素符号表示一种 　元素　⁠，还表示 　一个原子　⁠，有些元素符号（如Fe、He）还可以表示 　单质　⁠。 O Al N C O Ca O Na 大写 小 写 元素 一个原子 单质 2. 元素周期表简介 （1） 1869年， 　门捷列夫　⁠发现了元素周期律并编制了元素周期表。元素周期表共有 　7　⁠个横行， 　18　⁠个纵行，每一个横行叫做一个 　周期　⁠，每一个纵行叫做一个 　族　⁠（8、9、10三个纵行共同组成一个 　族　⁠），所以元素周期表共有 　7　⁠个周期， 　16　⁠个族。 （2） 一个单元格的信息： 门捷列夫 7 18 周期 族 族 7 16 3. 物质的微观构成 （1） 构成物质的基本粒子有 　分子　⁠、 　原子　⁠和 　离子　⁠。有些物质由 　分子　⁠构成，如 　水　⁠、 　二氧化碳　⁠；有些物质由 　原子　⁠直接构成，如 　铁　⁠、 　铜　⁠；还有些物质由 　离子　⁠构成，如 　氯化钠　⁠、 　氯化钾　⁠。 分子 原子 离子 分子 水 二氧化碳 原子 铁 铜 离子 氯化 钠 氯化钾 （2） 分子是保持由分子构成的物质的 　化学性质　⁠的最小粒子；原子是 　化学变化　⁠中的最小粒子；离子是 　带电　⁠的原子（或原子团）。分子与原子的本质区别是 　在化学反应中，分子可分，原子不可再分　⁠。分子、原子的基本性质有 　分子、原子都很小　⁠、 　分子、原子都在不断地运动　⁠、 　分子、原子之间都有间隔　⁠。 （3） 原子由居于原子中心的带正电荷的 　原子核　⁠和核外带负电荷的 　电子　⁠构成。由于 　核电荷数　⁠＝ 　核内质子数　⁠＝ 　核外电子数　⁠，所以整个原子不显电性。 （4） 在化合物中，有些原子集团常常作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团叫做 　原子团　⁠，又叫 　根　⁠，如 　硫酸根　⁠、 　氢氧根　⁠。 化学性质 化学变化 带电 在化学反应中，分子可分，原子不可再 分 分子、原子都很小 分子、原子 都在不断地运动 分子、原子之间都有间隔 原子核 电子 核电荷数 核内质子数 核外电子 数 原子团 根 硫酸 根 氢氧根 4. 相对原子质量 相对原子质量是以 　一种碳原子质量的　⁠为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的 　比　⁠。由于原子的质量主要集中在 　原子核　⁠上，所以相对原子质量≈ 　质子数　⁠＋ 　中子数　⁠。 5. 原子结构示意图 原子结构示意图表示的是原子结构。图中小圈和圈内的数字分别表示 　原子核　⁠和 　核内质子数（或核电荷数）　⁠，弧线表示 　电子层　⁠，弧线上的数字表示 　各层电子数　⁠。 一种碳原子质量的 比 原子核 质子数 中子数 原子核 核内质子数（或核电荷数） 电子 层 各层电子数 6. 离子（带电的原子或原子团） （1） 离子的形成 原子通过 　得失电子　⁠变成离子，离子一般具有相对稳定的结构。离子内质子数不等于核外电子数。原子 　失去　⁠电子形成阳离子，阳离子带 　正　⁠电，其质子数 　大于　⁠核外电子数；原子 　得到　⁠电子形成阴离子，阴离子带 　负　⁠电，其质子数 　小于　⁠核外电子数。 （2） 离子的表示方法 元素符号右上角标明离子所带电荷，数字在前、正负号在后，离子带1个单位电荷时，1省略不写。 得失电子 失去 正 大于