2024年高考化学一轮复习人教版第2讲 离子反应 离子方程式

第2讲 离子反应、离子方程式 诊断性评价 √ 一.电解质与非电解质 1.什么是电解质与非电解质？ 2.常见的电解质与非电解质有？ 3.什么是强、弱电解质？如何区分？ 注意NaHSO4、NaHCO3在不同条件下的电离方程式 4.溶液中的导电情况可用电导率来表示 一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 √ 二.离子方程式的正误判断 1.是否符合反映事实 铁与盐酸反应生成几价铁？ 2.是否符合守恒思想 哪些守恒思想？ 3.是否拆分正确？ 不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质（弱酸、弱碱）、难溶电解质（澄清石灰水要拆）、气体、浓硫酸 过氧化钠溶于水、用MnO2与浓盐酸共热制Cl2的离子方程式 4.多重反应的书写 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应（关注产物共存情况），这样的离子反应称为多重反应。 Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 5.注意“量”的关系【以少定多】 连续型：反应生成的离子因又能与剩余(过量)的反应物继续反应 (1)盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中： ①盐酸少量： ； ②盐酸过量： 。 (2)CO2逐渐通入NaOH溶液中： ①CO2少量： ； ②CO2过量： 。 (3)CO2通入NaAlO2溶液中： ①CO2少量： ； ②CO2过量： 。 (4)NaOH逐滴滴入AlCl3溶液中： ①NaOH少量： ； ②NaOH过量： 。 (5)盐酸逐滴滴入NaAlO2溶液中： ①盐酸少量： ； ②盐酸过量： 。 (6)Fe与稀HNO3反应： ①Fe过量： ； ②稀HNO3过量： 。 先后（竞争）型：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但反应次序不同 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足： ； NaOH过量： 。 (2)向含有H＋、Al3＋、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为 ； ； ； ； (3)向含有OH－、CO32-、AlO2-的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为 ； ；