9.3溶液的浓度（第一课时）教学设计---2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题：溶液的浓度 （第一课时） 课型：新授课 教学目标： 1．掌握溶液浓度的一种表示方法：溶质的质量分数，理解溶质质量分数的含义，清楚其计算公式； 2．能利用溶质质量分数的计算公式进行简单计算； 3．理解溶液稀释或浓缩相关计算的原理，掌握解题方法和步骤。 教学重点：溶质的质量分数及其相关计算 教学难点：溶质质量分数的综合计算 教学过程： 一、引入新课 师：上课前想问下同学们，你们一般喝哪种甜度的奶茶？全糖、半糖、三分糖还是七分糖？ 【讲解】我们都有这样的生活经验：在两杯等量的水中分别加入1勺糖和2勺糖时，完全溶解后两杯糖水的甜度是不同的，通俗地说就是这两杯糖水的浓稀不同。 【多媒体】展示三种浓稀不同的硫酸铜溶液 师：这三种溶液是根据教材42页的实验9-7配制而成 【提问】在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？ 【讲解】对于食品来说，或许通过品尝就可以区分溶液的浓稀；对于有色溶液来说，根据颜色的深浅也可以判断溶液是浓还是稀。将溶液分为浓溶液和稀溶液，这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。 师：在生活中，我们有时只要大体知道溶液的浓稀就可以了，可是在实验室或现实生产中需要确切地知道溶液中所含溶质的量，那么在化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢？这就是本节课我们要学习的内容“溶液的浓度” 二、新课讲授 【讲解】表示溶液浓度的方法很多，我们主要了解溶质的质量分数。 【提问】什么是溶质的质量分数？ 【讲解】溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，可用下式进行计算： 溶质的质量分数 师：我们可以将这个公式进行变形，得到有关溶质质量和溶液质量的计算公式；还可以根据相关量的计算式推导出溶质质量分数的其它计算方法。 【学生活动】运用所学知识，计算出实验9-7中三种溶液里溶质的质量分数 师：下面我们来配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数比较溶液的浓稀。 【演示】实验9 - 8 【学生活动】观察并描述实验现象，计算溶液中溶质的质量分数 【提问】已知20℃时， NaCl的溶解度是36g。有人说：“20℃时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？ 【讲解】由此我们可以总结出饱和溶液的溶质质量分数公式： ｗ(饱和) 【提问】20C时，用 NaCl和水能配制出36%的NaCl溶液吗？ 【讲解】一定温度下某物质的溶解度是一定的，所以该物质饱和溶液中溶质质量分数为一定值，它是该温度下，该物质形成的溶液中溶质质量分数的最大值 【练习】 师：溶质质量分数中的数字意味着每100g的溶液中所含某溶质的质量。 【讲解】盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙挑选种子的方法，盐水能够使优质种子沉到溶液底部，而使一些不饱满的种子浮起来，从而达到选种目的。在农业生产上，所需盐水的质量分数为16%。 【提问】假设现要配制150kg这种溶液，需要NaCl和H2O的质量各为多少？ 师：如果你冲了一杯糖水，喝了一口发现太甜了，你会怎么做？加水，其实这就是化学中的稀释，在生产和科学研究中常常会遇到将浓溶液进行稀释变成一定浓度的稀溶液。 【提问】例如化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要水的质量是多少？ 【讲解】本题的关键在于溶液稀释前后，溶质的质量不变。即 浓溶液中该溶质的质量＝稀溶液中该溶质的质量 由此可以设未知数列出方程式从而求解。 师：除质量分数以外，体积分数也可以表示溶液的浓度。例如用作消毒剂的医用酒精中乙醇的浓度就是用体积分数来表示的，酒的度数也是指体积分数。 三、课堂小结 四、随堂练习 板书设计： 溶液的浓度 1、 质量分数 2、 公式 溶质的质量分数 ｗ(饱和) 三、溶液的稀释 教学反思： 学科网（北京）股份有限公司 $$