2024年福建省中考化学一轮复习模块一物质的性质与应用第9课时单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系

模块一　物质的性质与应用 第9课时　单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系 1. 复分解反应 由两种 　化合物　⁠互相 　交换成分　⁠生成另外两种 　化合物　⁠的反应叫做复分解反应。生成物中有 　沉淀　⁠、 　气体　⁠或 　水　⁠生成时，复分解反应才能发生。当有酸参加时，另一种反应物可以 　难溶于　⁠水；若没有酸参加，则两种反应物都要 　能溶于　⁠水。常见的不溶于水的沉淀有 　AgCl　⁠、 　BaS O4　⁠、 　Mg（ O2　⁠、　Cu（ 　⁠、  　Fe （ 　⁠ ⁠、 　CaCO3　⁠、 　BaCO3　⁠等，其中 　AgCl　⁠、 　BaSO4　⁠沉淀既不溶于水，也不溶于酸。 化合物 交换成分 化合物 沉淀 气体 水 难溶于 能溶于 AgCl BaSO4 Mg（OH）2 Cu （OH） 2 Fe（ OH）3 　 　 CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 2. 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系（实例用化学方程式表示）（化学方程式合理均可） （1） 金属＋酸盐＋氢气 如： 　Zn＋2HClZnCl2＋H2↑　⁠。 （2） 金属＋盐金属＋盐 如： 　Fe＋CuCl2Cu＋FeCl2　⁠。 （3） 金属氧化物＋酸盐＋水 如： 　CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O　⁠。 （化学方程式合理均可） Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ Fe＋CuCl2Cu＋FeCl2 CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O （4） 非金属氧化物＋碱盐＋水 如： 　CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O　⁠。 （5） 酸＋碱盐＋水 如： 　HCl＋NaOHNaCl＋H2O　⁠。 （6） 酸＋盐酸＋盐 如： 　H2SO4＋BaCl22HCl＋BaSO4↓　⁠。 （7） 碱＋盐碱＋盐 如： 　2NaOH＋CuSO4Cu（OH）2↓＋Na2SO4　⁠。 CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O HCl＋NaOHNaCl＋H2O H2SO4＋BaCl22HCl＋BaSO4↓ 2NaOH＋CuSO4Cu（OH）2↓＋Na2SO4 （8） 盐＋盐盐＋盐 如： 　NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3　⁠。 上述反应中属于置换反应的有 　（1）（2）　⁠，属于复分解反应的有 　（3）（5）（6）（7）（8）　⁠。（填序号） NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3 （1）（2） （3）（5）（6）（7）（8） 考点一 复分解反应发生的条件 1. （2023·鄂州）下列各组物质在NaOH溶液中能大量共存且溶液为无色的是（　B　） A. NaNO3　NH4Cl　KMnO4　Ba（NO3）2 B. K2SO4　KOH　NaNO3　NaCl C. Na2SO4　Ca（NO3）2　BaCl2　KCl D. KNO3　Na2CO3　MgCl2　H2SO4 B 1 2 3 2. （2023·福建模拟）某学习小组为了探究复分解反应发生的条件，利用氯离子浓度传感器对氯化钠溶液和硝酸银溶液反应中微观粒子的变化进行如下探究。 【查阅资料】 ① 硝酸钾溶液中含有K＋、N，硝酸银溶液中含有Ag＋、N。 ② 当溶液中的溶质相互反应，有沉淀、气体或水生成时，溶液中各离子的浓度会发生变化。 ③ 当向某溶液中滴加少量浓度很稀的溶液时，可忽略因为体积变化造成的离子浓度变化。 1 2 3 【实验探究】 步骤Ⅰ：取一个烧杯，向烧杯中加入浓度很稀的40mL氯化钠溶液，将氯离子浓度传感器浸入烧杯内溶液中，每隔10s，用胶头滴管滴加8滴浓度很稀的硝酸银溶液，测定混合过程中氯离子的浓度变化。烧杯中观察到的现象是 　产生白色沉淀　⁠。 步骤Ⅱ：取第二个烧杯，向烧杯中加入与步骤Ⅰ相同浓度的40mL氯化钠溶液，将氯离子浓度传感器浸入烧杯内溶液中，每隔10s，用胶头滴管滴加8滴蒸馏水，测定混合过程中氯离子的浓度变化。向氯化钠溶液中滴入蒸馏水的主要目的是 　排除因溶液稀释导致Cl－浓度降低对实验产生的干扰　⁠。 产生白色沉淀 排除因溶液稀释导致Cl－浓度降低对实验产 生的干扰 1 2 3 步骤Ⅲ：取第三个烧杯，向烧杯中加入与步骤Ⅰ中浓度相同的40mL氯化钠溶液，将氯离子浓度传感器浸入烧杯内溶液中，每隔10s，用胶头滴管滴加8滴浓度很稀的硝酸钾溶液，测定混合过程中氯离子的浓度变化。以上所有的实验结果如图所示。 第2题 1 2 3 【提出问题】 氯化钠溶液和硝酸银溶液反应时，构成物质的粒子是否都参与反应？ 【作出猜想】 猜想一：步骤Ⅰ的溶液中只有Na＋和N参与反应。猜想二：步骤Ⅰ的溶液中只有Ag＋和Cl－参与反应。猜想三： 　步骤Ⅰ的溶液中Na＋和N、Ag＋和Cl－都参与反应（合理答案均可）　⁠。 步骤Ⅰ的溶液中 Na＋和N、Ag＋