2024年福建省中考化学一轮复习模块一物质的性质与应用第7课时常见的酸和碱

模块一　物质的性质与应用 第7课时　常见的酸和碱 1. 常见的酸 （1） 盐酸与硫酸的比较 物　质 盐　酸 硫　酸 物理性质 无色、有刺激性气味的液体 无色、黏稠、油状液体 浓酸的特性 挥发性 吸水性、脱水性 无色、有刺激性气 味的液体 无色、黏稠、油状 液体 挥发性 吸水性、脱水性 物　质 盐　酸 硫　酸 主要化 学性质 与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色 与金属反应 与金属氧化物 反应 与某些盐反应 能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚 酞溶液变色 Zn＋2HClZnCl2＋H2↑、 Zn＋ H2SO4ZnSO4＋H2↑ CuO＋2HClCuCl2＋H2O、 CuO＋ H2SO4CuSO4＋H2O AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3、 H2SO4＋BaCl22HCl＋BaSO4↓ 物　质 盐　酸 硫　酸 化学性质相似的原因 溶液中都存在自由移动的氢离子 主要用途 重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物等，人体胃液中的盐酸可帮助消化 重要化工原料，用于生产化肥、农药及金属表面除锈等，浓硫酸常用作干燥剂 保存方法及原理 密封，防挥发 密封，防吸水 溶液中都存在自由移动的氢离子 重要化工产品，用于 金属表面除锈、制造 药物等，人体胃液中 的盐酸可帮助消化 重要化工原料，用 于生产化肥、农药 及金属表面除锈 等，浓硫酸常用作 干燥剂 密封，防挥发 密封，防吸水 （2） 稀释浓硫酸的操作方法是 　把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌　⁠。 2. 常见的碱 氢氧化钠与氢氧化钙的比较 物　质 氢氧化钠 氢氧化钙 物理性质 白色片状固体，易溶于水 白色粉末状固体，微溶于水 俗　称 烧碱、火碱 熟石灰、消石灰 把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同 时用玻璃棒不断搅拌 白色片状固体，易溶 于水 白色粉末状固体，微 溶于水 烧碱、火碱 熟石灰、消石灰 物　质 氢氧化钠 氢氧化钙 主要化 学性质 与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液 变红 与非金属氧化物反应 与某些盐反应 能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞 溶液变红 SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O、 Ca （OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O 2NaOH＋CuSO4Cu（OH）2↓＋Na2SO4、 Ca（OH）2＋ Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH 物　质 氢氧化钠 氢氧化钙 化学性质相似的原因 溶液中都存在自由移动的氢氧根离子 主要用途 广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业 建筑用材、改良酸性土壤、配制农药波尔多液等 保存方法及原理 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质 溶液中都存在自由移动的氢氧根离子 广泛应用于肥皂、石 油、造纸、纺织和印 染等工业 建筑用材、改良酸性 土壤、配制农药波尔 多液等 密封，防吸水潮解， 防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变 质 3. 中和反应 （1）  　酸和碱作用生成盐和水的反应　⁠叫做中和反应。 （2） 中和反应的实质是 　酸中的氢离子　⁠和 　碱中的氢氧根离子　⁠结合生成 　水　⁠。 酸和碱作用生成盐和水的反应 酸中的氢离子 碱中的氢氧根离子 水 （3） 写出下列中和反应的化学方程式。 盐酸和氢氧化钠： 　HCl＋NaOHNaCl＋H2O　⁠。 硫酸和氢氧化钠： 　H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O　⁠。 硫酸和氢氧化钙： 　H2SO4＋Ca（OH）2CaSO4＋2H2O　⁠。 硝酸和氢氧化钙： 　2HNO3＋Ca（OH）2Ca（NO3）2＋2H2O　⁠。 （4） 由 　金属离子（或铵根离子）和酸根离子　⁠构成的化合物叫做盐，列举几种常见的盐： 　Na2CO3　⁠、 　KNO3　⁠、 　KMnO4　 ⁠等。 HCl＋NaOHNaCl＋H2O H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O H2SO4＋Ca（OH）2CaSO4＋2H2O 2HNO3＋Ca（OH）2Ca（NO3）2＋2H2O 金属离子（或铵根离子）和酸根离子 NaCl Na2CO3 KNO3 KMnO4 、 4. 中和反应在实际生产、生活中的应用 （1） 调节土壤的酸碱性。 （2） 处理工厂的废水。 （3） 用于医药领域。 5. 溶液酸碱度的表示方法——pH （1） 溶液的酸碱度用pH来表示，pH的范围通常在 　0～14　⁠之间。 （2） 酸性溶液的pH 　＜　⁠7；中性溶液的pH 　＝　⁠7；碱性溶液的pH 　＞　⁠7。pH越小，酸性 　越强　⁠；pH越大，碱性 　越强　⁠。 （3） 测定溶液的pH通常用 　pH试纸　⁠，其操作方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸