2024年福建省中考化学一轮复习模块一 物质的性质与应用第6课时金属

模块一　物质的性质与应用 第6课时　金　属 1. 金属材料 （1） 金属材料包括 　纯金属　⁠和 　它们的合金　⁠。在日常生活、工农业生产和科学研究中，大量使用的是 　合金　⁠。金属具有很多共同的物理性质：常温下的状态除 　汞　⁠是液体外，其他都是 　固体　⁠；有 　金属光泽　⁠；大多数为 　电　⁠和 　热　⁠的优良导体；有 　延展　⁠性；密度较大；熔点较高。大多数金属都呈银白色，但个别金属颜色有所不同，如铜呈 　紫红　⁠色，金呈 　黄　⁠色。 纯金属 它们的合金 合金 汞 固体 金 属光泽 电 热 延展 紫红 黄 （2） 使用最多的金属材料是 　钢铁　⁠，导电、导热性最好的金属是 　银　⁠，硬度最高的金属是 　铬　⁠，熔点最高的金属是 　钨　⁠，熔点最低的金属是 　汞　⁠。 （3） 合金是在 　金属中加热熔合某些金属或非金属　⁠制得的具有金属特征的物质。通常合金的强度和硬度比组成它们的纯金属 　大　⁠，熔点比组成它们的纯金属 　低　⁠，抗腐蚀性能更 　强　⁠。例如，生铁和钢就是 　含碳量　⁠不同的铁的两种合金。生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。 钢铁 银 铬 钨 汞 金属中加热熔合某些金属或非金属 大 低 强 含碳量 2. 金属的化学性质 （1） 分别写出镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式：  　2Mg ＋、 　4Al＋3O22Al2O3　⁠、  　3Fe ＋2⁠、 　2Cu＋O22CuO　 ⁠。 2Mg＋O22MgO 4Al＋3O22Al2O3 3Fe＋2O2Fe3O4 2Cu＋O22CuO （2） 分别写出镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应的化学方程式：  　Mg ＋⁠、 　2Al＋3H2SO4Al2（SO4）3＋3H 2↑　⁠、 　Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑　 ⁠、 　F 、 e＋H2SO4FeSO4＋ ⁠。 （3） 分别写出铁与硫酸铜溶液以及铜与硝酸银溶液反应的化学方程式： 　Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu　⁠、  　2 ＋2 Ag　⁠。 Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑ 2Al＋3H2SO4Al2（SO4）3＋3H2↑ Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu Cu＋2AgNO3Cu（NO3）2＋2Ag 3. 金属活动性顺序 （1） 常见金属活动性由强到弱的顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。 （2） 金属活动性顺序的应用 ① 判断金属活动性的强弱：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就 　越强　⁠。 ② 判断金属与酸的置换反应能否发生：在金属活动性顺序中排在 　氢　⁠前面的金属能与酸反应放出氢气。 ③ 判断金属与盐溶液的置换反应能否发生：在金属活动性顺序中，位置靠前的金属可以把位于 　其后　⁠的金属从它们的 　盐溶液　⁠中置换出来。 越强 氢 其后 盐溶液 4. 金属资源的利用和保护 （1） 铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，以赤铁矿为例，主要的反应原理是 　Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　⁠（用化学方程式表示）。原料： 　铁矿石　⁠、 　焦炭　⁠、 　石灰石　⁠。设备： 　高炉　⁠。产物： 　生铁　⁠。用化学式表示下列常见金属矿石的主要成分，赤铁矿： 　Fe2O3　⁠，磁铁矿： 　Fe3O4　⁠，铝土矿： 　Al2O3　⁠。炼铁过程中焦炭的作用是 　燃烧提供能量，提供还原剂CO　⁠；石灰石的作用是 　造渣　⁠。 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 铁矿石 焦炭 石灰石 高炉 生铁 Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 燃烧提供能量，提供还原剂CO 造渣 （2） 生铁炼钢的目的是降低 　含碳量　⁠。 （3） 铁生锈的条件是 　与空气和水直接接触　⁠。铁锈的主要成分是 　Fe2O3·xH2O（或Fe2O3）　⁠。防止铁生锈的方法有 　保持铁制品表面的洁净与干燥　⁠、 　在铁制品表面涂上一层保护油　⁠、 　改善金属的内部结构　⁠。 （4） 保护金属资源的有效途径：防止金属的腐蚀；回收利用废旧金属；有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品。 含碳量 与空气和水