第05讲 氧化还原方程式的配平及计算-2025年高考化学大一轮复习讲义（新教材新高考）

—2025年高考化学大一轮复习讲义（新教材新高考） 第05讲 氧化还原反应的配平及计算 ( 知识体系 ) ( 知识梳理一 ) 一、氧化还原反应方程式的配平 1、三个原则：得失电子守恒原则，原子守恒原则，电荷守恒原则 2、一般方法：化合价升降法联合最小公倍数法 3、配平技巧： （1）正向配平法：先从氧化剂和还原剂开始配平。 适用范围：分子间的氧化还原反应，所有元素参与的氧化还原反应，生成物中物质即是氧化物又是还原产物。 （2）逆向配平法：先从氧化还原产物开始配平。 适用范围：自身氧化还原反应，反应物中某一部分被氧化或被还原 （3）整体配平发：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。 （4）缺项配平法 如果所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来，在配平时，如果所空缺的物质不发生电子的得失，仅仅是提供一种发生反应的酸、碱、中性的环境，可先把有化合价升降的元素配平，最后根据电荷守恒和原子守恒确定缺项物质配平。 （5）其他配平法 ①奇偶配平法 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O。此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O。 ②观察法配平 有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2。 Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2，由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2。 ③归一法 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。 ( 经典典例 ) 1．回答下列问题 (1)化学与日常生活、医药、环保等密不可分． 医药行业的毒胶囊事件曾被央视《每周质量报告》曝光。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 ①胶体中的分散质直径范围是 nm。 ②元素铬(Cr)的几种化合物存在转化关系：Cr2O3固体KCrO2溶液(绿色)K2CrO4溶液(黄色)K2Cr2O7溶液(橙红色)，从物质分类角度K2CrO4属于 (“氧化物”、“钾盐”、“碱”)；甲、乙、丙中属于复分解反应的步骤是 。 ③请配平下列离子方程式： 。 该反应中，H2O2作 （填“氧化剂”或“还原剂”）． (2)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石（主要成分为熔化成团，冷定毁知取出。……即倭铅也。” ①请完成上述火法炼锌反应的化学方程式并配平： 。 ZnCO3+2C______+CO↑ 在该反应中，氧化产物是 （填化学式）。 ②利用生成的锌粒，加入稀硫酸会发生以下反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，请用“单线桥法”标出电子转移情况： 。 2．建筑工地常用的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：__NaNO2+__HI →__NO↑+__I2+__NaI+ __H2O (1)配平上述化学方程式，并用双线桥表示电子转移情况 。 (2)上述反应的氧化剂是 ；若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是 。 (3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别和，可选用的物质有：①水、②淀粉－碘化钾试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，选取上述物质进行实验，下列组合合适的是______(填字母)。 A．③⑤ B．②④ C．②⑤ D．①②③⑤ (4)某厂废液中，含有2%~5%的，直接排放会造成污染，使用处理，能使转化为不引起二次污染的，反应的化学方程式为 。 (5)以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2处理含CN－废水。C