第02讲 离子反应 离子方程式-2025年高考化学大一轮复习讲义（新教材新高考）

—2025年高考化学大一轮复习讲义（新教材新高考） 第02讲 离子反应 离子方程式 ( 知识体系 ) ( 知识梳理一 ) 一、电解质 1．电解质与非电解质 电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物。 常见的电解质： ①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。 ②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。 ③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。 ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。 ⑤水。 常见的非电解质： ①部分非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5等。 ②非酸性气态氢化物：NH3。 ③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等。 2.电解质的判断： (1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。 ①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。 ②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶于水的盐。 ③从导电本质角度：电解质导电的本质是化合物自身发生电离，若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质，如CO2溶于水可以导电，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，实际上二氧化碳属于非电解质. 特别提醒：溶于水能导电的化合物不一定是电解质；能导电的物质不一定是电解质；电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质；不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 3、电解质的导电性 电解质导电的条件：在水溶液里或熔融状态下。 (1)强碱和盐等化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；它们在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。 (2)酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而不能导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前提。 4.从电离的角度认识酸碱盐 酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸 碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱 盐：电离时，生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物 5.强、弱电解质 (1)强电解质 在水溶液里能完全电离的电解质。强酸、强碱、大多数盐等都是强电解质。电离方程式中用“===”表示。 (2)弱电解质 在水溶液里只部分电离的电解质。弱酸、弱碱、H2O等都是弱电解质。电离方程式中用“⇌”表示。 强电解质和弱电解质的比较 注：酸式盐在水溶液中电离方程式的书写 (1)弱酸的酸式盐，酸式酸根离子不拆写，如：NaHCO3===Na＋＋HCO3- (2)强酸的酸式盐，酸式酸根离子要拆写，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。 注意：  (1)因活泼金属氧化物溶于水时立即与水反应，故一般不分强、弱电解质。 (3)纯酸如HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH无论是气态还是液态都不电离，只有溶于水才电离。纯净的强碱和大多数盐在固态时不会发生电离。 ( 经典典例 ) 1．向某浓度的溶液中，滴入稀，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．溶液中存在的主要微粒有：、、 B．过程中发生的离子反应是： C．过程中电导率增加是因为是强电解质，会电离出和 D．点时，溶液与稀恰好反应 2．如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中椭圆内分别写了、、、、NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交部分甲、乙、丙、丁为相应的分类代号。关于相连的两种物质，下列说法错误的是 A．属于非电解质的是甲 B．属于电解质的是丙、丁 C．能与盐酸反应的是乙 D．能相互反应的是乙、丁 3．油条是我国传统食品，其做法是将明矾[KAl(SO4)2•12H2O]、纯碱、食盐按比例加入温水中，再加入面粉，搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，放置过程发生反应：3Na2CO3+KAl(SO4)2•12H2O=3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2Al(OH)3↓+21H2O。下列有关判断正确的是 A．明矾属于混合物 B．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 C．KAl(SO4)2在水溶液中的电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++SO D．该反应说明Al3+与CO不能大量共存 ( 知识梳理二 ) 二．离子反应 概念：离子反应：有离子参加或有离子生成的化学反应。 1、离子反应发生的条件 (1)生成难溶的物质：如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等(沉淀) (2)生成难以电离的物质：CH3COOH、HClO、