第01讲 物质的分类及其转化-2025年高考化学大一轮复习讲义（新教材新高考）

—2025年高考化学大一轮复习讲义（新教材新高考） 第01讲 物质的分类及转化 ( 知识体系 ) 一、物质分类 逻辑和学习要求 核心逻辑：物质根据性质或组成进行分类，同类物质转化为其他物质的规律相似 化学中有很多种物质，根据组成或性质将其进行归类并且命名，每个类别的物质在组成或性质上相似（纯净物），如果存在差异则会进一步细分（单质、化合物），直至同一类别的物质组成/性质十分接近（化合物→氧化物→酸性氧化物）。 不同类别的物质之间可以通过反应实现转化，对于同一类元素（金属/非金属），转化路径基本一致。 学习要求： 1、理解物质分类的依据 2、判断常见物质所属的具体类别及其性质 a) 熟记各类常见物质（特别是各类氧化物、六大强酸、四大强碱） b) 熟记容易分类错误的物质 c) 熟记各类物质的性质（酸、碱、酸式盐和各类氧化物的性质） 3、区分树状分类法和交叉分类法 4、掌握金属元素和非金属元素从单质→盐的转化路径 5、判断物理变化和化学变化 ( 知识梳理一 ) 一、物质的分类 1、根据物质的组成和性质分类 任何物质都是有元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是常用的方法。 (1)同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。如：金刚石和石墨、白磷（P4）和红磷、氧气和臭氧 【注】 ①同素异形体之间的转换是化学变化。 ②同素异形体之间由于结构不同，物理性质有差异，但由于同种元素组成，化学性质相似或略有差异。 ③由一种元素组成的物质不一定是纯净物。如氧气和臭氧。 2、分类方法 树状分类 ：对同类事物进行再分类的方法。 单质：O2、Fe、He等 纯净物 有机化合物：CH4、葡萄糖、酒精（乙醇）等 酸：电离出的阳离子全部是氢离子 无机化合物 碱：电离出的阴离子全部是氢氧根 盐：由金属阳离子或NH4+与酸根离子结合 氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素 溶液：NaCl溶液、稀硫酸等 混合物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等 浊液：泥水 【注】冰水混合物、胆矾、明矾、水银等并非混合物，均为纯净物。 ①酸的分类：酸可依据电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸。也可按照酸分子中是否含氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸。 一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等 二元酸：H2CO3、H2SO4等 多元酸：H3PO4 无氧酸：HCl、H2S等 含氧酸：HNO3、、H2SO4等 ②碱的分类：可依据电离出OH-的个数，将酸分为一元碱、二元碱、多元碱。 也可按照溶解性，将碱分为可溶性碱、难溶性碱。 一元碱：NaOH、NH3·H2O 二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3 可溶性碱：NaOH、Ba(OH)2等 难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等 ③盐的分类 正盐：既不能电离出H+，也不能电离出OH-的盐，如Na2CO3、CuSO4 酸式盐：酸根能电离出H+的盐，如NaHCO3、NaHSO4 碱式盐：能电离出OH-的盐，如Cu2(OH)2CO3 ④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。 酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水。如CO2、SO2、SiO2等 碱性氧化物：与碱反应只生成盐和水。如Fe2O3、CaO等 两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应。如Al2O3 不成盐氧化物：既不与酸反应也不与碱反应。如NO、CO等 【注】 ①NO2不属于酸性氧化物。 ②Na2O2、Fe3O4不属于碱性氧化物。Na2O2属于过氧化物，Fe3O4属于复杂氧化物。 【易错题】 ①酸性氧化物一定是非金属氧化物。（ × ） 如Mn2O7为酸性氧化物 ②非金属氧化物一定是酸性氧化物（ × ） 如NO、CO为不成盐氧化物 ③金属氧化物一定是碱性氧化物（ × ） 如Al2O3为两性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物（ √ ） (2)交叉分类：从不同角度对物质进行分类。如Na2CO3，从其组成阴离子来看为碳酸盐，阳离子来看为钠盐。 ( 经典典例 ) 1．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、KH2PO4等。已知H3PO2与足量的KOH反应只生成KH2PO2一种盐，则下列说法中正确的是 A．KH2PO2属于正盐 B．KH2PO2中的P为+5价 C．H3PO2和属于三元酸 D．KH2PO2可以和KOH反应生成K3PO2 2．嫦娥五号将月壤等样本成功带回地球，科学家用充满氮气的人造水晶容器进行了保存。深入研究表明月壤富含Fe、He、SiO2、Al2O3、FeO、CaO等物质，下列说法不正确的是 A．氮气可保护月壤样品中低化合价的成分 B．CaO属于碱性氧化物 C．通过月壤样品组分推测，该样品中Si元素的含量最高