2024高考化学考前强化专题 第8讲 有机物综合制备实验题突破策略 课件

高考化学考前强化专题 第8讲　 有机制备综合实验题的突破策略 1 高考经典例题再现 仪器装置 基本操作 原理分析 定量计算 高考经典例题再现 仪器装置 基本操作 4. 原理分析 定量计算 基本操作 高考经典例题再现 仪器装置 原理分析 将简单化工流程与化学实验相结合 淡化题型限制。 8. 考点归纳： 1、实验装置（仪器的名称与使用、装置的选择） 2、实验操作技能（条件的控制、操作目的与解释、反应终点的判定） 3、有机物产品的分离、提纯 4、联系反应原理（可逆、水解等） 5、实验计算（产率计算，纯度计算等） 通过分类，形成解题思路； 通过归纳，提升解题能力。 把握四个关键，突破有机物制备实验 1.有机物制备的思维流程 2.有机物制备的注意要点 (1)熟知常用仪器及用途 (2)依据物质性质和反应特点选择加热或冷却方式 ①加热：酒精灯的火焰温度一般在400～500 ℃，乙酸乙酯的制取、石油的蒸馏等实验选用酒精灯加热，若温度要求更高，可选用酒精喷灯或电炉加热。除上述加热方式外还可以根据加热的温度要求选择水浴、油浴、沙浴加热。 装置特点; 1、用多颈烧瓶 2、用水浴或油浴加热 3、有冷凝回流装置 4、用温度计（便于控制反应温度） 5、用蒸馏装置获得产品或提纯 冷凝回流 有机物易挥发，因此在反应中通常要采用冷凝回流装置，以减少有机物的挥发，提高原料的利用率和产物的产率。 有机物分离提纯的常用方法： 趁热过滤、萃取、分液、蒸馏、重结晶 3、注意有机物的特点、有机反应的特点 4、简单计算 （1）产品纯度计算： （2）产率计算： 纯物质质量 产品总质量 100% 纯度= 实际产量 理论产量 100% 产率= 题例解析 ×100% 1.72g ×100% 4. 5.(2019·天津，9)环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下： 回答下列问题： Ⅰ.环己烯的制备与提纯 (1)原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为_________，现象为___________。 解题能力提升 FeCl3溶液 溶液显紫色 解析　利用苯酚遇FeCl3溶液显紫色，检验环己醇中含有的苯酚。 (2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。 ①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为__________________________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因为____(填序号)。 a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO2 b.FeCl3·6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念 c.同等条件下，用FeCl3·6H2O比浓硫酸的平衡转化率高 ②仪器B的作用为__________________。 ab 减少环己醇蒸出 ＋H2O 18 解析　①烧瓶A中进行的可逆反应为 ＋H2O。a项，浓硫酸易使原料炭化并产生SO2，会降低原料利用率，正确；b项，使用FeCl3·6H2O不产生有毒气体，污染小，可以循环使用，符合绿色化学理念，正确；c项，同等条件下，浓硫酸能吸收反应生成的水，促进反应向右进行，故用浓硫酸比用FeCl3·6H2O的平衡转化率高，错误。 ②仪器B的作用为冷凝回流，减少环己醇蒸出。 19 (3)操作2用到的玻璃仪器是_________________。 分液漏斗、烧杯 解析　操作2得到有机相和水相，为分液操作，用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。 20 (4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，_______________，弃去前馏分，收集83℃的馏分。 Ⅱ.环己烯含量的测定 在一定条件下，向a g环己烯样品中加入定量制得的b mol Br2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用c mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液v mL(以上数据均已扣除干扰因素)。 测定过程中，发生的反应如下： ①Br2＋ ―→ ②Br2＋2KI===I2＋2KBr ③I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6 通冷凝水，加热 解析　蒸馏实验开始时，先通冷凝水，后加热。 21 (5)滴定所用指示剂为_________。样品中环己烯的质量分数为 _______________________(用字母表示)。 淀粉溶液 22 (6)下列情况会导致测定结果偏低的是______(填序号)。 a.样品中含有苯酚杂质 b.在测定过程中部分环己烯挥发 c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化 解析　a项，样品中含有苯酚杂质，苯酚能与溴反应，会导致样品消耗的Br2偏多，剩余的Br2偏少，最终消耗的Na2S2O3溶液偏少，测定结果偏高，