2.3.3 物质的量浓度 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1 定义： 表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度。 3 公式： 4 单位： 溶液的总体积 八、物质的量浓度 溶质的物质的量 2 符号 CB nB＝cB·V V＝ mol/L或 mol·L-1 1.5mol·L-1 BaCl2溶液 已知：0.9%的医用生理盐水的物质的量浓度为0.154mol/L，请判断正误，并分析原因。 1、表示0.154mol NaCl溶于1L水，则NaCl的物质的量浓度为0.154mol/L。 2、表示0.154g NaCl溶于1 L溶液，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.154 mol/L。 概念辨析： × × 体积指溶液体积，不是溶剂体积； 溶质用“物质的量”，不是质量； 4、1mol ·L-1 的Na2SO4溶液， Na+和SO42-的物质的量浓度分别是多少？ c(Na+)=2 mol ·L-1 ，c(SO42-)=1 mol ·L-1 。 同一溶液转移，物质的量浓度不变。 3、从500 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液中,取出100 mL溶液,则这100 mL溶液的物质的量浓度为多少? ①V是指溶液的体积,而非溶剂的体积, 其单位为L。 ②nB表示溶质B的物质的量 注意点: ③溶质可以是单质、化合物，也可以是分子、离子或某种特定组合 ④溶液的CB是个定值，从某溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变。 问题：配平100mL 1mol/L 的 NaCl 溶液，需要的NaCl 质量是多少？ 提示：M(NaCl)= 58.5 g/mol 九、配置一定物质的量浓度的溶液 烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平、NaCI、蒸馏水。 烧杯 容量瓶(100mL) 胶头滴管 量筒 玻璃棒 药匙 托盘天平 九、配置一定物质的量浓度的溶液 1、实验用品 配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器、带磨口的玻璃塞 ②标志：___________________ 温度、容量、刻度线 ③规格：_______________________________________ 50ml 、100 mL 、250 mL、500 mL、1000 mL ④用途：配置一定物质的量浓度的溶液_______________________________________ 九、配置一定物质的量浓度的溶液 线 只能配制特定体积的溶液 不能配制任意体积的溶液 我想配制480mL溶液 配不了 那好吧，我配制500mL溶液 选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积 我该如何选择容量瓶的规格？ 使用前还有需要注意的吗？ 使用前需要检验是否漏水。 那怎样检漏呢？ 加水 倒立 观察 瓶塞旋转180o 倒立 观察 容量瓶检漏方法 向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，倒置看是否漏水，将容量瓶正放后，再把瓶塞旋转180度，再倒置后看是否漏水 可以作为反应容器或用来长期贮存溶液吗？ 不可以 可以将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释吗？ 不可以 可以将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中吗？ 不可以 m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl) = c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl) =1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g 计算 称量 用托盘天平称取NaCl固体_______g 5.9 托盘天平精确度0.1g “左物右码” 物品 砝码 有腐蚀性药品应放在玻璃器皿中称量 2、实验步骤 溶解 在烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用玻璃棒不断搅拌 作用：搅拌，加速溶解 移液 待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流， 将其缓缓注入100mL容量瓶中 玻璃棒下端伸到刻度线以下 玻璃棒不接触容量瓶口 2、实验步骤 洗涤 用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里。轻轻摇动容量瓶，使溶液充分混合。 2、实验步骤 摇匀 向容量瓶加蒸馏水至液面距刻线1cm~2cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，直至溶液的凹液面最低处恰好与刻线相切。 装瓶，贴标签 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复颠倒，使溶液混合均匀 2、实验步骤 定容 误差产生的原因 操作不当 定量仪器使用不当 误差分析方法： 根据c=n/V 分析n、V的变化 3、误差分析 以配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液为例 可能引起误差的一些操作 变化的量 实际浓度C 右物左码（用到游码） NaOH固体称量时间过长 溶解或转移