2.3.1物质的量 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

500g水里有多少个水分子呢？ 思考 物品 个体量词 常用量词 计量形式 张 一包 500张A4纸的集合体 个 一盒 100个图钉的集合体 个 ？ ？ 生活中的计量 一、物质的量 【概念辨析】 （1）摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。 （2）摩尔是物质的质量单位。 （3）物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目微粒的集合体。 （4）1mol任何物质含有分子数约为6.02×1023个。 1、判断下列说法是否正确。 2、下列说法正确的是____________ ①1mol大米 ②1mol氢 ③1molH ④1molH2 ⑤1mol氢元素 ③④ （摩尔是物质的量的单位） （物质可以由分子、离子或原子构成） 二、阿伏加德罗常数 1mol任何粒子的粒子数 1、定义： 2、符号： NA NA≈6.02×1023mol－1 3、数值： 约为6.02×1023 mol－1 例如：1 mol CO2所含的分子数为6.02×1023 判断：1 mol CO2和H2的混合气体所含的分子数约为6.02×1023 ？ 正确，1 mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，这里的粒子集合体可以是纯净物，也可以是混合物。 如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次 感受阿伏加德罗常数 ※物质的量、阿伏伽德罗常数、微粒数之间有怎样的关系呢？ 学习活动：探究物质的量（n）与微粒数（N）之间的换算关系 n（物质的量） N（粒子总数） 1mol H NA个H 2mol H 2×NA个H …… …… n mol H n×NA个H 4 公式： NA n N = × 1、1mol H2O中，含有______mol H；含有_________mol O；含有水分子数约为________________；氢原子数为_____________;氧原子数为________________。 2、0.5mol Na2CO3中约含有_____mol Na+、______mol CO32-离子，共含有离子的个数为 _________ 。 3、0.1mol NH4+中有 mol电子，有 mol质子。 ※物质的量、阿伏伽德罗常数、微粒数之间的关系： n= N NA N=n×NA = N1 N2 n1 n2 2 1 6.02×1023 1 0.5 9.03×1023 1 1.1 注意：区分整体与部分的关系 【典例计算】 6.02×1023 1.204×1024 例1．完成下列计算 ⑴0.5mol氢分子含有 个氢分子 ⑵1. 204×1023 个HCl分子的物质的量为 mol 0.5NA或3. 01 × 1023 0.2 0.1molH2O中与 molCO2所含的氧原子数目相同， 与 个CH4分子中所含氢原子数相同。 0.05 例2．下列物质中含分子数目由大到小顺序为 A．0.5molO2 B．6.02×1023个N2 C．6.02×1024个HCl C B A 1mol 10mol 0.05NA或3. 01 × 1022 注意：区分整体与部分的关系及总结计算规律 物质的量 （n） 质量（m） 粒子数 （N） ×NA NA÷ ? 三、摩尔质量（M） 1、定义： 4 单位： g/mol或g·mol-1 2、数值： 3 公式: M=m/n 即m=n·M或n=m/M 以g·mol-1为单位时，数值与该粒子的 相对分子质量或相对原子质量相等 单位物质的量的物质所具有的质量 符号： M 【概念辨析】 1、摩尔质量 = 相对原子（分子）质量=1 mol 物质的质量 ？ 2、钠的相对原子质量为： 钠的摩尔质量为： 1 mol 钠的质量为： 23 23 g/mol 23 g 注意：当摩尔质量、1 mol 物质的质量分别以g/mol、g为单位时，三者数值相等 。三者含义、单位不相同。 （1）Na的摩尔质量是__________， （2）KCl的摩尔质量是__________， （3）CH4的摩尔质量是___________，0.5molCH4的质量是________