2024年广东中考化学一轮复习 化学式与化合价课件

化学式与化合价 1 知识梳理·夯基础 知识点1化学式 1.化学式表示的意义 项目 含义 实例（以水的化学式H2O为例） 宏观 表示一种物质 水这种物质 表示这种物质的元素组成 水由 　氢　⁠、 　氧　⁠两种元素组成 表示组成该物质的元素的原子个数比 水中 　氢　⁠、 　氧　⁠元素的原子个数比是 　2∶1　⁠ 氢　 氧　 氢　 氧　 2∶1　 项目 含义 实例（以水的化学式H2O为例） 微观 表示一个分子 一个水分子 微观 表示一个分子的构成 一个水分子由 　2　⁠个氢原子和一个 　1　⁠原子构成 说明 当化学式的前面有数字时，只表示分子的个数，这时只有微观意义，没有宏观意义。如2H2O只表示2个水分子　 2　 1　 2.化学式的读写方法 物质类别 写法 读法 举例 单质 稀有气体 直接用 　元素符号　⁠表示 读 　元素⁠名称 氦：He 金属 铁：Fe 固态非金属 碳：C 非金属气体 在元素符号的右下角标出分子中所含原子个数 读“某气” 氧气：O2； 氯气：Cl2 元 素符号　 元素　 物质类别 写法 读法 举例 化合物 正价元素写在 　左边　⁠，负价元素写在 　右边　⁠，根据在化合物里， 　正负化合价代数和为零　⁠确定原子个数 从右往左读作“ 　某化某　⁠”（有时候需要读出原子个数；如果是含有原子团的一般读出原子团的名称） 二氧化碳：CO2； 氯化钠：NaCl； 碳酸钠：Na2CO3 左边 右边 正负化 合价代数和 为零　 某化 某　 易错警示➡（1）化学式中不同位置数字的含义不同：（1）化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数或表示化合物中所含元素的原子个数比；（2）化学式前的数字表示分子的个数。如2H2O中，前面的2表示水分子的个数，H右下角的2表示一个水分子中所含氢原子的个数。 （2）2H与H2含义的不同：2H表示两个单独的、彼此没有联系的氢原子，而H2表示一个氢分子中含有两个氢原子，即两个已经结合成分子的氢原子。如图所示：⁠ ⁠。 知识点2化合价 1.常见元素和原子团的化合价 化合价 元素 原子团 ＋1价 示例： 　K、Na、Ag、H（合理即可）　 　N　⁠ ＋2价 示例： 　Ca、Mg、Ba、Zn、Cu（合理即可）　⁠ — K、Na、 Ag、H（合理即可）　 N　 Ca、Mg、 Ba、Zn、Cu（合理即 可）　 化合价 元素 原子团 ＋3价 示例： 　Al　⁠ — －1价 示例： 　F、Cl　 　OH－　⁠、 　N（合理即可）　⁠、Mn（高锰酸根） －2价 示例： 　O　 　C⁠、 　S　⁠、Mn（锰酸根）、S（亚硫酸根） Al　 F、Cl　 OH－　 N （合理即可）　 O　 C　 S　 2.化合价的一般规律 （1）氧元素通常显 　－2　⁠价，氢元素通常显 　＋1　⁠价。 （2）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显  　正　⁠价，非金属元素显 　负　⁠价。 （3）同一种元素在不同物质中可显不同的化合价，如FeCl2与FeCl3中，Fe元素分别显 ＋2　⁠价和 　＋3　⁠价；有些元素在同一种化合物中也可显示不同的化合价，如NH4NO3中，氮元素的化合价分别显 　－3　⁠价和  　＋5　⁠价。 －2　 ＋1 正　 负　 ＋2　 ＋3 －3 ＋5　 （4）在化合物里，正负化合价的代数和为 　0　⁠。（这是根据化合价书写化学式和根据化学式求元素化合价的依据） （5）在单质中，元素的化合价为 　0　⁠。 0　 0　 知识总结➡化合价与离子电荷的比较 化合价 离子电荷 表示方法 用＋n或－n来表示，标在元素符号的正上方 用n＋或n－来表示，标在元素符号右上角 实例 、、、 Na＋、Mg2＋、O2－、S 化合价 离子电荷 相同点 （两同） ①数值相同：如MgCl2中镁元素的化合价为＋2，镁离子带两个单位正电荷Mg2＋。 ②正负一致：显负价的元素其离子通常带负电荷，同样，显正价的元素其离子带正电荷，如金属离子都显正价，其离子都带正电荷 化合价 离子电荷 不同点 （三异） ①位置不同。化合价标在元素符号的正上方，离子电荷标在元素符号的右上角。 ②符号顺序不同。化合价是正负号在前，数字在后，即＋n或－n；而离子所带电荷是数字在前，正负号在后，即n－或n＋。 ③化合价数值为1时，不能省略，如；而离子电荷为1时，必须省略，如Na＋ 3.化合价的运用 依据：在化合物 里，正负化合价的代数和为0 知识点3根据化学式计算 计算相对分子质量 相对分子质量＝化学式中各原子的 　相对原子质量　⁠×相应 　原子个数　⁠的总和 求组成化合物的各元素的质量比 化合物中各元素的质量比＝ 　各元素的相对原子质量　⁠×相应 　原子个数