2024年广东中考化学一轮复习 构成物质的微粒课件

　构成物质的微粒 1 思维导图·理脉络 知识梳理·夯基础 知识点1分子和原子 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持物质 　化学性质　⁠的最小粒子  　化学变化　⁠中的最小粒子 相同点 ①都是构成物质的一种微粒；②质量、体积都非常小；③彼此间有间隔；④总是在不停地运动；⑤同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同 化学性 质　 化学变化　 分子 原子 不同点 在化学反应中，分子可以 　再分为原子　⁠，原子又可以重新组合成新的分子，即分子的种类改变 在化学反应中，原子 　不可以再分⁠，是化学变化中的最小粒子，即原子的种类不变 再分为原子　 不可以再分 分子 原子 构成物质举例 水（H2O）、氧气（O2）、氢气（H2）、氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等 金属（如Fe、Cu、Al、Hg等）、稀有气体、碳（C）、硅（Si）等 相互关系 原子构成分子，分子通过 　化学变化　⁠可以再分解为原子 化学变化　 分子 原子 化学反应 实例 氧化汞分解的化学方程式：  　2HgO2Hg＋O2↑　⁠ 氧化汞分子分解为汞原子和氧原子； 　汞原子　⁠直接构成金属汞，氧原子先构成 　氧分子　⁠， 　氧分子　⁠再构成氧气。 即化学反应的实质是 　分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子或直接构成新的物质　⁠ 2HgO2Hg＋O2↑　 汞原 子　 氧分 子　 氧分子　 分子分解成原子，原 子再重新组合成新的分子或直接构成新的物 质　 易错警示➡（1）由分子构成的物质，其化学性质由分子保持；由原子构成的物质，其化学性质由原子保持。 （2）分子保持的是物质的化学性质，不能保持物理性质。 （3）分子的质量不一定大于原子的质量，但分子的质量一定大于构成它的任意一个原子的质量。 （4）物质的三态变化和热胀冷缩都是由于分子的间隔变化引起的，分子的大小和数量并未变化。 （5）在化学变化中，原子不能再分，但用其他方法还可以再分。 知识点2原子和离子 原子 离子 相同点 都是构成物质的一种微粒 同种元素的原子和离子：核内质子数相同，核电荷数相同，相对原子质量相同 不同点 带电性  　不带电　 　带电　⁠ 不带电　 带电　 原子 离子 不同点 结构 核电荷数＝质子数＝核外电子数 核电荷数＝质子数≠核外电子数； 阳离子：质子数 　＞　⁠核外电子数； 阴离子：质子数 　＜　⁠核外电子数 ＞　 ＜　 原子 离子 符号表示 用元素符号表示：如Na、H、Cl、Mg等 在元素符号的 　右上　⁠方标明所带电荷（离子符号）：如Na＋、H＋、Cl－、Mg2＋ 相互转化 阳离子原子阴离子 右上　 知识点3原子的构成与相对原子质量 1.原子的构成 原子 在原子内：核电荷数＝ 　质子　⁠数＝ 　核外电子　⁠数 质子　 核外电子　 2.原子结构示意图 示例： 3.原子的最外层电子数与元素化学性质的关系 最外层电子数 得失电子的能力 元素的化学性质 少于4个  　易失　⁠电子 活泼 多于4个  　易得　⁠电子 活泼 8个（只有一个电子层为2个） 稳定结构，不易得失 稳定 温馨提示➡原子结构中，最外层电子数决定元素的化学性质；质子数决定元素的种类。 易失　 易得　 4.相对原子质量 概念 以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子）质量的 　1/12　⁠为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量 计算 公式 相对原子质量＝ 近似值 相对原子质量≈ 　质子数　⁠＋ 　中子数　⁠ 1/12　 质子数　 中子数　 说明 ①自然界中同种元素可以有不同种原子，如C－12（6个质子、6个中子）、C－13（6个质子、7个中子）、C－14（6个质子、8个中子）等；其共同点是核内质子数相同，而中子数不同； ②不同的原子相对原子质量大的实际质量就大 易错警示➡（1）相对原子质量是一个比值，单位是1，常省略，不能写成“g”或“kg”。 （2）作相对原子质量标准的是C－12原子质量的1/12，而不是整个碳原子的质量。 （3）原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量忽略不计，其相对原子质量与电子数无关。 判断下列说法的正误（正确的画“√”，不正确的画“×”） 1.分子可分，而原子不可分。 （　×　） 2.分子可保持物质的化学性质，而原子不能保持物质的化学性质。 （　×　） 3.分子、原子一定不带电，离子一定带电。 （　√　） 4.物质的三态变化、热胀冷缩都是由于分子的大小发生了改变。 （　×　） 5.水结成冰，则水分子停止运动。 （　×　） × × √ × × 6.原子核都是由质子和中子构成的。 （　×　） 7.带电的粒子一定是离子。 （　×　） × × 8.打扫卫生时尘土飞扬，说明分子在不停地运动。 （