2024年广东省中考化学一轮复习 物质的检验、鉴别与除杂课件

物质的检验、鉴别与除杂 1 知识梳理·夯基础 知识点1物质的检验 物质的检验是指根据物质的某一特性，用物理或化学方法来确定该物质的存在或组成。 1.常见离子的检验方法及现象 离子 检验试剂 现象 H＋（酸） 紫色石蕊溶液 溶液变红 加入锌粒 产生大量 　气泡　⁠，气体能 　燃烧　⁠ 加入碳酸钠溶液 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 加入氧化铜粉末 粉末溶解，变为 　蓝　⁠色溶液 气泡　 燃烧　 蓝　 离子 检验试剂 现象 OH－（碱） 无色酚酞溶液 溶液变 　红　⁠ 加入硫酸铜溶液 产生 　蓝　⁠色沉淀 Cl－ AgNO3溶液和稀硝酸 产生 　白色沉淀　⁠且不溶于 　稀硝酸　⁠ S Ba（NO3）2溶液和稀硝酸 红　 蓝　 白色沉淀　 稀硝酸　 离子 检验试剂 现象 C 稀盐酸和澄清石灰水 加入稀盐酸产生大量气体，气体能使澄清石灰水变浑浊 N 加入碱溶液 产生 　刺激性　⁠气味的气体（或产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体） 刺激性　 2.常见气体的检验 气体 检验物品或方法 现象 O2  　带火星的木条　 　复燃　⁠ H2 点燃气体，产生 　淡蓝　⁠色火焰，在火焰上罩一干而冷的烧杯，然后倒转烧杯，注入澄清石灰水振荡 烧杯内壁有水雾，澄清石灰水不变浑浊 带火星的木条　 复燃　 淡蓝　 气体 检验物品或方法 现象 CO 点燃气体，产生 　蓝　⁠色火焰，在火焰上罩一干而冷的烧杯，然后倒转烧杯，注入澄清石灰水振荡 烧杯内壁无现象，澄清石灰水 　变浑浊　⁠ 蓝　 变浑浊　 气体 检验物品或方法 现象 CO2 将气体通入 　澄清石灰水⁠中  　变浑浊　⁠ HCl 湿润的 　蓝　⁠色石蕊试纸 试纸变 　红　⁠ 通入 　AgNO3　⁠溶液中 生成 　白色沉淀　⁠ NH3 湿润的 　红　⁠色石蕊试纸 试纸变 　蓝　⁠ 澄清石灰水　 变浑浊　 蓝　 红　 AgNO3　 白色沉 淀　 红　 蓝　 知识点2物质的鉴别 1.鉴别原则：物质的鉴别是当两种或两种以上物质混合在一起时，根据各自性质的不同，利用物理或化学方法判断其存在。鉴别时本着能用物理方法不用化学方法、能用一种试剂不用多种试剂，且要求操作简单、现象明显。 方法 举例 物理方法 观察法 看颜色：如鉴别CuSO4溶液和Na2SO4溶液 闻气法 如鉴别白酒、白醋和蒸馏水；鉴别稀氨水和稀盐酸 加水法 根据溶解性：如鉴别CaCO3与Na2CO3 根据溶于水后的颜色变化：如鉴别无水CuSO4与NaCl固体 加水法 根据溶于水后的温度变化：如鉴别NaOH、NH4NO3、NaCl三种固体 2.常用鉴别方法 方法 举例 化学方法 利用指示剂或pH试纸 鉴别酸碱性不同的溶液：如鉴别稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液 加入试剂 进行鉴别 如可用稀硫酸鉴别Na2CO3、BaCl2、NaCl三种溶液 方法 举例 化学方法 不另加试剂鉴别 利用有颜色的物质作为突破口 如鉴别NaCl、NaOH、CuSO4、MgCl2四种溶液，先看，蓝色的是 　CuSO4　⁠溶液，再将该溶液分别滴加到另外三种溶液中，有蓝色沉淀产生的是 　NaOH　⁠；再将此溶液滴加到另外两种溶液中，有白色沉淀产生的是 　MgC　⁠，无现象的是 　NaCl　⁠ 方法 举例 化学方法 不另加试剂鉴别 利用组内物质相互反应 当组内物质均没有颜色时，可以通过“两两混合”的方法。如鉴别NaCl、Na2CO3、BaCl2、HCl四种溶液，找出两两混合后能与两种物质产生气体或沉淀的作为突破口。如本组溶液中的 　Na2CO3　⁠既能与盐酸反应产生气体，又能与BaCl2反应产生白色沉淀，于是确定了三种物质，剩余的是 　NaCl　⁠　 易错警示➡鉴别物质时，一定要取样，不能在原样品中直接加入某种试剂，避免造成浪费。 知识点3物质的分离与除杂 考向1　物质的分离 1.分离的原理：利用混合物中各组分的物理或化学性质的不同，采用适当的方法和相应的操作，把混合物中各物质分开的过程。 2.常用的混合物分离的方法 （1）气气混合：根据气体的性质，常用吸收法分离（常用装置如图所示）。 如分离CO2与CO，常将混合气体通入足量的NaOH溶液中，CO2被吸收，将CO收集起来；再向溶液中滴加适量稀硫酸，再将产生的气体收集起来，即为CO2。 化学反应原理： 　CO2＋2NaOHNa2CO3＋　⁠，  　Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2　⁠。 CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2　 （2）固液混合：常用过滤法分离。如分离过氧化氢制氧气后的固体（MnO2）和液体（H2O），常通过过滤，将滤纸上的固体烘干，即得MnO2。 （3）固固混合分两种情况：