2024年中考化学二轮专题复习综合应用题

2024年中考化学二轮专题复习-综合应用题 1．工业盐酸中常混有少量的FeCl3而呈黄色．同学们想用自己配置NaOH溶液来测定某工业盐酸中FeCl3的含量，进行如下实验： (1)配置NaOH溶液。 ①已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制200g溶质质量分数为20%的NaOH溶液，需要称取NaOH固体 g，需要量取水 mL。 ②配制的操作示意图如下，该同学实验操作中的错误操作是 。如果其他操作都正确，该同学配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数 。（填“偏大”“偏小”“不变”之一）完成该实验正确操作顺序为 （填序号）。 (2)同学们改正错误后，准确的配制出氢氧化钠溶液来测定某工业盐酸中FeCl3的含量进行如下实验：取该工业盐酸100g，滴加上述配制的NaOH溶液，加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。FeCl3与NaOH反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl。请计算： ①与FeCl3反应消耗的NaOH溶液中溶质的质量是 g。 ②该工业盐酸中FeCl3的质量分数 。 2．根据下列实验装置图（如图所示），回答有关问题： (1)装置图中仪器甲的名称为 。 (2)用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 （填字母），收集装置是 （填字母）写出该反应的化学方程式 。 (3)I、为实现即开即用的制取氢气搭建C装置，实验时操作顺序是：②⑤③ （填字母）。 ①打开止水夹；    ②向U型管中放入有孔塑料片；    ③将U型管两个管口分别塞上橡皮塞； ④向漏斗中加入稀盐酸；    ⑤在塑料片上放上锌粒；    ⑥连接排水法收集装置 Ⅱ、上述D操作时，添加稀盐酸液面应当添加到如图 处（填字母，“a”、“b”或“c”）； (4)实验室要用125g含碳酸钙为80%石灰石制取二氧化碳，理论上可制得二氧化碳的体积最多为多少？（该状况下，二氧化碳密度为1.25g/L） 3．CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。 (1)以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图1所示。 ①反应1的基本类型为 。 ②反应2中碳元素的化合价 (填“升高”“不变”或“降低”)。 (2)利用NaOH溶液吸收CO2，部分转化关系见图2。 反应①的化学方程式为 ，该转化中循环使用的物质是 。 (3)利用Na2CO3或K2CO3溶液吸收低浓度的CO2，将其转化为NaHCO3或KHCO3，NaHCO3或KHCO3受热分解生成高浓度的CO2储存利用，生成的Na2CO3或K2CO3循环使用以降低生产成本。 根据表中信息，选择K2CO3溶液作吸收液的优点是 。 吸收剂 Na2CO3 K2CO3 20℃最高浓度(g/L) 212 1104 价格(元/kg) 1.25 9.80 (4)某研究小组设计如图3所示实验，探究CO2和H2在一定条件下反应的产物。 查阅资料：①CO2和H2在合适催化剂和一定温度下反应转化为CO和H2O； ②白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。 实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，D装置中澄清石灰水变浑浊。 ①设计B装置的目的是 。 ②C装置中发生的反应的化学方程式为 。 ③研究小组反思后认为，根据上述实验现象不能确认CO2和H2反应生成了CO，理由是 。 4．小致同学将镁条和稀硫酸在烧杯混合反应，测得反应过程中产生的气体质量随时间变化的关系如图： （1）刚开始不产生气体，是稀硫酸和 在发生反应： （2）实验结束后，继续分析反应后溶液成分，取少量反应后液体，加入下列物质中的 即可。 a.Mg     b.Mg（OH）2 c.酚酞溶液 d.NaOH溶液 （3）小致认为，做金属与酸、与盐溶液反应实验前，最好先 ，才能更快观察到预期现象； （4）此镁条中含金属镁单质的质量是 g。 5．实验室现有一瓶含少量水和铜粉的碱式碳酸铜样品，为测定其中碱式碳酸铜的质量分数并回收铜粉，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验。（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，尾气经过收集处理，不考虑气体经过溶液时带走水蒸气的情况） 已知：（1）碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为。 （2）装置A中硬质玻璃管的质量为m1。 部分实验步骤如下： Ⅰ、关闭弹簧夹K2、打开K1和K3，通入一段时间氮气，关闭K1和K3。分别称量、