2024年广东省中考化学一轮复习 化学与能源课件

化学与能源 1 思维导图·理脉络 知识梳理·夯基础 知识点1燃烧和灭火 1.燃烧的条件 燃烧 概念 通常所说的燃烧是可燃物与 　氧气　⁠发生的发光发热的剧烈的氧化反应 条件 ①有 　可燃物　⁠，② 　可燃物　⁠与 　氧气　⁠接触，③温度达到 　可燃物的着火点　⁠，三个条件缺一不可 充分燃烧的条件 （1）燃烧时要有足够的空气（或氧气）；（2）燃料与空气有足够大的接触面积 氧气　 可燃物　 可燃物　 氧 气　 可燃物的着火 点　 易错警示➡（1）燃烧是发光发热的剧烈的氧化反应，但发光发热的变化不一定是燃烧，如电灯通电。 （2）大多数燃烧必须有氧气参加，但不是所有的燃烧都需要氧气参加。如镁能在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C；钠能在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl等。 2.灭火的原理与方法 （1）灭火的原理 灭火的原理 破坏燃烧的条件 灭火实例 灭火的方法 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离 常用于森林火灾，在大火蔓延路线的前面开辟隔离带 隔绝空气（或氧气） 油锅失火可盖上锅盖、酒精灯火焰用灯帽盖灭以及二氧化碳灭火等 灭火的原理 破坏燃烧的条件 灭火实例 灭火的方法 降低温度至可燃物的着火点以下 用水灭火、用嘴吹灭蜡烛或用扇子扇灭蜡烛等 易错警示➡着火点是可燃物的一种属性，与可燃物的外形、与氧气的接触面积等有关系。灭火时，只能降低温度至着火点以下，不能改变可燃物的着火点。 灭火器 使用方法 灭火原理 适用范围 干粉灭火器 a.上下摇动几次，拔出保险销；b.距火3米处，对准火焰根部；c.压下把手，扫射 隔绝氧气 一般失火以及油、气等着火 （2）常见灭火器及灭火原理 灭火器 使用方法 灭火原理 适用范围 二氧化碳灭 火器 a.拔下保险销；b.按下压把 隔绝氧气和使温度降到着火点以下 图书、档案、精密仪器等着火，其优点是不会损坏未燃烧的物品 灭火器 使用方法 灭火原理 适用范围 水基型灭火器 a.取下软管，拔出保险销；b.压下把手，对准火焰根部喷射 隔绝氧气 汽油、煤油、木材、棉布等引起的火灾 3.易燃易爆物的安全知识 （1）爆炸：可燃物在 　有限的空间　⁠里发生 　急剧地燃烧　⁠，在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。 （2）容易发生爆炸的物质：可燃性气体或粉尘，混有氧气且遇到明火。 有限的空间　 急剧 地燃烧　 （3）燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃的比较 燃烧 爆炸 缓慢氧化 自燃 概念 通常所说的燃烧是物质与氧气发生的发光发热的剧烈的氧化反应 可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸 氧化反应进行得很慢，不容易被察觉 由缓慢氧化引起的燃烧 燃烧 爆炸 缓慢氧化 自燃 能量变化 放热明显，伴随发光现象 放热明显，伴随发光 现象 放出热量，随时散失，一般不发光 放热明显，伴随发光现象 燃烧 爆炸 缓慢氧化 自燃 温度 达到可燃物的着火点 达到可燃物的着火点 没有达到可燃物的着火点 达到可燃物的着火点 燃烧 爆炸 缓慢氧化 自燃 举例 木柴燃烧、蜡烛燃烧、镁条燃烧等 油罐爆炸、液化气泄漏爆炸、氢气与氧气的混合气体爆炸、粉尘爆炸等 动植物的呼吸、酒和醋的酿造、钢铁生锈、食物腐败等 白磷、活泼金属等着火点低的物质，接触空气可能会引起自燃 共同点 都是氧化反应，都放出热量 4.火灾自救措施 （1）若火势不大，可以根据起火原因选择合适的方法来灭火； （2）若室内着火不要贸然打开门窗，以免空气对流加速火势蔓延； （3）若火势较大或者有蔓延的趋势，可立即拨打火警电话119； （4）若被困在火灾区，应用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离火灾区域； （5）若高层住宅着火，不可乘坐普通电梯或者跳窗逃生，要先转移到安全地方等待救援； （6）若在山林中遇到火灾，应逆风撤离。 知识点2燃料的利用与开发 1.化学反应中的吸热、放热反应 （1）吸热反应：在化学反应中吸收热量，如碳酸钙高温分解、高锰酸钾受热分解、碳或一氧化碳还原金属氧化物、碳和二氧化碳反应等。 （2）放热反应：在化学反应中放出热量，为人类提供大部分能量，如物质燃烧、化学爆炸、缓慢氧化、金属与酸反应、中和反应、生石灰与水反应等。 2.传统能源 传统能源一般是指化石燃料，包括 　煤　⁠、 　石油　⁠、 　天然气　⁠，这些都是 　不可再生　⁠能源。 （1）煤和石油 煤 石油 相同点 都是混合物 都是古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化形成，属于不可再生能源 煤　 石 油　 天然气　 不可再生　 煤 石油 不 同 点 主要元素 碳元素  　碳、氢　⁠两种元素 综合利用方式 干馏：隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、煤气等，属于 　化学　⁠变化 分馏：利用所含各成分的沸点不同加