2024年广东省中考化学一轮复习质量守恒定律、化学方程式课件

　质量守恒定律、化学方程式 1 思维导图·理脉络 知识梳理·夯基础 知识点1质量守恒定律 内容 参加 　化学反应　⁠的各物质的 　质量总和　⁠，等于反应后生成的各物质的 　质量总和　⁠，这个规律叫做质量守恒定律 实质 分子分解成原子，原子重新组合成新的分子或直接构成新的物质 微观解释 化学反应前后，原子的 　种类　⁠没有改变，原子的 　数目　⁠没有增加，原子的  　质量　⁠没有改变，因此化学反应前后物质的 　总质量　⁠不变 化学反应　 质量总 和　 质量 总和　 种类　 数目　 质量　 总质量　 化学反应前后的“两变”“六不变”“两可能变” 两变 宏观  　物质　⁠的种类一定改变 微观  　分子　⁠的种类一定改变 物质　 分子　 化学反应前后的“两变”“六不变”“两可能变” 六不变 宏观 元素的 　种类　⁠不变；元素的 　质量　⁠不变；物质的 　总质量　⁠不变 种类　 质量　 总质量　 化学反应前后的“两变”“六不变”“两可能变” 六不变 微观 原子的 　种类　⁠不变；原子的 　个数　⁠不变；原子的 　质量　⁠不变 两可能变 分子的个数可能改变 元素的化合价可能改变 种类　 个数　 质量　 易错警示➡（1）质量守恒定律描述的对象是化学变化，物理变化不能用质量守恒定律解释。 （2）质量守恒定律强调的是“质量守恒”，并不包括其他方面（如体积）的守恒。 （3）“参加反应的”是指真正参与了反应的那一部分物质的质量，反应物中剩余部分不应计算在内。 （4）质量总和：很多化学反应有气体或沉淀生成，因此“各物质质量”，包括“固、液、气”三种状态的物质，讨论质量守恒定律时，各状态物质均要一并讨论。 知识点2化学方程式 概念 用 　化学式　⁠表示化学反应的式子 书写原则 （1）必须以 　客观事实　⁠为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应； （2）遵守 　质量守恒定律　⁠，使等号两边各原子的 　种类、数目　⁠必须相等 化学式　 客观事实　 质量守恒定律　 种类、数目　 意义与 读法 （以2H2O 2H2↑＋O2↑为例） 宏观 方面 意义 表示 　反应物　⁠、 　生成物　⁠和 　反应条件　⁠ 读法 水在通电的条件下生成氢气和氧气 微观 方面 意义 表示反应物和生成物之间的 　粒子的个数比　⁠ 反应物　 生成 物　 反应条件　 粒子的个数比　 意义与 读法 （以2H2O 2H2↑＋O2↑为例） 微观 方面 读法 每2个水分子在通电的条件下分解生成2个氢气分子和1个氧气分子 质量 方面 意义 表示各物质之间的质量关系，即各物质的 　质量比　⁠ 读法 每36份质量的水通电分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气 质量比　 书写步骤 （1）写：正确写出反应物和生成物的 　化学式　⁠。 （2）配：将左右两边 　原子个数　⁠配平。 （3）等：将短线改为 　等号　⁠。 化学式　 原子个数　 等号　 书写步骤 （4）注：注明 　反应条件　⁠和 　生成物的状态　⁠（如果 　反应物没有气体，而生成物中有气体　⁠，在生成的气体物质的化学式右边要注“↑”号；如果 　反应物没有固体，而生成物有固体　⁠，在生成的固体物质化学式右边要注“↓”号） 反应条件　 生 成物的状态　 反应物没有气 体，而生成物中有气体　 反应物没有固体，而生成 物有固体　 易错警示➡（1）化学方程式中的“＋”不读“加”，而读“和”；“”不读“等于”，而读“生成”。 （2）若反应物和生成物中都有气体，则生成的气体化学式后面不需要注“↑”；同样，若反应物和生成物中都有固体，则生成的固体化学式后面也并不需要注“↓”。 （3）书写化学方程式常出现的错误：①化学式的书写不正确；②化学方程式没有配平；③没有正确书写反应条件；④“↑”或“↓”的标注不恰当。 知识点3根据化学方程式的计算 计算依据 根据质量守恒定律，化学反应中各物质的 　质量　⁠成比例 计算步骤 （1）设：设未知数——未知数不带单位，反应物一般“设参加反应的×××的质量为x”；生成物一般“设生成×××的质量为x（或y等）”。 质 量　 计算步骤 （2）写：写出解题的依据——化学方程式，并配平，表明条件。 （3）标：标出相关物质的相对质量和已知量、未知量。 （4）列：列比例式，求解。 （5）答：简写出答案。 （6）检：回顾检查。 易错警示➡（1）化学方程式是纯净物之间发生的反应，因此已知量一定是纯净物的质量，如果题目提供的是一种混合物的质量，一定不能直接代入，要通过换算或利用质量守恒定律求出一种纯净物的质量，作为解题的突破口。 （2）质量守恒定律是物质之间的质量关系，如果题目提供的已知量是体积，要换算成质量，换算公式：质量＝体积×密度。 （3）解题过程中的“设”未知数后面不带单位，已知量和计算