2024年中考化学（福建专用）二轮经典题型复习：专题五　实验探究题

第二部分　福建经典题型突破 专题五　实验探究题 科学探究是各地中考必考内容。科学探究的基本要素：提出问题、猜想与假设、制订计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流。 这类题立足于同学们掌握的现有知识，经过拓展延伸、体验探究过程，促使同学们的科学素养全面发展。探究题一般与实验设计、实验评价相结合。 解答实验探究题的一般步骤：第一，能根据题干背景材料，联想到对应的化学知识提出问题。第二，作出猜想与假设时重要的是要有科学依据，要从化学的视角在相关理论的指导下作出科学的猜想与假设。第三，设计探究（实验）方案要围绕寻找特征反应为论证的依据，同时注意排除其他因素的干扰。第四，对探究问题作出解释或得出结论时，要通过实验、观察手段获取事实和证据，应用化学原理进行分析推理，不能胡编乱造。最后，从反应原理是否正确、实验方案是否完善、探究过程是否合理以及经济效益、资源利用、环境保护等方面对探究方案或过程进行反思与评价、拓展与应用。 类型一 探究条件（或原因）类 1. （2023·泉州第五中学检测）化学小组的同学进行如图Ⅰ所示实验：将稀盐酸、稀硫酸分别加入装有少量氧化铜粉末的试管甲、乙中，微热，观察到黑色固体完全溶解，试管甲中的溶液显绿色，试管乙中的溶液显蓝色。这一现象激发了他们的兴趣，于是进行如下探究活动。 　　 第1题Ⅰ 1 2 3 4 5 （1） 写出氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式：  　CuO＋2HClCuCl2＋H2O　⁠。 CuO＋2HClCuCl2＋H2O 探究一：为什么CuCl2溶液显绿色而CuSO4溶液显蓝色？ 【猜想与假设】 ① CuSO4溶液显蓝色与硫酸根离子有关。 ② CuCl2溶液显绿色与氯离子有关。 【实验1】 （2） 取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的稀硝酸，加热，观察到黑色固体完全溶解，溶液显蓝色，说明硫酸铜溶液显蓝色与 　硫酸根离子　⁠无关，而是与铜离子有关。 硫酸根 离子 1 2 3 4 5 【实验2】 （3） 小组的操作：取试管乙中的溶液滴加一定量的 　NaCl溶液（合理答案均可）　⁠，观察到溶液由蓝色变为绿色，则猜想②成立。 （4） 请你再设计一个实验证明猜想②成立：取试管甲中的溶液， 　滴加过量硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，绿色溶液变成蓝色　⁠（简述实验操作与现象）。 NaCl溶液（合理 答案均可） 滴 加过量硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，绿色溶液变成蓝色 1 2 3 4 5 探究二：CuCl2溶液显绿色是否与溶液的浓度有关？ 【实验3】 实验步骤如下： 步骤一：用托盘天平称取无水氯化铜固体5.0g置于小烧杯中。 步骤二：往小烧杯中加入一定量的蒸馏水，搅拌，观察溶液的颜色并记录。 室温下的实验现象及数据记录如表。 1 2 3 4 5 加入水的体积/mL 5 10 15 20 25 溶液颜色 深　绿 墨　绿 墨　绿 蓝　绿 绿　色 加入水的体积/mL 30 35 40 45 50 溶液颜色 深　蓝 蓝　色 蓝　色 浅　蓝 淡　蓝 （5） 上述实验可以得到的结论是 　氯化铜溶液显绿色与溶液的浓度有关　⁠。 （6） 仅从实验3的数据判断，为配制蓝色（深蓝～淡蓝）的氯化铜溶液，其溶液中溶质的质量分数不能超过 　14.3%　⁠（ρ水＝1g/mL，结果精确到0.1%）。 氯化铜溶液显绿色与溶液的浓度有 关 14.3% 1 2 3 4 5 探究三：CuCl2溶液显绿色是否与溶液的温度有关？ 【实验4】 查阅资料：透光率越小，溶液颜色越深。 化学小组同学利用数字化技术研究温度对溶液颜色的影响。取50mL溶质质量分数为10%的蓝色氯化铜溶液作为待测液，用色度计测定其透光率，绘出图Ⅱ。 第1题Ⅱ 1 2 3 4 5 （7） 实验4的结果表明：加热过程中，氯化铜溶液的颜色逐渐 　变深　⁠（填“变深”“变浅”或“不变”）。 变深 1 2 3 4 5 类型二 探究组成（或成分）类 2. （2023·福州期中）某化学兴趣小组的同学咨询老师后，准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸来制备一定量的SO2：Na2SO3＋H2SO4（浓）Na2SO4＋SO2↑＋H2O。老师给他提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。化学兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液的成分进行实验探究。 【提出问题】 该瓶溶液中溶质的成分是什么？ 1 2 3 4 5 ① Na2SO3在空气中易被氧气氧化：2Na2SO3＋O22Na2SO4。 ② 亚硫酸盐能与盐酸发生类似于碳酸盐与盐酸的反应，并生成有刺激性气味的气体。 ③ S、S均能与Ba2＋反应产生白色沉淀。 请写出亚硫酸钡与稀盐酸反应的化学方程式：  　BaSO3＋2HClBaCl2＋SO2↑＋H2O　⁠。 BaSO3＋2HClB