实验活动6 酸、碱的化学性质-【易备课】2023-2024学年九年级化学下册同步优质课件（人教版）

实验活动6 酸、碱的化学性质 第十单元 酸和碱 PART 01 PART 02 加深对酸和碱的主要性质的认识 通过实验解释生活中的一些现象 学习目标 酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子（H+），碱在水溶液中都能解离出相同的氢氧根离子（OH-）。所以酸和碱都有相似的化学性质。 【实验用品】 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉 酸和碱有腐蚀性，实验时应注意安全。若不小心有试剂粘在皮肤上或渐入眼睛中，应立即用大量水冲洗，严重时需紧急就医。不能触摸药品，不能尝药品的味道，不能直接闻药品的气味。实验时要不急不缓，保持心情平静，有条不紊的进行。药品没有确定用量时，按最少量原则。 【注意事项】 1.酸的化学性质： （1）酸能使紫色石蕊溶液_______，使无色酚酞溶液_______。 （2）酸+活泼金属→________。 （3）酸+某些金属氧化物→______。 2.碱的化学性质： （1）碱能使紫色石蕊溶液_______，使无色酚酞溶液_______。 （2）碱+非金属氧化物→______。 （3）碱+某些盐→__________。 3.中和反应： 酸+碱→______。 【知识准备】 盐+水 变红色 不变色 盐+氢气 盐+水 变蓝色 变红色 盐+水 新盐+新碱 【实验步骤】 1.参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用 （1）取两个点滴板分别滴加稀盐酸、稀 硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。 （2）向一个点滴板上的四种溶液中分别 滴加紫色的石蕊溶液，观察颜色的变化。 （3）向另一个点滴板上的四种溶液中分别 滴加无色的酚酞溶液，观察颜色的变化。 实验现象： （1）石蕊溶液滴加在稀盐酸和稀硫酸中________，滴加在氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中_______。 （2）酚酞溶液滴加在稀盐酸和稀硫酸中_______，滴加在氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中_______。 实验结论： 紫色的石蕊溶液遇酸变_____，遇碱变_____； 无色的酚酞溶液遇酸_______，遇碱_______。 变红色 变蓝色 不变色 变红色 红色 蓝色 不变色 变红色 2.酸与金属、金属氧化物的反应 （1）取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约 2 mL稀盐酸，观察现象。 （2）当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象。 （3）过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两个铁钉。 实验现象： （1）铁钉在稀盐酸中铁锈逐渐_____，溶液呈现_____。（化学方程式为 ） （2）除去铁锈后的铁钉在稀盐酸中表面有_____产生。 （化学方程式为 ） （3）两铁钉的表面都变得光亮。 实验结论： 酸既能与某些活泼金属反 应又能与金属氧化物反应。 消失 黄色 气泡 6HCl＋Fe2O3 == 2FeCl3＋3H2O 2HCl＋Fe == FeCl2＋H2↑ 3.盐酸与氢氧化铜的反应 在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。 实验现象：在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 后出现_________，再加入稀盐酸，沉淀会_____。 （化学方程式为 ） （化学方程式为 ） 实验结论：酸能与难溶性的碱反应生成盐和水。 蓝色沉淀 溶解 2HCl＋Cu(OH)2==CuCl2＋2H2O 2NaOH＋CuSO4==Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 4.盐酸与氢氧化钠的反应 在试管中加入约1 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。 实验现象：取氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应后的溶液加热后，蒸面皿中出现_________。 （化学方程式为 ） 实验结论：酸能与可溶性的碱反应生成盐和水。 白色固体 HCl＋NaOH == NaCl＋H2O 5.氢氧化钙的性质 （1）向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1 mL水，振荡。 （2）向两支试管中各滴入1～2滴酚酞，观察现象。 （3）继续向其中一支试管中加入约1 mL水，振荡；向另一支试管中加入约1 mL稀盐酸，振荡。 （