2.1空气-2023-2024学年九年级化学人教版上册

谜 语 一物到处有，用棒赶不走； 眼睛看不见，手摸也没有； 咀嚼无滋味，没它活不久。 （打一物质） 我们周围的空气 1 课题1 空气 我们周围的空气 拉瓦锡研究空气成分所用的装置 one、法国化学家拉瓦锡的贡献 拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成 知识点一、空气是由什么组成的 拉瓦锡实验的原理： 　 汞 + 氧气 氧化汞 (银白色) (红色) 加热 　氧化汞 汞 + 氧气 HgO Hg O2 加热 拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气体积的1/5。 测定空气中氧气的含量 仿照这个历史上著名实验的原理，我们来测定空气里氧气的含量 实验用品 仪器：集气瓶 燃烧匙 止水夹 和导气管 烧杯 药品：红磷 测定氧气实验装置 红磷 集气瓶 燃烧匙 止水夹 导气管 烧杯 测定空气中的氧气 空气中氧气含量的测定 实验步骤： 1，连接仪器，检查气密性。 2，点燃红磷，迅速 伸入瓶中，塞紧瓶塞。 3，待集气瓶冷却到常温时，打开止水夹。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 two、测定空气里氧气的含量 实验现象： 1、红磷燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟； 2、等到燃烧停止，冷却后，瓶内水面上升了约1/5体积 P O2 P2O5 五氧化二磷 点燃 实验结论： 氧气约占空气总体积的1/5。 实验原理： 红磷 + 氧气 问题与思考： 1、集气瓶中先加少量水的作用？ A.防止燃着的红磷溅在集气瓶上，使集气瓶炸 B.吸收生成的白烟五氧化二磷同时降温 2、为什么点燃的红磷在伸入集气瓶中要迅速？ 红磷燃烧放出热量，部分空气会受热逸出（扩散），（导致进入水的体积大于1/5）。 3、为什么要冷却后才打开止水夹？ 因为温度高时，气体体积膨胀，压强大，而使进入集气瓶内的水的体积减少，从而造成实验结果偏小 4、集气瓶内剩余气体主要成分是什么？它具有什么性质？ N2，不溶于水，不支持燃烧 5、能否用木炭（C）、硫（s）、细铁丝（Fe）代替红磷？为什么？ 不能，因为木炭和硫分别与氧气反应后，生成物都是气体，密闭容器内的压强几乎不变，因而不能使水进入集气瓶中，也就无法测出空气中氧气的含量，而铁丝在空气中不能燃烧，它只有在纯净的氧气中才燃烧。 实验成功的关键： （1）装置不能漏气； （2）集气瓶中加少量水（防止高温熔融物使瓶底炸裂） （3）红磷应过量 （4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子 （5）待红磷冷却后，打开弹簧夹 想一想 2.用燃烧法测定空气中氧气的含量实验中，对反应物有什么要求？ 答：(1)物质在空气中就能燃烧，且不与空气中的其他成分反应；(2)反应后的生成物不能是气体。 1.总结实验原理。 答：利用红磷燃烧消耗密闭容器里空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。 想一想 3.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样的 性质？ 答：不能燃烧，也不能支持燃烧；不能溶于水 4、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗？ 答：不能，烟是固体微粒；雾是小液滴。 5.在实验中如果进入水的体积小于集气瓶总体积的1/5，会有什么原因呢？ （2）装置漏气； （5）燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小， 红磷不能继续燃烧。 答：（1）红磷熄灭后未冷却到室温； （2）装置漏气； （3）红磷的量不足； （4）有部分水留在导管中未进入集气瓶 （5）燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小， 红磷不能继续燃烧。 （6）点燃红磷后燃烧匙未立即伸入集气瓶中 6.除教材中的实验装置外，还有