2024年中考化学（福建专用）一轮复习：模块一 物质的性质与应用 第3课时　碳和碳的氧化物

模块一　物质的性质与应用 第3课时　碳和碳的氧化物 1. 碳单质的主要物理性质及用途 物　质 金刚石 石　墨 C60 物理性质 外　观 无色透明正八面体 深灰色细鳞片状 分子形似足球 硬　度 天然存在的最硬的物质 很　软 导电性 不导电 导　电 用　途 可用于裁玻璃 可用作电池电极 可应用于超导、催化等领域 天然存在的最硬 的物质 很　软 不导电 导　电 可用于裁玻璃 可用作电池电极 可应用于超导、 催化等领域 （1） 几种碳单质的物理性质差别很大的原因是 　碳原子的排列方式不同　⁠。 （2） 在日常生活和工农业生产中，我们常用到木炭、焦炭、活性炭和炭黑等，它们的主要成分是 　碳单质　⁠，它们的结构与 　石墨　⁠类似。 　木炭　⁠、 　活性炭　⁠具有吸附性。 碳原子的排列方式不 同 碳单质 石墨 木炭 活性炭 2. 一氧化碳的物理性质 一氧化碳是 　无　⁠色、 　无　⁠味的气体，密度比空气略小， 　难　⁠溶于水。 3. 碳和一氧化碳的化学性质比较（可燃性及还原性用化学方程式表示） 物　质 碳 一氧化碳 化学性质 稳定性 常温下具有稳定性 极易与血液中的血红蛋白结合 可燃性 C＋O2CO2 2CO＋O22CO2 还原性 2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑ Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 毒　性 无　毒 有　毒 无 无 难 常温下具有稳定性 极易与血液中的血红蛋白 结合 C＋O2CO2 2CO＋O22CO2 2Fe2O3＋3C4Fe＋ 3CO2↑ Fe2O3＋3CO2Fe＋ 3CO2 无　毒 有　毒 4. 一氧化碳的化学性质应用 一氧化碳具有可燃性，是重要的 　燃料　⁠，一氧化碳具有还原性，可用于 　冶炼金属　⁠。 5. 二氧化碳的物理性质 常温下二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气 　大　⁠、 　能　⁠溶于水。 6. 二氧化碳的主要用途： 　灭火、作光合作用的原料、作化工产品的原料（合理答案均可）　⁠。 燃料 冶炼金属 大 能 灭火、作光合作用的原料、作化工产品的原 料（合理答案均可） 根据上述转化关系和所学知识回答下列问题。 （1） 写出①～⑬各步反应的化学方程式，并在括号内填写反应的基本反应类型。 ①  　2C＋O22CO　⁠（　化合反应　）。 2C＋O22CO 化合反应 7. 常见碳和碳的化合物的转化关系 ②  　C＋O2CO2　⁠（　化合反应　）。 ③  　C＋2CuO2Cu＋CO2↑　⁠（　置换反应　）。 ④  　2CO＋O22CO2　⁠（　化合反应　）。 ⑤  　CO＋CuOCu＋CO2　⁠。 ⑥  　CO2＋C2CO　⁠（　化合反应　）。 C＋O2CO2 化合反应 C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 置换反应 2CO＋O22CO2 化合反应 CO＋CuOCu＋CO2 CO2＋C2CO 化合反应 ⑦  　CO2＋H2OH2CO3　⁠（　化合反应　）。 ⑧  　H2CO3CO2↑＋H2O　⁠（　分解反应　）。 ⑨  　Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O　⁠。 ⑩  　CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑　⁠（　复分解反应　）。 ⑪  　CaCO3CO2↑＋CaO　⁠（　分解反应　）。 ⑫  　CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O　⁠。 ⑬  　Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑　⁠（　复分解反应　）。 CO2＋H2OH2CO3 化合反应 H2CO3CO2↑＋H2O 分解反应 Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ 复分解反应 CaCO3CO2↑＋CaO 分解反应 CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑ 复分解反应 （2） CO与CO2的化学性质不同的原因是 　分子构成不同　⁠。 分子构成不同 8. 二氧化碳对生活和环境的影响 （1） CO2本身没有毒性，但二氧化碳不能 　供给呼吸　⁠。当空气中的CO2超过正常含量时，会对人体健康产生影响。因此在人群密集的地方应该注意 　通风换气　⁠。在进入久未开启的菜窖、深井、山洞之前，必须先做 　灯火　⁠试验。 供给呼吸 通风换气 灯火 （2） 导致温室效应的气体主要是 　二氧化碳　⁠，还有 　臭氧　⁠、 　甲烷　⁠等。温室效应的危害：可能导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市；使土地沙漠化，造成农业减产。缓解温室效应的措施：减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热能等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐等。 （3） 大气中的二氧化碳主要是通过动植物的 　呼吸　⁠作用，煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧及微生物的分解作用而产生的。而植物的 　光合　⁠作用又消耗了二氧化碳。 二氧