2.2烯烃 炔烃 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第二章 烃 第二节 烯烃 炔烃 一、烯烃 1、结构 烯烃的立体结构——顺反异构体 烯烃的官能团是碳碳双键，烯烃只含有一个碳碳双键时，其通式一般表示为CnH2n。 C2H4空间结构问题： 一、烯烃 2、性质 （1）物理性质 纯净的乙烯为无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气略小。 烯烃随着C原子数增加，熔沸点密度逐渐升高。 C2-C4为气态，C5-C12为液态，C13及以上为固态。 一、烯烃 2、性质 （2）化学性质 C2H4 CH2=CHCH3 (CH3)2C=CH2 ①氧化反应 a、O2 b、KMnO4(H+) 一、烯烃 2、性质 （2）化学性质 C2H4 CH2=CHCH3 (CH3)2C=CH2 ②加成反应 X2(H2) H2O(HR、HX) 一、烯烃 2、性质 （2）化学性质 C2H4 CH2=CHCH3 (CH3)2C=CH2 ③加聚反应 一、烯烃 2、性质 （2）化学性质 CH2=CHCH=CH2 ①氧化反应 ②加成反应 ③加聚反应 一、烯烃 常见的几种高聚物 CH2=CH2 CH2=CHCl CH2=CHCH3 一、烯烃 3、乙烯的实验室制法 （1）实验原理 CH2=CH2 ↑ +H2O 1700C 浓H2SO4 CH3CH2OH 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液 溴的四氯化碳溶液 混合液 碎瓷片 温度计 （2）实验装置 一、烯烃 3、乙烯的实验室制法 （3）实验现象 解释 烧瓶中的液体逐渐变黑 在加热的条件下，浓硫酸还能将无水乙醇氧化生成碳的单质等。 酸性高锰酸钾溶液褪色 反应生成乙烯与其发生氧化反应 溴的四氯化碳溶液褪色 反应生成乙烯与其发生加成反应 （4）实验注意事项 a、放入几片碎瓷片作用；b、浓硫酸的作用； c、温度计的位置； d、加药品顺序； 防止暴沸； 催化剂和脱水剂； 温度计水银球要置于反应物的液面下， 因为需要测量的是反应物的温度； 浓硫酸缓慢加入乙醇中 一、烯烃 3、乙烯的实验室制法 （4）实验注意事项 一、烯烃 3、乙烯的实验室制法 e、反应有杂质气体生成，需要除去反应制得的乙烯中往往混有 CO2、SO2等气体。其中SO2会干扰后续实验现象，可将气体 通过NaOH溶液除去。 f、温度要迅速升高并稳定在170℃乙醇和浓硫酸混合物在170℃ 的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方 式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。 2、性质 （1）物理性质： 二、炔烃 CnH2n-2 炔烃随着C原子数增加，熔沸点密度逐渐升高。 C2-C4为气态，C5-C12为液态，C13及以上为固态。 2、性质 （2）化学性质（以乙炔为例）： 二、炔烃（C2H2） ①氧化反应： a、O2 火焰明亮，并伴有浓烟 乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，点燃前要验纯！ 甲烷 乙烯 乙炔 含碳量不同导致燃烧现象有所不同,可用于三者鉴别 方程式： 2、性质 （2）化学性质： 二、炔烃（C2H2） C2H2 CH≡CCH3 ①氧化反应： b、KMnO4(H+) 2、性质 （2）化学性质： 二、炔烃（C2H2） C2H2 CH≡CCH3 ②加成反应： X2(H2、HX) H2O(HR) 2、性质 （2）化学性质： 二、炔烃（C2H2） C2H2 CH≡CCH3 ③加聚反应： 3、制法 乙炔的实验室制法（P35） 二、炔烃（C2H2） 我国古时曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载 (1)试剂： 和 。 (2)反应原理： 。 电石与水反应非常剧烈，为了减小其反应速率 (3)收集方法： 法 3、制法 二、炔烃（C2H2） 电石(主要是CaC2，杂质 CaS、Ca3P2等） (4)杂质气体为：__________; 除杂试剂为:____________; $$