第一章《原子结构与元素性质》检测题2023-2024学年高二下学期鲁科版（2019）化学选择性必修2

第一章《原子结构与元素性质》检测题 一、单选题（共20题） 1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．第一电离能：W>X>Y>Z B．电负性：X>Y>Z C．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W 2．一种元素原子的价电子构型为2s22p5，下列有关它的描述正确的有 A．在周期表中电负性最大 B．在周期表中第一电离能最大 C．在周期表中原子半径最小 D．核外电子只有7种运动状态 3．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质有 A．HAt 很稳定 B．At2易溶于某些有机溶剂 C．AgAt不溶于水 D．At2是有色固体 4．现有四种元素的基态原子的价电子电子排布式如下：①；②；③；④。则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④③②① B．原子半径：④③②① C．电负性：④③②① D．最高正化合价：④①③② 5．周期表中27号元素钴的方格中注明3d74s2，由此可以推断 A．它位于周期表的第四周期IIA族 B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2 C．Co2+的核外价电子排布式为 3d54s2 D．Co 位于周期表中 d 区 6．下列电子排布图中属于氮原子的价电子排布的激发态，且能量最高的是 A． B． C． D． 7．下列实验能达到预期目的是 编号 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L－1Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH 比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱 B 室温下，分别测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH 比较S、C元素的非金属性强弱 C 相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 探究FeCl3对H2O2分解速率的影响 D 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 8．下列说法正确的是(　　) ①“构造原理”是所有原子随原子序数递增，核外电子排布遵循的规律　②4s轨道的能量一定比3d轨道的能量低　③同一电子层中三个p轨道的能量一定相等　④原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”为总原则 A．①② B．②③④ C．②④ D．①③ 9．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法不正确的是 A．X、W的最高价氧化物对应水化物可相互反应 B．简单氢化物沸点：Z>Q C．第一电离能：Y>Z D．电负性：X<Y 10．《天工开物》是我国古代一部综合性的科学技术著作，下列有关书中记载说法错误的是 A．“火燃釜底，滚沸延及成盐”涉及的操作是蒸发结晶 B．“铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，发生置换反应： C．“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质 D．书中记载了以炉甘石(主要成分是)为原料的火法炼锌工艺，的核外电子排布式为 11．某公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，该电池的负极材料为(制备原料为、和)，电解液为的碳酸丙烯酯溶液。下列化学用语正确的是 A．的电子排布式为： B．基态碳原子的价层电子轨道表示式为 C．中子数为20的氯原子： D．与同主族，基态原子的简化电子排布式为： 12．下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是 A．电负性最大的元素位于周期表的左下角 B．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族 C．2s 轨道在空间呈哑铃形 D．原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的 13．下列“类比”结果正确的是 A．H2S的热稳定性比H2O的弱，则PH3的热稳定性比NH3的弱 B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2 C．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大 D．CO2与硅酸钠反应生成硅酸，说明非金属性：C＞Si，则盐酸与碳酸钠反应生成CO2，说明非金属性：Cl＞C 14．X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L。下列说法正确的