2024年福建省中考化学二轮复习微专题2：溶解度及溶解度曲线

模块一　物质的性质与应用 微专题2　溶解度及溶解度曲线 甲、乙和丙三种物质的溶解度曲线如图所示。 1. 溶解度大小的比较 （1） t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 　丙＞乙＞甲　⁠。甲和乙溶解度相等时的温度为 　t3　⁠℃。 （2） 不指明具体的温度，无法比较物质的溶解度大小。 （3） t2℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需溶质的质量关系为 　乙＞甲　⁠。 丙＞ 乙＞甲 t3 乙＞甲 1 2 3 4 5 2. 根据溶解度曲线的变化趋势判断结晶方法 （1） 溶解度随温度的升高而减小的物质是 　丙　⁠。 （2） 由图可知，甲、乙两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是 　甲　⁠。 （3） 甲中含有少量乙，可采用 　降温结晶　⁠法提纯甲。 （4） 乙中含有少量甲，可采用 　蒸发结晶　⁠法提纯乙。 （5） 丙中含有少量甲，可采用 　升温结晶　⁠法提纯丙。 丙 甲 降温结晶 蒸发结晶 升温结晶 1 2 3 4 5 （1） t1℃时，100g水中溶解 　50　⁠g丙恰好形成饱和溶液。 （2） t2℃时，将15g甲加入50g水中，充分溶解，所得溶液是甲的 　饱和　⁠（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量是 　62.5　⁠g。 （3） t4℃时，配制相同质量的甲、乙的饱和溶液，所需溶剂的质量关系为 　乙＞甲　⁠。 （4） 通过改变温度实现溶液饱和性的转变。 ① 甲、乙接近饱和的溶液通过 　降温　⁠（填“升温”或“降温”）变成饱和溶液。 ② 丙接近饱和的溶液通过 　升温　⁠（填“升温”或“降温”）变成饱和溶液。 50 饱 和 62.5 乙＞甲 降温 升温 3. 饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化 1 2 3 4 5 4. 析出晶体质量的比较 （1） 分别将100g甲、乙的饱和溶液由t4℃降温到t3℃，析出晶体较多的是 　甲　⁠。 （2） t3℃时，将40g甲物质加入100g水中，再降温到t2℃，析出甲物质的质量为 　15　⁠g。 甲 15 1 2 3 4 5 5. 溶质质量分数的计算和比较 （1） t3℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为  　甲＝乙　⁠。 （2） t1℃时，将25g丙物质加入100g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 　20%　⁠；t2℃时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为 　20%　⁠。 （3） 将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为 　乙＞丙＞甲　⁠。 甲＝乙 20% 20% 乙＞丙＞甲 1 2 3 4 5 （4） 将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t4℃降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为 　乙＞甲＞丙　⁠。 （5） t3℃时，将30g甲的饱和溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，需加水 　70　⁠g。 乙＞甲＞丙 70 1 2 3 4 5 1. （2017·福建）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　C　） A. t1℃时，将25g甲充分溶解于100g水中，配制甲的饱和溶液 B. t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C. 若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲 D. 将甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，可析出晶体 第1题 C 1 2 3 2. （2023·福建）为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程以及相关物质的溶解度曲线如图所示。请和小组同学一起研究。 第2题 1 2 3 （1） 废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，该反应的化学方程式为 　2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O　⁠。 （2） 当温度高于 　40　⁠℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。 2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O 40 （3） 40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 　×100%　⁠（列出计算式即可）。 （4） 降温至0℃的“冷冻结晶”过程中，析出的两种物质中较多的是 　硫酸钠　⁠。 （5） 结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是 　0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高　⁠。 ×100% 硫酸钠 0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2 中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高 1 2 3 3. （2023·遂宁）某兴趣小组同学用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。 　 （1） 10℃时，硝酸钾的溶解度是 　20.9　⁠g。 20.9 第3题 1 2 3 （2） ②中硝酸钾溶液是 　不饱和　⁠（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3） 某同学通过