2024年福建省中考化学一轮复习模块一：物质的性质与应用（第2课时　空气　氧气）

模块一　物质的性质与应用 第2课时　空气　氧气 1. 空气的组成及保护 （1） 空气是由几种 　单质　⁠（填物质类别）和几种 　化合物　⁠（填物质类别）组成的 　混合物　⁠。具体成分（按体积分数）为 　氮气　⁠约占78%、 　氧气　⁠约占21%、 　稀有气体　⁠约占0.94%、 　二氧化碳　⁠约占0.03%、其他气体和杂质约占0.03%。 （2） 氮气是 　无色、无味　⁠的气体， 　难　⁠溶于水，由于氮气的 　化学性质不活泼　⁠，因此常用作保护气。稀有气体是 　氦、氖、氩、氪、氙、氡　⁠等气体的总称，化学性质很不活泼，因此也常用作保护气。稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的 　电光源　⁠。 单质 化合物 混合物 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 无色、无味 难 化 学性质不活泼 氦、氖、氩、氪、 氙、氡 电光源 （3） 排放到空气中的有害物质，大致可分为 　烟尘　⁠和 　有害气体　⁠两大类。从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是 　二氧化硫　⁠、 　二氧化氮　⁠、 　一氧化碳　⁠等，被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气候变暖、臭氧层破坏、酸雨等也与空气污染有关。防治空气污染的措施有加强大气质量监测、使用清洁能源、积极植树造林等。 烟尘 有害气体 二氧化 硫 二氧化氮 一氧化碳 2. 氧气的性质 （1） 在通常情况下，氧气是一种 　无色　⁠、 　无味　⁠的气体， 　不易　⁠溶于水，密度比空气 　略大　⁠。加压降温后，可变为 　淡蓝　⁠色液态氧或固态氧。 （2） 氧气是一种化学性质 　比较活泼　⁠的气体，许多物质能与氧气发生 　氧化　⁠（填反应类型）反应，同时放出热量。氧气的化学性质表现为 　氧化　⁠性和 　助燃　⁠性。 无色 无味 不 易 略大 淡蓝 比较活泼 氧化 氧化 助燃 （3） 常见物质在氧气中的燃烧（如表所示）。 可燃物 反应现象 化学方程式 木　炭 发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C＋O2CO2 白　磷 产生大量白烟，放出热量 4P＋5O22P2O5 硫 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 S＋O2SO2 可燃物 反应现象 化学方程式 铁　丝 火星四射，放出热量，生成黑色固体 3Fe＋2O2Fe3O4 镁　带 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体 2Mg＋O22MgO 石　蜡 火焰明亮，发出白光，瓶壁上有水雾出现，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 3. 氧气的用途： 　供给呼吸　⁠和 　支持燃烧　⁠。 4. 氧气的制法 （1） 工业制法 ① 原理：根据液氮和液氧的 　沸点　⁠不同，用分离液态空气的方法制取氧气，属于 　物理　⁠变化。 ② 过程： 供给呼吸 支持燃烧 沸点 物理 （2） 实验室制法（详见微专题1） 5. 催化剂 在化学反应里能 　改变其他物质的化学反应速率　⁠，而本身的 　质量　⁠和 　化学性质　⁠在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。 改变其他物质的化学反应速率 质量 化学性质 测定空气里氧气的含量（如图Ⅰ） 1. 实验原理：红磷在密闭容器内燃烧，消耗空气中的氧气且没有气体生成，使密闭容器内压强 　变小　⁠。打开弹簧夹，烧杯中的水在大气压的作用下被压进集气瓶中，进入集气瓶内的水的体积即为消耗的氧气的体积。 变小 1 2 3 4 5 6 7 2. 实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，反应结束后打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占原集气瓶内空气总体积的五分之一。 3. 红磷燃烧的化学方程式： 　4P＋5O22P2O5　⁠。 4. 实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的 　五分之一　⁠。 4P＋5O22P2O5 五分之一 若测定的结果小于五分之一，则可能的原因是a. 红磷量不足；b. 装置气密性不好；c. 未等装置冷却就打开弹簧夹。若测定的结果大于五分之一，则可能的原因是d. 反应过程中弹簧夹没有夹紧橡胶管；e. 盛装红磷的燃烧匙缓慢伸入瓶内。 5. 误差分析： 1 2 3 4 5 6 7 6. 本实验药品的选择原则： （1） 药品只与空气中的 　氧气　⁠发生反应。 （2） 反应后生成物最好是固体，若生成气体，气体要能被某种溶液吸收。 7. 实验改进 （1） 原理：利用铜丝、铁粉或细铁丝测定空气中氧气的含量。用铜丝进行实验的化学方程式为 　2Cu＋O22CuO　⁠；在用铁粉进行实验时，需要加入活性炭、水和少量食盐，目的是 　提高反应速率　⁠。 氧气 2Cu＋O22CuO 提高反应速率 1 2 3 4 5 6 7 （2） 装置 ① 点燃方式（如图Ⅱ）： 　　 Ⅱ 1 2 3 4 5 6 7 ② 测量方式（如图Ⅲ）： 　　 Ⅲ 1 2 3 4 5 6