2024年中考化学复习专题计算题

2024年中考化学复习专题：计算题 1．向60gNa2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。    (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_________g。 (2)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为__________________。 2．实验室中某实验小组同学正在测定某赤铁矿石样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，也不与其他物质反应），进行了如下实验： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。 (2)该样品中氧化铁的含量为 。 (3)用 36.5%的浓盐酸配制上述实验时所用的稀盐酸，需要水的质量为 。 (4)所得不饱和溶液 B 中溶质的质量分数为 。 (5)某钢铁厂每天用上述赤铁矿石 1200t 来生产生铁，则理论上日产 96%的生铁的质量为 。 3．一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质．某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和 Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3。 （1）首先对固体的成分进行确定．取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀．根据实验现象，可确定该固体是 ； （2）称取10.6g 该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表： 样品质量 反应前总质量 反应后总质量 10.6克 148.5克 146.3克 计算生成二氧化碳的质量及该样品中Na2CO3的质量分数． （3）有图可以判断，在该样品溶液中加入稀盐酸，首先与之反应的物质是 ． 4．钢铁工业是国家工业的基础，我国的钢铁产量居世界前列。某化学兴趣小组为了测定某铁合金中铁的含量，取11.4g该铁合金加入烧杯(烧杯质量50g)中，再向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应(假设杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)。有关数据记录如下，请回答问题：    (1)配制实验所需的100g稀盐酸，需要质量分数36.5%的浓盐酸的质量为 。 (2)写出实验时发生反应的化学方程式 。 (3)列出求解该铁合金样品中铁的质量(x)的比例式 。 (4)将反应所得溶液蒸发10.8g水，则最终所得溶液的溶质质量分数为 。 (5)若用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼出228t该铁合金，需赤铁矿的质量为 。 5．钛（Ti）被称为“未来金属”广泛应用于航空航天工业。钛可由四氯化钛和金属镁在一定条定条件件下反应制得（）。请计算： （1）四氯化钛中氯元素的质量分数为______（结果保留一位小数）； （2）50kg含四氯化钛95%的工业原料（杂质中不含钛元素），理论上可生产金属钛的质量为______ 6．在天平两端的托盘上各放一只完全相同的烧杯，内盛相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平两端平衡后，分别加入Fe、Al并使它们完全溶解在酸中，最终天平仍保持平衡，写出Al和稀硫酸反应的化学方程式 ；加入Fe与A1的质量比是 。 7．请根据下图所示的实验过程和提供的数据，试回答下列问题： （1）在第②步实验操作中，观察到的一项实验现象是____。 （2）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程，结果精确至0.1g）。 （相对原子质量：Ca-40，C-12，O-16，H-1，Cl-35.5） 8．铝碳酸镁咀嚼片（主要成分是A1Mg（OH）3CO3）可治疗胃酸过多症，反应原理可用化学方程式表示为。某化学兴趣小组使用如图所示装置，对该咀嚼片中的铝碳酸镁含量进行测定。先取足量稀盐酸于烧杯中，再向其中加入20片铝碳酸镁咀嚼片，开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中、已知AMg（OH）3CO3的相对分子质量为162。请计算：    时间（s） 0 10 20 30 40 50 60 70 读数（g） 198.4 197.7 197.0 196.3 195.6 195.1 195.1 195.1 (1)生成二氧化碳 g。 (2)每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为多少（计算结果保留到0.1g）。 9．“真爱生命，杜绝毒品”是每个公民的责任，有一种毒品“摇头丸”的化学式为C12HxO2N，相对分子质量为209，试回答下列问题： (1)该物质的一个分子中，含氢原子 个； (2)该物质中碳元素与氧元素的质量比为 。 (3)7.9g碳酸氢铵（ NH4HCO3）中所