易错类型03 物质构成的奥秘“五个”理解误区-备战2024年中考化学考试易错题（全国通用）

易错类型03 物质构成的奥秘“五个”理解误区 目 录 一、易错知识梳理 二、易错陷阱（五大陷阱） 易错陷阱1：微粒的性质理解误区 易错陷阱2：分子和原子理解误区 易错陷阱3：原子结构理解误区 易错陷阱4：元素和元素周期表理解误区 易错陷阱5：化合价、化学式及计算理解误区 三、易错题通关（真题+模拟） 1.构成物质的微粒：分子、原子、离子。大多数物质由分子构成，金属、稀有气体、部分非金属固体如金刚石、石墨、硅等由原子构成，一些物质是由离子构成的。 2.微粒（如分子）的性质 （1）分子极小，其质量和体积都很小。 （2）分子在不断的运动。温度升高，分子运动速率加快。 （3）分子间有空隙 （4）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。 3.分子是保持物质化学性质的最小微粒。在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 4.原子是化学变化中的最小微粒。原子在化学变化中不可再分。 5.化学反应的微观实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 6.物理变化中分子种类不改变，只是分子空隙在改变。化学变化中分子种类改变，分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。 7.原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。 8.在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 9.原子结构示意图中○内的数字表示核内质子数，弧线上的数字表示该电子层上的电子数 10.原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数 ；原子最外层电子数相同，化学性质一般相似。 11.稳定结构：原子核最外层电子数为8或只有一层时为2。 12.离子：带电的原子（或原子团）叫离子。带电的微粒不一定是离子，离子一定带电。 13.离子符号的意义：离子符号前面的数字表示离子个数，离子符号右上角数字表示每个离子所带正（或负）电荷数 14.原子中：质子数=电子数；阳离子中：质子数> 电子数；阴离子中：质子数 < 电子数 15.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。 16.元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。 17.地壳中质量含量前五位：氧O、硅Si、铝Al铁Fe、钙Ca； 生物体内前五位：氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca 18.元素符号的意义 （1）宏观：表示一种元素；（2）微观：表示该元素的一个原子。 （3）特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示一种物质。 如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 （4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。 如：5O：表示5个氧原子； 3Ne：表示3个氖原子。 19.元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素 20.元素周期表每一格包含的信息： 21.化学式的意义：表示物质的宏观元素组成，如水是由氢、氧两种元素组成；也表示物质的微观构成，如一个水分子由氢原子和一个氧原子构成 22.化合价表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。例如：标出物质中元素的化合价：氯化镁：Mg (+2)Cl (-1)2； 硫酸钠：Na (+1)2SO4 23.化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。 24.必背离子符号： 阳离子：钾离子、钙离子、钠离子、镁离子、锌离子、铝离子、铁离子、亚铁离子、银离子、氢离子、铵根离子 K＋ 、 Ca2＋、 Na＋、 Mg2＋ 、 Zn2＋ 、 Al3＋ 、 Fe3＋ 、 Fe2＋ 、Ag＋ 、 H＋ 、 NH4＋ 阴离子：氯离子、氧离子、硫离子、硫酸根离子、碳酸根离子、硝酸根离子、氢氧根离子、磷酸根离子 Cl－ 、 O2－ 、 S2－ 、 SO42－、 CO32－、 NO3－ 、 OH－ 、 PO43－ 25.有关化学式的计算（以AmBn为例） 相对分子质量Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n 各元素的质量比＝[ Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n ] 某元素质量分数ω= ×100% 易错陷阱1：微粒的性质理解误区 （2023·山东泰安·中考真题）对下列事实的解释不合理的是 A．通过气味区别氮气和氨气——分子是运动的，不同分子的性质不同 B．干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化 C．氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小 D．蔗糖在热水中溶解更快——温度升高分子的运动速率加快 错误类型 错误原因解读 微粒的性质理解错误 氨气可以被压缩成液氨——氨气分子体积变小 气体变为液体，状态改变，是分子空隙在改变；分子的大小不