2.3配合物概述 课件 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第一课时 配合物概述 2Na＋CuSO4＋2H2O = Cu(OH)2 ↓＋Na2SO4＋H2 ↑ 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2 ↓＋Na2SO4 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2 ↑ 金 属 钠 2Na＋CuSO4 = Na2SO4＋Cu↓ 活动 ·探究一 问 题： 总反应 CuSO4 溶 液 + 配合物 A + B 空轨道 (中心原子/离子) 孤对电子 ( 配位体 ) ︰ A B H2O、 NH3、CO、 X-、 OH-、 SCN-、CN- 等 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 Fe、Zn2+、Ag+等 模型建立 活动 ·探究一 复习回顾 H+ + 【实验】 向CuSO4溶液逐滴滴加浓氨水至过量，观察实验现象。 Cu2+ + NH3 活动 ·探究二 模型预测 天蓝色溶液 深蓝色溶液 模型验证 蓝色沉淀 少 量 过 量 向天蓝色、深蓝色溶液中各放置一段铁丝 ① ② ② ① 向深蓝色溶液中滴加 NaOH溶液 [Cu(H2O)4]2+ + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + H2O 【探究】溶液呈深蓝色的原因 模型验证 模型结论 活动 ·探究二 Cu2+ + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ 活动 ·探究二 [Cu(NH3)4]SO4 CuSO4 · 5H2O/ Cu (H2O)4]SO4 · H2O [Cu(NH3)4]2+ [Cu(H2O)4]2+ [Cu(H2O)4]2+ H2O H2O Cu H2O OH2 一、认识配位化合物 Cu2+ [Cu(NH3)4]2+ H3N NH3 H2O、NH3 提供孤对电子 提供空轨道 NH3 NH3 Cu 2+ 2+ 由提供孤对电子的配位体与提供空轨道的中心原子(离子) 以配位键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物。 如： Na3 [AlF6]、 [Ag(NH3)2]OH、 [Cu(NH3)4]SO4、 Fe(SCN)6、 K3 [Fe(CN)6]、 K4 [Fe(CN)6]等均为配合物 。 一、认识配位化合物 1、概 念 有的配合物没有外界,如:Ni(CO)4、 Fe(CO)5 、 Pt(NH3)2Cl2 内界配位键，稳定， 较难电离，可逆 [Cu ( N H3 ) 4 ] SO4 = [Cu(NH3)4]2+ + SO42- 内外界之间可以完全电离 一、认识配位化合物 2、组 成 配 合 物 配位原子 中心离子 外 界 内 界 配位体 配位数 外界离子 现有两种配合物晶体CoCl3 · 6NH3和CoCl3 · 5NH3 ，一种为橙黄色， 另一种为紫红色。设计实验方案将两种配合物区别开来。 CoCl3 · 6NH3 CoCl3 · 5NH3 150℃持续加热 无NH3释放 无NH3释放 内、外界的判断 二、配位化合物的结构 层次一 提 示 200NTU标准液 浊 度 计 0 标 准 液 二、配位化合物的结构 1 、称取相同物质的量的两种晶体，分别配成溶液。 2 、向两种溶液中加入足量的 4 、洗涤沉淀，干燥 方 案 3 、静置，过滤。 结 AgCl 量少的为CoCl3 · 5NH3 AgCl 量多的为CoCl3 · 6NH3 5 、称量。 AgNO [Co(NH [Co(NH [Co(NH CoCl3 ·4NH3 3 溶液。 5 2 Cl]Cl ) 6 3 ]Cl 4 2 ]Cl Cl 论 ) ) 3 3 3 配合物化学组成相同，但原子间连接方式或空间排列方式不同而引起 配合物结构、性质不同的现象。 二、配位化合物的结构 同分异构现象 层次二 [Co(NH 4 Cl 2 ]Cl 有 和 两种颜色 ) 3 3 有抗癌活 Cl 配合物 颜色 极 Cl 抗N癌H A 棕黄色 极 Pt H N 顺铂( 淡黄色 性) 3 反铂(无抗癌 活性) Pt(NH3)2Cl2 可用于癌症治疗 随着顺铂药物的发现，人类开启了抗癌的新篇章。 同学们，你们知道吗？ 二、配位化合物的结构 在水中的溶解性 无活性 非极性 0.0366 0.2577 有活 活性 性 性 性 B 配体只能提供一个配位原子吗？ --初识螯合物 二、配位化合物的结构 层次三 血 红 素 叶绿