精品解析：上海交通大学附属中学2023-2024学年高三下学期摸底考试化学试卷

上海交通大学附属中学2023-2024学年度第二学期 高三化学摸底试卷 可能用到的相对原子质量： 一、复杂多样的铜离子 1. 铜离子可与含N、含O微粒形成多种结构。向CuSO4溶液中滴加氨水可最终形成如图所示的配离子。 （1）图中微粒的化学式为_______。关于该微粒说法正确的是_______。 A．1mol该微粒中有22mol共价键 B．该微粒中的N、O原子构成了立方体结构 C．电负性N＞O＞H D．该微粒中可与溶剂水分子形成氢键只有N、O原子 （2）铜元素位于元素周期表_______区。 A．s区 B．p区 C．ds区 D．f区 铜原子价电子排布式为_______。 （3）Cu2+无法与BF3中的B原子形成配位键的原因是_______。 （4）请在图中用规范的化学符号表示该微粒中的所有配位键__________。 （5）Cu2+可形成如图所示晶体。该晶胞中负离子为CN-，“连接”着每一对相邻的Fe3+与Cu2+(部分示例位置已用箭头标出)。 ①该晶体中距Fe3+最近且等距的Cu2+有_______个。 ②已知相邻的Fe3+与Cu2+核间距为apm，则相邻的Fe3+与K+核间距为_______pm。 ③该晶体化学式为_______。 二、含氮化合物的综合治理 2. 为提高空气质量，减少汽车尾气中等有毒气体排放成为当务之急。已知一定条件有如下反应： ① ② ③ ④ （1） _______。 （2）反应④_______(填下列字母)。 A. 仅在高温下有自发发生的倾向 B. 仅在低温下有自发发生的倾向 C. 在任意温度下均有自发发生的倾向 D. 在任意温度下均无自发发生的倾向 某温度下，向一体积为的密闭容器中充入均为的和，只发生反应①，在后达到平衡。 （3）该反应达到平衡后，放出的热量_______(填下列字母)。 A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 无法确定 （4）下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_______(填下列字母，不定项)。 A. 维持不变 B. 混合气体的相对分子质量保持不变 C. 的物质的量分数保持不变 D. 每生成的同时消耗 （5）若该反应达到平衡后的转化率为，计算从反应开始至恰好平衡时，_______。 （6）如图是某一反应的反应历程理论模拟，其中包含了一系列基元反应。 ①该反应历程包含了_______步基元反应。 ②这些基元反应的总反应就是反应_______(填下列字母)。 A.① B.② C.③ D.④ ③基于该图，下列说法正确的是_______(填下列字母，不定项)。 A.即便更换催化剂，也无法改变图中的 B.该反应的决速步骤对应的过渡态是 C.对应的基元反应涉及单键的断裂与双键的生成 D.通过理论模拟得到的反应热可能存在一定误差 三、二氧化硫的两面性 二氧化硫即是一种有毒有害的污染物，又是工业、生产、环境治理中有重要应用的物质。 3. 向大气大量排放SO2不会导致下列哪种结果 A. 使废气呈黑色 B. 酸化土壤，影响农作物生长 C. 使降雨腐蚀石刻与建筑 D. 引起呼吸道黏膜受损 4. “钠碱法”与“钙碱法”都是常见的SO2处理方案。钠碱法即利用NaOH溶液吸收SO2，一般形成Na2SO3与NaHSO3的混合液；钙碱法即利用消石灰悬浊液吸收。 （1）用150g质量分数为40.0%的NaOH溶液吸收SO2，最多可吸收_______(折算到标准状况下)；此时溶液中的主要溶质是_______(填化学式)。 （2）如图是常温下一定量SO2通入一定浓度NaOH溶液后含硫微粒分布系数随pH的关系图(已知：含硫微粒的分布系数)。基于该图可得该条件下亚硫酸的一级电离常数为_______(以的形式表示，下同)；SO的水解平衡常数为_______。 （3）若某浓度的NaOH溶液吸收了0.1molSO2，且吸收后，则c(Na+)=c()+_______(用含硫微粒浓度的代数式表示)。 （4）用钙碱法吸收SO2后往往会生成CaSO3沉淀，将足量该沉淀置于0.10mol/LNa2SO3溶液中，求c(Ca2+)(写出过程)：_______。 5. 二氧化硫衍生出的亚硫酸氢盐可以用于大气污染物NO的无害化处理，其工作原理如图所示： （1）在该装置中，电极Ⅱ是_______(填下列字母)。 A. 正极 B. 负极 C. 阴极 D. 阳极 （2）已知电极Ⅰ附近的溶液在之间，其电极反应为：_______。 四、铜及其化合物的制备和应用 6. 某同学欲在实验室制备消毒剂亚氯酸钠，经查阅资料部分物质性质如下： ①制备的反应为，且是放热反应。 ②的浓度较大时易分解爆炸，一般操作时需要控制浓度低于。 ③饱和溶液在温度低于时析出晶体，温度高于时析出晶体，温度高于时，分解成和。 现设计