2.7元素符号表示的量（第1课时相对原子质量和相对分子质量） 练习课件-2023-2024学年浙教版科学八年级下册

第7节　元素符号表示的量 第1课时　相对原子质量和相对分子质量 1. 相对原子质量：把一个 　碳－12　⁠原子的质量分为12等份，其他原子的质量与之相比后得到的比值。  注意：① 相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，单位为“1”。② 原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数（数值上近似）。 2. 相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量 　总和　⁠。  碳－12　 总和　 1 2 1. （2023·杭州滨江校级段考）据报道，欧洲一科学小组发现了第112号元素的相对原子质量为227的同位素，其中子数为（　B　） A. 114 B. 115 C. 116 D. 117 2. “氧的相对原子质量为16”的意义是（　D　） A. 1个氧原子的质量是16g B. 1个氧原子有16个质子 C. 1个氧原子的质量是1个碳原子质量的16倍 D. 1个氧原子的质量相当于16个“相对原子质量标准”的质量 B D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 3. （2022·金华东阳期中）某物质的分子式为HnRO2n－1，它的相对分子质量是m，则R的相对原子质量是 　m－33n＋16　⁠，R的化合价为  　＋（3n－2）　⁠。  m－33n＋16　 ＋（3n－2）　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4. 完成下列计算。 （1） 氯气（Cl2）的相对分子质量＝ 　35.5×2　⁠＝ 　71　⁠。  （2） 硫酸铵[（NH4）2SO4]的相对分子质量＝ 　（14＋1×4）×2＋32＋16×4　⁠＝ 　132　⁠。  （3） 2NaOH的相对分子质量之和＝ 　2×（23＋16＋1）　⁠＝ 　80　⁠。  （4） 碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的相对分子质量＝ 　23×2＋12＋16×3＋10×（1×2＋16）　⁠＝ 　286　⁠。  35.5×2　 71　 （14＋1×4）×2＋32 ＋16×4　 132　 2×（23＋16＋1）　 80　 23×2＋12＋ 16×3＋10×（1×2＋16）　 286　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 5. 我国用新技术提纯了稀有金属铼（Re），为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。 （1） 铼原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子，则其核外电子数为 　75　⁠。  （2） 高铼酸钠（NaReO4）是铼的重要来源之一，求高铼酸钠的相对分子质量。 解：273 75　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 6. （2022·绍兴柯桥期中）有质量相同的四种气体：① 氮气；② 氢气；③ 氧气；④ 二氧化碳。它们所含分子数由多到少的顺序是（　A　） A. ②①③④ B. ②③④① C. ④③①② D. ①②③④ 7. A和B是组成化合物C的两种元素，其相对原子质量分别是56和16，化合价分别是＋3和－2，则C的相对分子质量为（　C　） A. 72 B. 100 C. 160 D. 200 A C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 8. （1） 某元素在化合物中没有可变化合价，相对原子质量为40，已知它与氯元素形成的化合物RClx的相对分子质量为111，则其与氧元素形成的化合物的相对分子质量为 　56　⁠。  （2） 已知一个碳－12原子的质量为mkg，有一个A原子的质量为nkg，其原子内有a个电子，则一个A原子中有 　 －a　⁠个中子。  56　 －a　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 9. 下表列出了几种原子的实际质量和相对原子质量，请根据要求计算。 原　子 实际质量 相对原子质量 氢 1.674×10－27kg 1 碳－12 1.993×10－26kg 12 氧 2.657×10－26kg 16 钙 6.64×10－26kg （1） 水的相对分子质量是 　18　⁠。  18　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 （2） 计算钙的相对原子质量。（要求写出计算过程，结果保留整数） 解：钙的相对原子质量为≈40 （3） 通过计算比较，分子的质量 　不一定　⁠（填“一定”或“不一定”）大于原子的质量。  （4） 原子的相对质量之比与原子的实际质量之比 　相等　⁠（填“相等”“不相等”或“无法比较”）。  不一定　 相等　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 10. （2023·衢州常山模拟）科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间。 材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素如Cl是35.5倍，则是由实验误差造成的。 材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素