2024年中考化学强化复习---化学计算题

2024年中考化学强化复习 化学计算题 1. 我国科学家发明了消除甲醛(HCHO)污染同时制取H2O2的绿色方法，若要消除30g甲醛，理论上可获得H2O2质量为多少？(已知：。写出根据化学方程式计算的过程) 2. 将100g49%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸，需要加水多少？完全中和这些硫酸需要20%的氢氧化钠溶液的质量是多少？(写出计算过程) 3. 天然气是生活中常用燃料，其主要成分为甲烷，燃烧时杂质不反应。 （1）甲烷中碳元素的化合价是________________。 （2）含64%甲烷的天然气100克完全燃烧需要氧气质量是多少？（写出计算过程） 4. 某同学取二氧化锰和过氧化氢溶液制取氧气，充分反应后，称量剩余物质总质量为。 （1）参加反应过氧化氢质量是多少?（写出计算过程） （2）实验室用过氧化氢制氧气时，需将质量分数为30%的瓶装过氧化氢溶液稀释到约5%，可能原因是_______。 5.为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，取10g样品加入足量的稀盐酸，生成CO2气体的情况如图所示，请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 6. 硫在氧气中燃烧产生的二氧化硫会污染空气，实验室里常用氢氧化钠溶液来吸收。现有100g氢氧化钠溶液可吸收3.2g的二氧化硫，求：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 (反应的化学方程式为：。) 7. 小明同学将10g碳酸钙和一定量稀盐酸混和，恰好完全反应。 （1）计算生成氯化钙的质量(写出计算过程)。 （2）若收集到的气体小于4.4g，原因可能是___________。 8. 加热氯酸钾、二氧化锰的混合物制氧气。当制得需要的氧气后停止加热，冷却，称量此时试管内固体质量为5g；继续加热至不再产生气体为止，称量剩余固体的质量为4.04g。 （1）根据化学方程式计算，第二次加热时参加反应的氯酸钾的质量。 （2）剩余固体加适量水搅拌，分离提纯出1.04g二氧化锰。剩余溶液再加水配制成5%的氯化钾溶液作为钾肥，求所得氯化钾溶液的质量。 9. 如图所示，弹簧秤下挂着铁块A，烧杯中盛有硫酸铜溶液B （不考虑铁块体积的变化和生成固体掉落），回答下列问题： （1）将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将______（填“变大”或“变小”或“不变”）； （2）现有足量的铁和100g质量分数为6.4%硫酸铜溶液充分反应，则参加反应的铁的质量为多少？（写出完整计算过程） 10. 为测定氧化铜样品（含少量铜）中氧化铜的质量分数，在高温条件下加入足量木炭粉，测得完全反应后生成了的二氧化碳。 （1）计算：氧化铜样品中氧化铜的质量分数（写出计算过程）。 （2）加入足量木炭粉的目的是______。 11. 碳化铝（Al4C3）主要用作甲烷发生剂，在冷水中与水反应会产生甲烷，反应的化学方程式为：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑。计算： （1）甲烷可用作燃料，点燃甲烷之前应______。 （2）若产生9.6 kg甲烷，理论上需要消耗碳化铝的质量______。（写出计算过程）。 12. 硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展精细化工产品。现以125t石英砂（其中SiO2质量分数为96%）为原料，与足量的NaOH溶液恰好完全反应，得到硅酸钠溶液的质量为610t。已知：工业制备硅酸钠的反应为：2NaOH+ SiO2 Na2SiO3 + H2O； 试计算： （1）125t石英砂中SiO2的质量。__ （2）所得硅酸钠溶液中溶质的质量分数（石英砂中杂质不溶于水）。__ 13. 小李同学在实验室里进行了碳还原氧化铜的实验，碳和氧化铜充分反应后，固体剩余物为铜和氧化亚铜的混合物。小李用该固体混合物制备硫酸铜溶液，其反应原理为：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。向固体混合物中加入一定量稀硫酸，恰好完全反应，过滤后，得到溶质质量分数为3.2%的溶液100g，试计算： （1）若把100g该溶液，稀释成溶质质量分数为0.64%的溶液，需要加入水的质量为______。 （2）原稀硫酸中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%） 14. 兴趣小组的同学们发现锌在加热的条件下能与浓硫酸发生如下的反应： 。 （1）计算：100g98%的浓硫酸按上述反应会消耗多少克锌？（写出计算过程） （2）实验室制取氢气通常用溶质质量分数为20%的稀硫酸和锌粒反应，若将100g98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸，需要加水_____________克。 15. 在实验室做完铁、银金属活动性的探究实验后，溶液中含有较多的硝酸亚铁、硝酸银。小陶同学想从废液中回收金属银，向1000g废液中加入过量的铁粉并充分反应后，过滤、洗涤、烘干，得到滤渣。 （1）为了从滤渣中得到纯净的金属银，分离杂质可用一个简单的物理方法：________。 （2）小陶同学一共回收了21.