6.2化学反应速率与限度 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第1课时 化学反应速率 第二节 化学反应的速率和限度 主讲人：赵学如 从能量变化的视角认识化学反应 化学反应中的能量变化 化学键 断裂与形成 化学反应 热能 电能 吸热反应 放热反应 氧化还原反应 化学能转化 变化原因 负极：失去电子 氧化反应 正极：得到电子 还原反应 电子定向移动（导线） 电解质溶液中离子定向移动 电能 化学能 原 电 池 氧 化 还 原 反 应 2 化学反应 物质变化 能量转化 快慢？ 一、化学反应速率 判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？ 1、产生气泡的快慢； 2、固体质量的变化； 3、温度的变化； 4、浑浊程度； 5、颜色变化…… 只能粗略的估计化学反应进行的快慢（定性角度） 准确的反应化学反应的快慢 需要统一的定量标准 一、化学反应速率 1、定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示 V = Δt Δc 注意： （1） v表示平均反应速率，且为正值； （2）Δc表示指定物质的反应前后的变化浓度； （3）Δt表示变化所对应的时间； （4）浓度常用mol/L，时间常用s，min。化学反应的速率单位为：mol/(L·min)或mol/(L·s) （5）固态物质和纯的液体物质的浓度在一定温度下是常量，一般不用来表示反应速率。 一、化学反应速率 同一化学反应，同一段时间内，用不同的物质的浓度的变化表示反应速率，数值可能不同，但意义相同。 2SO2 + O2 2SO3 0 min 2 min v 4mol/L 2mol/L c 其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比。 催化剂 2 mol/L 1 mol/（L min） 浓度/（mol/L） 时间/min 4 2 3 2 C A B 容器容积：V 一、化学反应速率 4mol/L 3mol/L 0mol/L 2mol/L 2、影响化学反应速率的因素： 1.决定因素： 参与反应的物质的自身性质（内因） 2.外界影响因素： (1）温度：升温反应速率加快，降温反应速率减慢; （2）浓度：增大浓度反应速率加快，反之，减慢;； （3）催化剂：一般是加快化学反应速率。 （4）其他：压强、反应物颗粒大小、反应物的接触面积、原电池、光、射线等; 控 制 变 量 法 对有气体参加的反应，T一定时，P越大，一定量的气体，V越小，反应气体的 浓度越大，速率越大 一、化学反应速率 8 请选择其中一种因素，设计实验验证方案，与同学交流。 3.设计探究性实验： 研究思路：控制变量法 遵循原则：科学性：原理、流程合理； 安全性：人、环境、仪器安全； 可行性：条件允许，效果明显、操作简单； 简约性：步骤少，药品、仪器等成本低。 实验目的 结论在后，体现发现和探索的过程。 （P41,第7题） 只改变其中一种因素，控制其他因素保持不变的方法 一、化学反应速率 用品：5%H2O2、1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/L盐酸、1mol/L盐酸，大理石碎块、冷水、热水、 试管、试管夹、烧杯、量筒、胶头滴管 实验编号 温度 浓度 催化剂 v 1 2 3 4 5 实验编号 温度 浓度 催化剂 v 1 冷水（0。C） 5%H2O2 FeCl3 2 热水 5%H2O2 FeCl3 3 冷水（0。C） 5%H2O2 —— 4 常温 0.1mol/L盐酸 —— 5 常温 1mol/L盐酸 —— 一、化学反应速率 一.化学反应的速率： 定性表示： 定量表示： 快或慢 V= Δc Δt = c2–c1 t2–t1 1.表示 二.影响化学反应速率的因素： 1.决定因素： 参与反应的物质的自身性质（内因） 2.影响因素： (1）温度：升温反应速率加快，降温反应速率减慢; （2）浓度：增大浓度反应速率加快，反之，减慢;； （3）催化剂：一般是加快化学反应速率。 【小结】 （4）其他：压强、反应物颗粒大小、反应物的接触面积、光、射线和原电池等; 控 制 变 量 法 对有气体参加的反应，T一定时，P越大，一定量的气体，V越小，反应气体的 浓度越大，速率越大。 11 发生装置 + 除杂装置 + 收集装置 + 尾气吸收 元素化学 制取类 验证类 发生装置 + （除杂装置） + 验证装置 + 尾气吸收 （先有结论，通过实验来证实） 设计实验： （P27，第5题 ） (P15, NH3的制备) 第二节 化学反应的速率和限度 主讲