2024年高考化学二轮专题复习-实验装置现象结论判断

高考选择题突破 题型(四)　实验基本操作及 操作—现象—结论判断 命题视角一　实验操作与装置正误判断 1.化学实验操作的“十大”先与后 操作 先 后 说明 点燃气体 验纯 点燃 防止H2等不纯引起爆炸 加热试管 中固体 先预热 集中加热 防止试管炸裂 H2还原 氧化物 验纯氢气 加热氧化物 氢气不纯会爆炸；若先停止通氢气，金属会被氧化 停止加热 停止通氢气 除去Cl2 中HCl和H2O 除HCl 除H2O 先除其他的杂质，最后除去水蒸气 分液 放出下层液体 上层液体从上 口倒出 上层液体不可以从下端放出 侯氏 制碱法 通氨气至饱和 通二氧化碳 先通氨气再通二氧化碳，生成更多的NaHCO3 配制 稀硫酸 把水加入烧杯中 注入浓硫酸 不可把水加入浓硫酸中，否则会引起液体外溅 排水法收 集KMnO4 分解制O2 刚有气泡生成 不收集 连续气泡生成 再收集 不可先熄灭酒精灯再从水槽中移出导气管 移出导管 熄灭酒精灯 配制氯化 铁溶液 溶解在较浓 的盐酸中 加水稀释 不可直接溶解在水中， 防止Fe3＋水解 试纸检验气体 润湿 检验 —— 2.常见分离装置图 (1)过滤——分离固体和液体，装置如图a。 (2)分液——分离互不相溶的液体，装置如图b。 (3)蒸馏——分离沸点相差较大的互溶液体，装置如图c。 (4)蒸发——分离易溶性固体的溶质和溶剂，装置如图d。 3.常考实验装置图错因分析 错因 举例 纠错 反应 试剂 错误 ①1 mol/L盐酸是稀盐酸，更换为浓盐酸 ②稀H2SO4换成浓H2SO4 ③浓H2SO4换成稀盐酸。 除杂 试剂 错误 ①饱和NaHCO3溶液换成饱和食盐水 ②NaHSO3溶液换成饱和NaHCO3溶液 吸收 剂错 误 ①NaOH溶液换成饱和Na2CO3溶液 ②苯换成CCl4，水在上层 ③饱和食盐水换成NaOH溶液 反应 条件 错误 ①②③反应都需要加热 仪器 错误 ①灼烧海带(固体)用坩埚 ②硫酸应放在酸式滴定管中 ③蒸发结晶要用蒸发皿 操作 错误 ①胶头滴管不能插入容量瓶中 ②上层液体从分液漏斗上口倒出 ③不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应先稀释并恢复到室温后再转移 仪器 缺少 或位 置错 误 ①没有用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧贴烧杯内壁 ②温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，不能伸入到液面以下 1.在实验室制备和纯化乙酸乙酯的过程中，下列操作未涉及的是(　　) B 解析　实验室利用乙酸和乙醇反应，浓硫酸作催化剂和吸水剂制取乙酸乙酯，分离乙酸乙酯用分液的方法，饱和碳酸钠溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，并除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，故本题选B。 2.下列实验装置不能用于物质分离提纯的是(　　) A B C D B 解析　A.该装置为洗气装置，可用于物质分离提纯，A项正确；B.该装置用于配制溶液，不可用于物质分离提纯，B项错误；C.该装置为蒸馏装置，可用于物质分离提纯，C项正确；D.该装置为过滤装置，可用于物质分离提纯，D项正确。 3.实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 D 解析　浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意；氯气的密度大于空气，可用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；湿润的红布条褪色，干燥的红布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意。 命题视角二　实验操作、现象与结论评价 1.常见微型实验的设计 目的 实验设计 盐酸、碳酸、硅酸酸性强弱的比较 利用强酸制弱酸的原理探究：盐酸与碳酸钠在气体发生装置中反应制备CO2气体，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成白色胶状沉淀(H2SiO3) 利用盐类水解原理探究：用pH试纸(pH计)测定同浓度的NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液的pH Cl2、Fe3＋、I2氧化性强弱的比较 利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性的原理探究：将氯气通入FeCl2(含KSCN)溶液中，溶液变成红色，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，将FeCl3溶液滴入淀粉－KI溶液中，溶液变成蓝色，Fe3＋将I－氧化成I2 金属性强弱的比较 可通过与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较 非金属性强弱的比较 可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较 2.解答