2024届高三化学二轮复习 易错重难提升（10）水溶液中的离子平衡

2024届高考化学二轮复习易错重难提升（10）水溶液中的离子平衡 一、易错点分析 考点一 溶液中的“三大平衡” (3)外界条件对盐类水解平衡的影响。 PS：若酸式盐的电离程度大于其水解程度,溶液显酸性,如NaHSO3溶液;若酸式盐的水解程度大于其电离程度,则溶液显碱性,如NaHCO3溶液。 PS：溶度积(Ksp)的大小只与难溶电解质本身和溶液的温度有关,相同类型的难溶电解质的Ksp越小,溶解度越小,越难溶。 2.基于“守恒思想”,比较电解质溶液中的粒子浓度 (1)利用“守恒思想”,建立粒子浓度的定量关系。 ①电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。例如,NaHCO3溶液中电荷守恒: ②元素质量守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其他离子或分子,但离子或分子中某种特定元素原子的总数不变。 例如,在NaHCO3溶液中,n(Na)∶n(C)=1∶1,推出　 (2)熟知溶液中粒子浓度的“不等式关系”。 考点二 溶液中的“四大常数” 1.水的离子积常数(KW)及应用 (1)水溶液中水的离子积常数为KW=c(H+)·c(OH-),KW只与温度有关,与水溶液的酸碱性无关。 (2)25 ℃时,水的离子积常数为KW=1×10-14。 微点拨KW是联系c(H+)、c(OH-)的“纽带”,加入酸时,c(H+)增大,但c(OH-)减小;加入碱时,c(OH-)增大,但c(H+)减小。 (2)电离平衡常数的应用。 ①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱,电离常数越大,酸性(或碱性)越强。 ②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱,盐中离子对应酸或碱的电离常数越大,盐的水解程度越小,盐溶液的碱性(或酸性)越弱。 PS：25 ℃时,若一元弱酸(HA)的Ka>1.0×10-7,则A-的水解常数Kh<1.0×10-7,此时等物质的量浓度的HA和NaA溶液等体积混合,HA的电离程度大于A-的水解程度,溶液呈酸性,反之,混合液呈碱性。 考点三 酸碱中和滴定及迁移应用 1.酸碱中和滴定实验操作要点 PS：酸碱恰好中和(即滴定终点)时溶液不一定呈中性,最终溶液的酸碱性取决于生成盐的性质。 2.氧化还原滴定的原理及应用 (1)滴定原理:依据氧化还原反应中定量关系,以氧化剂(或还原剂)为滴定剂,滴定一些具有还原性(或氧化性)的物质。 (2)常用试剂。 ①常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7、I2等; ②常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、Na2S2O3等。 (3)应用实例。 ①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液。 ②Na2S2O3溶液滴定碘液(碘量法)。 二、易错训练 1.根据下列实验不能证明一元酸为弱酸的是( ) A.室温下，NaR溶液的pH大于7 B.加热溶液时，溶液的pH变大 C.HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D.20℃时，HR溶液的 2.室温下，向10mL0.06的溶液中滴加0.065的盐酸（或0.05NaOH溶液），溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.根据题中信息不能判断溶液中的水解程度与电离程度的大小 B.a→n→m过程中：逐渐减小 C.a→b→c过程中： D.m点的小于c点的 3.25℃时，向一定物质的量浓度的有机酸（）中加入KOH溶液改变溶液的pH（忽略过程中溶液的温度变化），溶液中含R微粒的分布分数[]与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A.曲线③表示的分布分数与溶液pH的变化关系 B.KHR溶液中存在： C.Y点溶液中存在： D.当溶液的时，存在： 4.下列问题与盐类的水解有关的是( ) ①热的纯碱溶液去油污效果好 ②制备纳米粉 ③为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸 ④实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.全部 5.某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白（）和黄金雨中黄色的。室温下和在不同的溶液中分别达到溶解平衡时，与或的关系如图所示： 下列说法错误的是( ) A.对应的是与的关系变化 B.p点的结晶速率小于其溶解速率 C.将浸泡到饱和KI溶液中几乎不能转化为 D.q点是对应溶液的悬浊液，通过加水可以使浊液由q点向m点方向移动 6.已知和是两种难溶性盐。常温下两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是( ) A. B.c点的纵坐标为0.33 C.将1L含1mol的悬浊液中分散质完全转化为，需要加1mol固体 D.反应的化学平衡常数K=9 7.常温下，用的溶液滴定等浓度的溶液和用的溶液滴定等浓度的溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是( ) A.a点的等于b点的 B.等浓度等体积的溶液与溶液的导电能