新疆维吾尔自治区阿克苏地区第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷

地区一中2023—2024学年第一学期高二年级 期中考试试卷 （科目：化学） 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.在本卷答题无效请将答案正确填写在答题卡上： 3.卷I请用2B铅笔填涂在对应位置中； 4.考试结束后请将答题卡交回即可。 考试时间：90分钟，满分100分 卷I（选择题共计51分） 一、选择题（本题共计17小题，每题3分，共计51分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是 ①C生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成，同时生成 ③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A，B、C的浓度之比为1:3:2 A ③④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤⑥ C. ①②③④⑦ D. ②③④⑤⑥ 2. 常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A. 无色透明的水溶液中： B. 水电离出的的溶液： C. 的溶液： D. 常温下的溶液中： 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开可乐饮料后会产生大量气泡 B. 用排饱和食盐水法收集氯气 C. 由H2、碘蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后溶液颜色变为黄色 4. 可逆反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)达到平衡状态后，保持温度、容器容积不变，向容器中充入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商) A. Q不变，K变大，O2的转化率增大 B. Q减小，K不变，SO2的转化率增大 C. 平衡常数越大表示该反应速率越快 D. 化学计量数变为四倍，则ΔH值和K值也变为原来的四倍 5. 以下图像和叙述错误的是 A. 图甲：该图像表示的反应方程式为2A=3B+C，反应速率v(A)=0.4mol/(L•s) B. 图乙：某温度下发生反应：，t1时刻改变的条件可以是加入催化剂 C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D. 图丁：对于反应：， 6. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=-198kJ•mol-1。在V2O5存在时该反应机理为：①V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；②4VO2+O2→2V2O5(慢)。下列说法不正确的是 A. 该反应速率主要由第②步基元反应决定 B. 由反应机理可知，V2O5和VO2都是该反应的催化剂 C. V2O5的存在提高了该反应活化分子百分数，使单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率加快 D. 逆反应的活化能比正反应的活化能大198kJ•mol-1 7. 对于反应，下列反应速率最快的是 A. B. C. D. 8. 从下列实验事实所得出的现象解释或结论错误的是 选项 实验事实 现象解释或结论 A 将0.1mol/L5mL的Na2S2O3溶液和0.1mol/L5mL的H2SO4溶液混合后平均分装在2支试管中，一支放入冷水中，另一支放入热水中 放置在热水的试管中的溶液先出现浑浊，说明升高温度，化学反应速率会加快 B 锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大 该反应是放热反应 C 压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅 颜色先变深是浓度变大的原因，后变浅是压强变化对化学平衡的影响 D 向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液变为红色后，再加入少量KCl固体 溶液红色变浅，说明增大生成物浓度会使平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 9. 在某一恒容容器中发生反应：。当反应达到平衡时，改变某一条件，逆反应速率与反应时间的曲线关系如图。下列说法错误的是 A. 的体积分数最高的时间段一定是 B. 内，该反应的正反应速率最大 C. 时刻，改变的条件可能是适当升高温度 D. 图示中v(逆)保持不变时，该反应处于平衡状态 10. 现有常温下水电离出的均为的4种溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水。有关上述溶液的比较中正确的是 A. 向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>① B. 等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成的量①最小 C. ①、③溶液等体积混合后，溶液显碱性 D. 等体积的四种溶液导电能力顺序为：③>④>②>① 11. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应： ，下列叙述正确的是 A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 升高温度，可增大活化分子的百分数，正反应和逆反应速率都增大 C. 在容器中加入氦气，压强增大，反应速率增大 D. 将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 12. 反应达到平衡后