2024年中考化学二轮专题训练--计算题

2024年中考化学二轮专题训练--计算题 1．合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组把黄铜（铜、锌合金）10g放入烧杯中（烧杯的质量为50g），然后加入93.7g稀硫酸，充分反应等烧杯中不在产生气泡时称量烧杯和杯内物质的质量为153.5g。请计算： (1)生成氢气的质量为 g， (2)黄铜中锌的质量为多少g (3)过滤后所得溶液的溶质质量分数。 2．甲基丙烯酸甲酯（CH2CCH3COOCH3）是合成有机玻璃的单体。 （1）甲基丙烯酸甲酯中有_______种元素，分子中原子个数比C:H:O是_______。 （2）甲基丙烯酸甲酯中碳与氧的元素质量比是_______。 （3）甲基丙烯酸甲酯中甲基（-CH3）的质量分数为_____。 3．过氧乙酸溶液是杀死细菌和SARS病毒的一种有效药剂，纯过氧乙酸极不稳定，在-20℃时就会发生猛烈爆炸， 所以市场上出售的过氧乙酸大都是浓度为40%左右的过氧乙酸溶液，但其性质也很不稳定，在室温下可以分解放出氧气。 某商店出售一种过氧乙酸，其标签上的部分文字说明如下图。请回答： (1)从标签上的文字可知：过氧乙酸课用于杀菌消毒，其过程是一种 。(填“物理变化”或“化学变化”); (2)一瓶过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量为∶ g (3)根据下面方程式计算： 19g过氧乙酸分解放出的氧气质量是 g。(方程式为2C2H4O3 = 2C2H4O2 + O2↑) 4．某同学将锌粉和铜粉的混合物30g放入烧杯中，加入一定溶质质量分数的稀硫酸，测得加入稀硫酸的质量与产生H2质量的关系如图所示。求： (1)恰好完全反应时生成H2的质量是 g； (2)参加反应的锌的质量是 g； (3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。（计算结果保留到0.1%） 5．将14g含有杂质的锌片(杂质不与稀盐酸反应)投入到盛有200g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中所得混合物的总质量为213.6g。求： (1)反应后生成气体的质量为_______g； (2)所用稀盐酸的溶质质量分数_______。 6．将一定质量金属Mg和稀盐酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2g。 (1)反应后溶液中溶质MgCl2 的质量为 g。 (2)向反应后的溶液中逐滴加入NaOH 溶液，当加入的NaOH 溶液质量为20g 时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为 g。 (3)计算所加NaOH 溶液的溶质质量分数是 ？ 7．最近，科学家研究确认，一些油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。回答并计算（不要求写计算过程）： (1)丙烯酰胺由 种元素组成，1个丙烯酰胺分子由 个原子构成； (2)丙烯酰胺的相对分子质量为 ； (3)丙烯酰胺中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为 ； (4)丙烯酰胺中氮元素的质量分数为 。 8．取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5g。请计算： （1）产生氢气的质量是多少？_______ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？_______ 9．如图所示，用干燥的20g的烧杯做铁粉和稀硫酸反应的实验，假设稀硫酸反应完全且生成气体全部逸出。 请计算。 (1)生成H2的质量为___________g。 (2)稀硫酸中溶质质量分数为_______? 10．用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该纯碱样品12g，完全溶解于100g水中，再滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示： 求： （1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 11．实验室长期存放的药品品质会发生改变。为测定实验室标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，小明先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐渐加入该盐酸在滴加的过程中用pH测定仪测出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系(如图)。 (1)若盐酸的品质发生了改变，是因为_____。 (2)请依据如图测定的结果，计算该盐酸的实际质量分数_______(计算结果保留到0.1%)。 12．甲缩醛如果混入汽油中，易造成汽车线路漏油，还会挥发有害气体，污染环境，影响人体健康。甲缩醛的化学式为C3H8O2。 请计算： （1）甲缩醛是由_____种元素组成； （2）甲缩醛的相对分子质量是_____； （3）甲缩醛中碳、氢、氧三种元素的质量比是_____； （4）152g甲缩醛中氧元素的质量是_____。 13．在