3.2元素（第1课时元素及元素符号）教案---2023--2024学年八年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元 物质构成的奥秘 第二节 元素 第1课时 教学设计 【学情分析】 学生知道生活中常见加铁酱油、加碘盐、低钠盐、补钙药品等；常见到或听到牛国元素、音乐元素、时尚元素……”等，但他们全都不知道元素的含义是什么。这些都是良好的学习素材或载体，可用于课堂教学中，使学生对元素一词有初步认识。 学生初学化学，陆续接触到一些微观粒子的化学符号，如氢原子H、氧原子O、氧气分子O2、氢气分子H2、二氧化碳分子CO2、水分子H2O等，他们约有90%的同学认识这些化学符号72%学生能说出这些符号代表的微观粒子名称，但不知其中的H、O、C等是元素符号，更不知全部含义。因此，本课时元素符号的书写只需学生对不曾接触过的元素符号进行记忆，重点理解元素符号的意义。 【教学目标】 1.通过对元素概念的发展史的探究及对对构成物质的基本粒子的比较，建立元素的概念。 2.知道元素的简单分类，初步学会用元素表示物质的宏观组成，并能从元素组成上区分单质和化合物，进一步体会分类思想。 3.记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。 【重难点】 重点：元素的概念、物质的分类、元素符号及意义。 难点：理解元素的概念。 【教学过程】 1.课前导入 ［展示］生活中常见的调味品和药品。 ［提问］这些物品中含有的“铁、碘、钙、锌”是原子、分子还是离子呢？ ［学生活动］思考。 ［讲解］都不是，一些食品或药品会加入”含人体必需的营养元素”，那这里的“元素”是指什么？今天我们就来一起学习。 ［设计意图］由同学们熟知的事例，引出本节的主要内容，既是为所学知识作铺垫，建立知识迁移，也激发学生的好奇心，带着问题进入本节课的学习。 2.新课讲授 ［展示］氧气分子、二氧化碳分子、水分子的结构模型。 ［引导］氧气分子、二氧化碳分子、水分子中都含有氧原子，氧原子。 ［展示］自然界中氧原子的种类。 ［学生活动］发现规律：氧16、氧17、氧18的质子数相同，中子数不同。 ［补充］把质子数(即核电荷数)为8的原子统称为氧元素。把质子数(即核电荷数)为1的原子统称为氢元素。把质子数(即核电荷数)为6的原子统称为碳元素。 ［获取概念］元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 ［设计意图］推理、归纳元素的概念，既解惑了旧知识，更加深了对元素概念的理解，突破了难点。 ［提问］如何理解“一类原子”？ ［学生活动］思考。 ［讲解］核电荷数（即质子数）相同，中子数不同的几种原子；如氢原子（质子数为1，中子数有0、1、2）。核电荷数（即质子数）相同，核外电子数不同的原子和离子。如钠原子和钠离子。不同元素的根本区别是质子数（即核电荷数）不同，元素的种类由质子数决定。如氢的质子数是1，氧的质子数是8。元素是同一类原子的“总称”，是一个宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 ［设计意图］拓展，进一步剖析元素的定义，加深对元素概念深层次的理解，培养学生不断探索的精神。 ［提问］元素和原子有什么区别和联系？ ［巩固复习］元素和原子的比较。 ［展示］氧气、二氧化碳、水、氯化钠等常见物质的化学符号。 ［教师活动］带领学生初步认识常见物质的化学符号，引导学生说出物质的组成。请将这些物质按元素种类进行分类。 ［展示］单质和化合物的区别和联系。 ［强调］1.纯净物根据组成元素的种类可分为单质和化合物， “单质”、“化合物”的概念是建立在纯净物的基础之上的。 2.由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物。 3.由不同元素组成的物质也不一定是化合物，如：CO和CO2的混合物。 ［设计意图］从元素组成上区分单质、化合物，进一步体会分类思想，通过表格对比，加深对概念的理解。 ［展示］物质的分类标准。 ［学生活动］完成练习。 ［过渡］在自然界中元素主要以化合物形式存在于混合物中，由于物质分布的不均匀，所以元素分布也是不均的。但在自然界中每种元素的含量是基本不变的，那么地壳中元素的含量是如何分布的？ ［展示］地壳中元素分布图。 ［顺口溜］洋鬼子骑驴打铁。 ［设计意图］学生更加生动、形象的了解地壳中元素的分布。 ［过渡］不同国家的人如何用化学语言沟通交流呢？——化学符号。 ［讲解］国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个字母（小写）加以区别。 ［学生活动］书写常见的元素符号。 ［教师活动］讲解元素符号的意义。 【课堂小结】 ［提问］请同学谈谈本节课都有哪些收获？ ［学生活动］梳理规整，建构知识体系。 ［设计意图］培养学生善于总结、和归纳的能力及习惯。 【课堂板书】 元素及元素符号 1.元素的定义 2.元素与原子的比较 3.单质和化合物 4.物质的分类 5.元素的存在 6.元素符号的意义 学科网（北京）股份有限公司 $$