2024年中考化学二轮专题复习----流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：    【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。 （1）已知 FeTiO3中铁为+2价，则钛元素的化合价是 ，写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式 。 （2）操作2的名称是 ，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ； （3）最后一步反应中，氩气的作用是 。TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按71:12的比例参加反应，除得到TiCl4外还生成一种气体，其化学式为 。 2．为保护绿水青山，将工业残留的钡渣（主要成分为BaCO3）进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡，主要的流程如下： 请回答下列问题： （1）粉碎钡渣的目的是 。 （2）反应釜1的气体X是 。 （3）反应釜2中发生反应的化学方程式为 。 （4）碳酸钡也可以通过复分解反应直接转化为硫酸钡，其反应方程式为 ，而实际生产中不采用这个简单方法的原因是 。 3．海水通过晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥少等杂质。以下是实验室模拟粗盐制备精盐的过程。 步骤一：除去粗盐中的泥沙 ①称取粗盐10g，用蒸馏水充分溶解； ②过滤除去泥沙，得溶液A； (1)以上两步操作均需用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是 。 步骤二：除去粗盐中的可溶性杂质    (2)加入“过量BaCl2溶液”时，发生反应的化学方程式 。 (3)下列说法错误的是_____。 A．加入三种溶液的顺序不能调整 B．可用硫酸替代该流程中的稀盐酸 C．按加入溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 (4)理论上用过量的 溶液(填一种物质的名称)代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同的实验目的。 (5)滤液中加入稀盐酸的目的是 。 步骤三：获得产品操作。 (6)将溶液B提纯为NaCl晶体，应进行 操作。在不断搅拌下加热，观察到 时，停止加热，最终得到精盐9.4g。 4．硫酸镁广泛应用于工业、农业、医药领域。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等，其中SiO2难溶于水且不与硫酸反应）为原料制备硫酸镁的实验流程如图： 提示：溶液pH≥3.5时，Fe3+完全转化为沉淀。 （1）稀硫酸与菱镁矿中的MgCO3反应的方程式为 。 （2）“滤渣I”中主要含有的物质是 。 （3）“滤液a”中发生的反应是2FeSO4+H2SO4+H2O2＝Fe2（SO4）3+2X，则X的化学式是 。 （4）“滤液a”含有过量的硫酸，所以溶液pH小于3.5．实验时往沉淀池中加入适量的氧化镁，其目的 。调节溶液pH时，若使用pH试纸进行测定，其具体操作是：取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片， 。 （5）“操作I”是指有100℃把“滤液b”蒸发部分水，再降温结晶，得到较多的MgSO4•7H2O晶体。蒸发部分水的目的是 。 5．细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，是最大限度利用矿藏的一种冶金方法。如图是利用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)进行细菌冶铜的部分生产流程：    资料：a．能与铁反应转化为FeSO4；b．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O (1)将黄铜矿粉碎的目的是 。 (2)分离得到FeSO4溶液和Cu，该操作的名称为 。该操作所需的玻璃仪器有 (填一种即可)。 (3)流程中黄铜矿在氧化亚铁硫杆菌和稀硫酸的作用下被空气氧化生成CuSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式为 。 (4)化学反应中若物质中元素化合价升高，该物质发生氧化反应；若物质中元素化合价降低，该物质发生还原反应。向CuSO4和Fe2(SO4)3溶液中加入铁屑后发生氧化反应的物质为 。 6．复印机的墨粉中含有Fe3O4粉末。其制备的主要流程如下： (1)①中反应的化学方程式为 ； (2)试剂X为 ； (3)操作Y为 ； (4)现有168kg铁粉，假设该过程没有铁损失，理论上可制得Fe3O4的质量为 kg。 7．碳酸亚铁（）可作补血剂，某硫酸厂产生的炉渣中除了有、FeO，还