9.1 溶液的形成教案---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 课题1 溶液的形成 教学设计 教学目标 1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念，知道乳化现象。 2.知道几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。 教学重难点 1.重点：认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。 2.难点：对溶解过程的理解，从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。 教学过程 一、导入新课 [问题情景]地球上大部分表面被海洋覆盖，你在海水中游过泳吗？你尝过海水的滋味吗？海水又苦又涩，这是为什么呢？ [导人]原来海水中溶解了许多物质，是一种溶液。什么是溶液呢？我们今天就来学习溶液的形成。 二、新课讲授 知识点一 溶液 [实验探究]课本P26实验9-1，在20 mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象。 [提问]蔗糖放入水中，很快不见了，蔗糖哪儿去了？ [讲解]蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水里扩散，最终蔗糖分子均一地分散到水分子中间，形成一种稳定的混合物——蔗糖溶液。 [提问]那什么是溶液呢？ [归纳]溶液的定义，一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物. 溶质的定义：被溶解的物质。溶剂的定义：能溶解其他物质的物质。 [提问]蔗糖溶液中，溶质是什么？溶剂又是什么？氯化钠溶液呢？ [回答]蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水；氯化钠溶液中，溶质是氯化钠，溶剂是水. [提问]溶液有什么特征呢？ [回答]均一的、稳定的混合物。 [实验探究]课本P27实验9-2，观察现象， [归纳]碘几乎不溶于水，却可溶于汽油中；高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可溶于水中。 [提问]根据这些现象，你能得出哪些结论？ [问答]同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也不同. [实验探究]课本P28实验9-3.观察观象. [归纳]酒精可以和水以任意比互溶 [提问]溶液中溶质一定是固体吗？溶剂呢？阅读课本P28 [归纳]（1）常见的溶剂：水、消精、汽油等。 （2）溶质可以是固体、气体或液体。 （3）液体+液体，量少的为溶质，量多的为溶剂。 （4）若有水存在时，一般不论水量多少，习惯上把水看作溶剂 [提问]溶液有什么用途呢？ [归纳]在溶液里进行的化学反应，通常是较快的，溶质在溶液中分散成分子或离子，大大增加了接触面积，使反应加快，若是把药品或营养品变成溶液，这将会更易吸收. [设计意图]在教学中，教师通过设置一定的问题情景，让学生在实验探究活动中，通过观察、讨论、交流体会知识的产生与形成过程，建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。 知识点二 溶解时的吸热或放热现象 [教师演示趣味实验]向烧杯（底部用石蜡粘有一小木块）中注入半杯水，加人三匙NaOH并不断搅拌。 [教师]你现察到了什么现象？ [学生]烧杯底部粘着的木块掉下来了。 [讨论与交流]烧杯底部的小木块脱落，猜想可能的原因是什么？你还想知道什么？ [学生]可能是NaOH加入水中溶解时，水溶液的温度升高，使烧杯底部的石蜡熔化，因而木块掉下来了. [学生]是不是所有的物质溶解时，溶液的温度都会升高？物质溶解时，溶液的温度为什么会升高？ [教师]下面我们就围绕同学们的猜想和疑感来进行研究。 [活动与探究]NaOH、NaCI、NH4NO3溶解在水中，温度如何改变呢？请同学们设计实验方案。 [学生]我组的实验方案是先测出水的温度，再向水中加入溶质，等溶质溶解后测出水溶液的温度，若水溶液的温度比水的温度高，则物质溶解于水时是放出热量的，反之则吸热. [教师]同学们的实验思路是正确的，下面我提供一个设计方案，请同学们参考阅读老师提供的实验方案。 （1）取三只烧杯，各注入100mL水，用温度计测量水的温度。 （2）将两药匙NaCI、NH4NO3、NaOH分别加人上述三只烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度。 （3）用手背小心触摸三只烧杯的外壁，有什么感觉？ （4）把实验后的溶液，倒入指定的容器内. （5）计算溶解前后液体温度的变化，填入下表中。 水中加入的溶质 NaCl NH4NO3 NaOH 加入溶质前水的温度 溶解现象 溶质溶解后溶液的温度 结论 各小组将老师提供的方案与自己的方案比较，谁的方案更佳？说出你的理由，你在以后设计实验方案时应注意什么？ [学生]老师所用的水都是100 ml，三次所加的溶液的量也大致相同。因此老师的方案更好。 [教师]假若很少很少的溶质加到大量的水中，水的温度变化情况可能是怎样的呢？ [学生]这样可能水溶解的物质太少，水形成溶液后的温度变化不明显，测不出物质溶于水是吸热还是放热，甚至得出错误的结论。 [学生]要得出正确的结论，必须对实验条件作周密的考虑， [教师]希望同学们在以后的实验方案设计中，要养成严谨求实的科学态度