8.2 金属的化学性质教案-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 教学设计 教学目标 1.知道常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与酸、金属化合物溶液的置换反应。 3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会推断常见金属活动性强弱。 4.能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 教学重难点 1.重点： （1）在实验探究中学习金属与盐酸、稀硫酸的反应及掌握金属的活动性顺序。 （2）掌握置换反应的定义，能够判断并区别三种化学反应的基本类型。 2.难点：分析实验现象，让学生能够通过其反应剧烈程度，比较金属的活动性。 教学过程 一、导入新课 [问题导入]不同金属的物理性质会有差异，那么化学性质呢？ 回忆以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样书写？ [知识回顾]镁条在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧、铜丝在酒精灯上加热的现象及化学方程式： 2Mg+O2 2MgO 3Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O2 2CuO [过渡导入]有上述化学反应可知：大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的，现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。 [设计意图]导入联系实际，通过实验和讨论，激发学生的好奇心与求知欲，激发探究激情。 二、新课讲授 知识点一 金属与氧气的反应 [投影]空气中久置的镁条和铝盒。 [动手探究]请同学们用砂纸打磨镁条和铝片，并与打磨前比较，再放置于空气中，观察。 [提问]为什么擦亮了的铝饭盒蒸几次饭后又会变暗？是谁给它穿上了“外衣”呢？ [分析总结]观察它们的表面颜色并分析。 交流与讨论，得出结论：镁、铝常温下容易与空气中的氧气反应。 [讲解]有些金属高温时也不与氧气反应，如Au,俗话说“真金不怕火炼”，说明金的化学性质稳定，即使高温时也不与氧气反应。 [引导整理]一、金属与氧气的反应 金属+氧气→金属氧化物 1.常温下能反应：以镁、铝为代表。 2.高温下能反应：以铁、铜为代表。 3.高温下也不能反应：以金为代表。（真金不怕火炼） [联系生活]为什么铝制品不易生锈？ 知识点二 金属与盐酸、稀硫酸的反应 [过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。 [指导实验]探究金属与盐酸、稀硫酸反应的规律 实验1：在试管中放入一小块镁，加人少量的盐酸，用燃着的小木条放在试管口观察现象及得出结论（反应的化学方程式）。 实验2：在试管中分别放入一小块锌、铁、铜，加入少量的盐酸，观察现象。 实验3：在试管中分别放入一小块镁、锌、铁、铜，加入少量的稀硫酸，观察现象。 学生分组实验，观察、描述现象，学生代表发言并完成表格。 金属+盐酸 现象 结论 镁 锌 铁 铜 金属+稀硫酸 现象 结论 镁 锌 铁 铜 [分析讨论]镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？如果要将金属分为两类，你能把金属分为哪两类？依据是什么？ [设计意图]为后面学习金属活动性顺序时，解释会出现氢元素来打下基础。 [分析讨论]这些化学反应的类型和以前学过的化合反应、分解反应的类型相同吗？如果从物质类别的角度去分析，这些反应有什么特点？ [教师讲解]置换反应的概念 [设计意图]课堂中引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法，让学生在探究过程中体会实验现象的不同。在实验的基础上组织好讨论，对实验事实进行简单的分析、加工和整理，让学生体验从感性认识上升到理性认识的过程，培养学生分析问题、解决问题的能力。 知识点三 金属活动性顺序 [过渡]我们刚刚已经学过金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应，但反应的难易和剧烈程度有所不同，这说明金属的化学性质与其金属的活动性强弱有关。金属活动性强弱可利用金属与氧气的实验证明，即金属活动性：Mg>Al>Fe，Cu>Au；金属与盐酸、稀硫酸的反应证明金属活动性：Mg>Zn>Fe>Cu。 [教师讲解]我们还有没有其他方法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？可以利用金属的另一个化学性质来判断。 [教师演示]铁钉插入硫酸铜溶液中 [交流总结]根据现象写出反应的化学方程式并注明反应类型： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（置换反应） [过渡]铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，而根据前面的实验结论知道金属活动性：Fe>Cu，下面我们来认识金属与金属的化合物溶液的反应。 （设计意图：从精彩的实验引入新课，引起学生的学习兴趣，同时直接导入相关知识。） 1.金属与金属的化合物溶液的反应 [教师讲解]可以用金属和某些金属化合物的溶液反应来比较金属的活动性差异。实验桌上除刚才的实验药品外还有几种金属化合物的溶液，同学们可以参考刚才金属与另一种金属的化合